Neste experimento, avalia-se a reação entre sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e permanganato de potássio (KMnO₄) em meio ácido, determinando-se a velocidade pela descoloração da solução, que reflete o consumo do reagente.

1. A influência da concentração de sacarose na velocidade da reação química.

2. A influência da temperatura na velocidade da reação química.

• Solução de sacarose (1 mol/L).

• Solução de permanganato de potássio (KMnO₄) (0,002 mol/L).

• Ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 2 mol/L.

Materiais:

• Tubos de ensaio.

• Pipetas graduadas.

• Proveta e béqueres.

• Termômetro.

• Banho termostático (banho-maria).

• Gelo.

• Cronômetro ou relógio.

1. Avaliação do efeito da concentração na velocidade da reação.

2. Avaliação do efeito da temperatura na velocidade da reação.

A velocidade da reação foi determinada com base no tempo necessário para a descoloração da solução de permanganato, indicando o consumo completo do reagente e o término do processo reacional.

1. Preparar três tubos de ensaio contendo diferentes concentrações de sacarose:

   • Tubo 01: 10 mL de solução de sacarose a 1 mol/L.

   • Tubo 02: 6 mL de solução de sacarose a 1 mol/L + 4 mL de água (diluição parcial).

   • Tubo 03: 3 mL de solução de sacarose a 1 mol/L + 7 mL de água (diluição maior).

2. Adicionar 2 mL de solução de H₂SO₄ a 2 mol/L em cada tubo.

3. Adicionar 3 mL de solução de KMnO₄ a 0,002 mol/L em cada tubo.

4. Cronometrar o tempo necessário para a descoloração da solução de permanganato em cada caso, indicando o término da reação.

   
   

   Parte 2: Efeito da Temperatura

   1. Preparar dois tubos de ensaio contendo:

      • 10 mL de solução de sacarose a 1 mol/L.

      • 2 mL de solução de H₂SO₄ a 2 mol/L.

   2. Adicionar 2 mL de solução de KMnO₄ a 0,002 mol/L em cada tubo.

   3. Submeter um tubo ao banho frio e o outro ao banho quente.

   4. Cronometrar o tempo necessário para a descoloração da solução em cada tubo, avaliando a influência da temperatura na velocidade da reação.

• Parte 2 (Temperatura): Os resultados obtidos evidenciaram a influência substancial da temperatura na velocidade da reação. O tubo mantido em banho frio (Tubo 1) apresentou um tempo de reação de 17 segundos. Por outro lado, o tubo submetido ao banho quente (Tubo 2) teve um tempo de reação significativamente menor, de 0,93 segundos. Esses dados demonstram de maneira clara que o aumento da temperatura acelera a reação, reduzindo consideravelmente o tempo necessário para a descoloração da solução, corroborando a hipótese de que o aumento da temperatura eleva a energia cinética das moléculas, resultando em maior frequência de colisões eficazes.

1. A concentração dos reagentes exerce influência direta sobre a velocidade da reação: concentrações mais elevadas aumentam a frequência das colisões entre as moléculas, resultando em uma aceleração do processo reacional.

2. A temperatura impacta a velocidade da reação: temperaturas mais altas fornecem maior energia às moléculas, facilitando as colisões eficazes e permitindo que a energia de ativação seja superada de forma mais rápida.

Esses resultados estão em conformidade com a Teoria das Colisões e os princípios da cinética química, que explicam a relação entre os fatores investigados e a velocidade das reações.

Na conclusão deveriam ter citados os resultados obtidos e o aprendizado com a realização dos experimentos.