La maggior parte degli elementi chimici appartiene alla classe dei metalli, che occu-

pano, a partire da sinistra, più della metà della tavola periodica. 

Sono pochi i metalli che nella litosfera si trovano come elementi: oro, argento, 

platino e a volte il rame. I metalli sono estremamente reattivi e quindi in natura 

esistono sotto forma di composti, in genere con l’ossigeno o con lo zolfo.

I metalli puri, generalmente, sono lucenti e sono buoni conduttori di calore e 

corrente elettrica. I fili elettrici, per esempio, sono di rame o di alluminio

I NON METALLI. 

In generale, le proprietà fisiche dei non metalli sono opposte a quelle dei metalli, a 

cominciare dalla varietà dei loro colori: lo zolfo è giallo, il cloro verde-giallo, il bromo 

rosso, lo iodio solido grigio ( figura 3.12). A eccezione del carbonio, sono tutti cattivi 

conduttori di calore e corrente elettrica. Riguardo allo stato fisico a temperatura 

ambiente, i non metalli possono essere gassosi (come ossigeno, azoto, fluoro e cloro), 

liquidi (come il bromo) e solidi (come lo zolfo, il carbonio e lo iodio). I non metalli 

solidi non sono né malleabili né duttili e si frantumano se colpiti col martello.

la.

temperatura 

100 90 80 80 80 70 60 50 30

tempo 

0 2 4 6 8 10 12 14 18
3️⃣2️⃣ Rispondi alle seguenti domande relative al grafico 

da te costruito nell’esercizio precedente.

■Si tratta di una curva di riscaldamento o di raf-

freddamento? Raffreddamento

■ Sapendo che la sostanza all’inizio dell’esperienza 

era liquida, indica lo stato di aggregazione dopo 

14 minuti. Solida

■ Come si chiama il passaggio di stato osservato? Solidificazione

■ Quanto tempo è durato il passaggio di stato? almeno 4 minuti
3️⃣3️⃣Traccia un grafico relativo all’analisi termica di un 

campione di toluene, una sostanza che fonde a 

95 °C e bolle a 110 °C. Nello stesso grafico traccia 

poi la curva di riscaldamento relativa a un campione 

di toluene in cui sono stati disciolti alcuni grammi di 

un colorante.

3️⃣4️⃣Completa la seguente tabella indicando, quando av-

viene, il passaggio di stato.

b) 360 mmHg 

c) 6,83 · 10^4 pa

d) 115 torr. 
Trasformiamo tutto in pascal. 
a)1,03 atm----> 104.000
b) 360 mmHg-----> 47.999 Pa
c)  6,83 · 10^4 pa-------> 68300 Pa
d) 115 torr-----> 15.295 Pa
1) atm----> 101,325 Pa
2)mmHg=torr----> 133,332 Pa
3)Pa= Pa
4)1 torr----> 133,332 Pa
----------------------------------------------------------------------
115 torr
360 mmHg
6.83 * 10^4 pa
1,03 atm.

di unità di misura. 
Misurare una grandezza vuol dire fissare un’unità di misura e stabilire quante volte 

questa unità è contenuta nella grandezza data.

e grandezze intensive  
Le grandezze estensive dipendono dalla quantità di materia presente nel campione 

che si vuole misurare. Le grandezze intensive non dipendono dalla quantità di mate-

ria presente ma soltanto dalla natura del campione e dalle condizioni in cui esso si trova. 

Energia, lavoro e calore
L’energia è la capacità di un corpo di eseguire lavoro o di trasferire calore.
▶Energia cinetica:
Con il termine energia cinetica indichiamo l’energia associata al movimento dei corpi.
▶️Energia potenziale:
L’energia potenziale è l’energia posseduta da un corpo in virtù della sua posizione o 

composizione.

Temperatura e calore
* la temperatura è la grandezza che misura, indica lo stato termico di un corpo mentre il calore é un energia in transito che si trasferisce da un corpo ad un altro*

Misure precise e misure accurate
Il valore più attendibile di una misura si ottiene facendo la media aritmetica dei ri-

sultati delle misure.

• È una metafora che al fine di far capire in modo semplice un concetto non banale, quello dell’infondatezza del metodo induttivo, un ragionamento in cui spesso la mente umana cade.

• Il metodo induttivo è ingannevole, come le certezze che si creano nella nostra mente dopo una serie di eventi.

Metodo induttivo

Basato su di un pensiero

Metodo degli scienziati 

Non si basano su di un pensiero ma si basano su quello che possono confermare 

omogenei o eterogenei? Giustifica la tua risposta.

-Fisicamente omogenea chimicamente eterogenee 

 15 Un miscuglio fisicamente eterogeneo può essere 

omogeneo da un punto di vista chimico? Fai un 

esempio.

-Si ad esempio i cubetti ghiacciati di h2o e

 16 Come classificheresti una bevanda alcolica in cui 

galleggiano dei cubetti di ghiaccio?

-Fisicamente eterogenea

 17 Il granito è una roccia di origine vulcanica costituita 

da cristalli di minerali diversi. Lo si può definire un 

miscuglio chimicamente omogeneo e fisicamente 

eterogeneo?

 18 Qual è il solvente e quale il soluto in ciascuno dei si-

stemi così costituiti? 

a) 1,2 dm

3

 di azoto gassoso e  12 mL di ossigeno  

b) 200 mL di etanolo e 0,100 L di acqua  

c) 1,00 L di acqua distillata e 20,0 g di sale da cucina

 19 L’aria è una soluzione composta da azoto, ossigeno, 

diossido di carbonio, vapore acqueo e tracce di altri 

gas. Quale componente rappresenta il solvente?

 20 Quali sono i componenti di una bevanda gasata?

zucchero e anidride carbonica. 

 21 Considera gli ingredienti presenti nell’etichetta di 

un prodotto alimentare. Quali, in base alle tue cono-

scenze, classificheresti come sostanze? 

  Ingredienti: farina di frumento, zucchero grezzo di 

canna, olio di girasole, farina integrale di farro, zuc-

chero d’uva, amido di frumento; emulsionante: leci-

tina di soia; agenti lievitanti: carbonato acido di am-

monio, carbonato acido di sodio, estratto di malto 

d’orzo e mais, aromi, sale.

 22 Classifica i seguenti sistemi come sostanze, miscugli 

omogenei o miscugli eterogenei.

a) acqua di mare etero

c) olio di semi

e) saccarosio

g) sabbia etero 

 23 Fai almeno quattro esempi di miscugli omogenei e 

quattro di miscugli eterogenei, giustificando le tue scelte. 

rame.

cifra incerta.
Quando si eseguono operazioni con i dati ricavati da misurazioni, si possono otte-

nere risultati con molte cifre, ma non tutte sono significative. Bisogna allora proce-

dere con l’arrotondamento del risultato. 

Le regole per l’arrotondamento sono le seguenti:

1. se la prima cifra da eliminare è minore di 5, la cifra precedente resta uguale; per 

esempio, 4,9936, arrotondato a 3 cifre, diventa 4,99;

2. se la prima cifra da eliminare è maggiore di 5, bisogna aumentare di 1 la cifra 

precedente: per esempio, il numero 74,581, arrotondato a 3 cifre, diventa 74,6;

3. se la prima cifra da eliminare è 5, in genere si segue la seconda regola.

Le regole per i calcoli con le cifre significative sono:

1. per l’addizione e la sottrazione, il risultato deve contenere lo stesso numero di 

cifre decimali del dato che ne contiene il minor numero;

2. nel caso della moltiplicazione e della divisione, il risultato va arrotondato in mo-

do da avere lo stesso numero di cifre significative del dato che ne possiede meno.

L'atmosfera (atm)= 101, 325 kPa, è una delle più note unità, il cui uso è vietato dal 1981. E' la pressione esercitata da una colonna di mercurio di 76 cm, a 0°C, al livello del mare e a 45° di latitudine.

Il bar = 100 kPa: è un'unità di misura ammesa fra quelle fuori del Sistema Internazionale, usata in meteorologia, specie come sottomultiplo: il millibar ( mbar ) = 100 Pa.

I millimetri di mercurio (mmHg) o torr = 133,332 Pa, è una delle unità più antiche, prende il nome da Torricelli, inventore del barometro e ne ricorda direttamente l'esperimento.

il pascal : Pa è l'unita di misura nel Sistema Internazionale: 1 Pa è la forza di 1 N applilcatoperpendicolarmente a una superficie di 1 m2. Poichè rispetto alle misure d'uso comune il pascal è troppo piccolo, si preferiscono i multipli: in particolare l'ettopascal ( hPa ) e il kilopascal (kPa)

 255,15.

310,15

203,15

1073,15

5512,15

*La temperatura*

Con il termine temperatura si intende una proprietà fisica intensiva definita per mezzo di una grandezza fisica che interviene nella descrizione dei fenomeni termici e che viene definita operativamente mediante un criterio di misura. Viene definita come la misura di quanto un corpo sia caldo oppure freddo.

*Il calore*

Con il termine calore, invece, si intende una forma di energia che fluisce da un corpo ad un altro per colmare una differenza di temperatura. L’unità di misura del calore è il joule ma in chimica viene usata anche la caloria, definita come la quantità di calore necessaria a portare la temperatura di un grammo di acqua distillata, sottoposta alla pressione di una atmosfera, da 14,5 °C a 15,5°C.. 

- la temperatura è la grandezza che misura, indica lo stato termico di un corpo mentre il calore é un energia in transito che si trasferisce da un corpo ad un altro-

In fisica classica, la massa (dal greco: μᾶζα, máza, torta d'orzo, grumo (di pasta)) è una misura della quantità di materia presente in un corpo.[1] Più precisamente, essa è una grandezza fisica, cioè una proprietà dei corpi materiali, che determina il loro comportamento dinamico quando sono soggetti all'influenza di forze esterne. (Bilancia)

Le grandezze fondamentali oppure indipendenti sono quelle che possono essere definite in modo del tutto indipendente dalle altre, e le loro unità di misura sono definite unità di misura fondamentali. 

Le grandezze derivate invece sono il prodotto o il rapporto di due o più grandezze indipendenti. 

per es. l'unità di misura della lunghezza è il metro, e questa è un unità di misura fondamentale perchè non si ottiene dal calcolo di nessuna altra grandezza, è quella e basta. Invece l'unità di misura della forza è il Newton, e questa è un'unità di misura derivata perchè il Nweton appunto si ottiene dal calcolo (kg x m/s2). 

le unità di misura indipendenti del sistema interbazionale sono: 

LUNGHEZZA: metro (m) 

MASSA:Kilogrammo (kg) 

TEMPO: secondo (s) 

ELETTRICITA': Ampere (A) 

TEMPERATURA: kelvin (K) 

QUANTITA' DI MATERIA: mole (mol) 

INTENSITA' LUMINOSA: candela (cd) 

quelle derivate invece sono: 

SUPERFICIE: metro quadro (m2) 

VOLUME: metro cubo (m3) 

DENSITA':kilogrammo al metro cubo (kg/m3) 

FORZA:newton (N) 

ENERGIA:joule (J) 

PRESSIONE:pascal (Pa) 

VELOCITA':metro al secondo (m/s)

Il primo scienziato ad adottare il metodo scientifico fu Galileo Galilei e per i risultati ottenuti attraverso la sua ricerca scientifica fu condannato dalla Chiesa nel 1633. Per la sua riabilitazione si dovette aspettare Papa Giovanni Paolo II. 

Si basa su:

Individuazione del fenomeno oggetto di studio e degli aspetti secondari, non rilevanti, che possono influenzare il fenomeno stesso; 

Conduzione di esperimenti finalizzati alla raccolta di dati empirici; 

Interpretazione dei dati raccolti nella fase precedente, e quindi elaborazione di una formula o di un’ipotesi che sia compatibile con i dati raccolti; 

Verifica dell’ipotesi formulata nel passo precedente.

Gli esperimenti per essere tali devono essere controllabili sperimentare anche su gruppi di controllo (gruppi sovrapponibili.) e ripetibili usando lo stesso protocollo devono risultare uguali.

Esperimento n*2 - La candela.

- Porre la candela al centro di una bacinella.

- Accendere la candela.

- Coprire con un vasetto di vetro.

- Nel giro di qualche minuto, la fiamma si spegnerà. La fiamma in poco tempo consuma l'ossigeno ed il gas che rimane nella bacinella è solo l'anidride carbonica, che non consente la combustione.

In mancanza di ossigeno, la combustione non può avvenire.

Posiziono una candela al centro di un piattino e la accendo, dopo di che la copro con un bicchiere/barattolo di vetro assicurandomi che non abbia fori. E che il fenomeno non possa essere influenzato da altri fattori. Conduco quindi il mio esperimento e faccio delle osservazioni e ipotesi, noto che la fiamma della candela si sta riducendo e ipotizzo che entro 60 secondi potrà spegnersi,continuo quindi il mio esperimento e noto che la mia ipotesi è corretta. Per avere la certezza che ciò non sia solo un caso riprovo in altri ambienti e  con altre dimensioni di barattolo e candela ma il risultato finale è sempre lo stesso. Posso perciò affermare che la fiamma consuma l'ossigeno e quindi all'interno del barattolo rimane solo del gas ovvero l'anidride carbonica che non consente la combustione.

in azionario, che si basa sull’idea che l’Universo sia in espansione. 

Secondo questa teoria l’Universo ha avuto origine dall’esplosione (il «big 

bang») di un nucleo primordiale, seguita da una rapidissima espansione.

per le dimensioni. In base alla forma, che 

dipende dai movimenti interni alla galassia, 

se ne distinguono quattro tipi:

• galassie a spirale,

• galassie a spirale barrata, come quella in 

cui ci troviamo,

• galassie ellittiche,

• galassie irregolari.

delle dimensioni, della composizione chimica, della temperatura e della 

distanza che ci separa. Lo studio delle radiazioni elettromagnetiche che 

emettono fornisce informazioni sui gas che le compongono.

Il Sistema solare è composto da una serie di corpi celesti che si muovono 

intorno al Sole in una porzione di spazio che ha le dimensioni di una sfera 

con il diametro di circa 3 anni luce. Si ritiene che il Sole e gli altri corpi  

del sistema si siano formati a partire da circa 4,6 miliardi di anni fa.

idrogeno ed elio. Come le altre stelle, produce un’elevatissima 

quantità di energia attraverso la fusione termonucleare che si veri ca 

al suo interno.

pianeti si muovono su orbite ellittiche aven-

ti il Sole in uno dei fuochi. 

Un pianeta si trova quindi a distanze di-

verse dal Sole durante il proprio moto di rivoluzione. Il punto in cui la distanza è mi-

nima è detto perielio; quello in cui è massi-

ma è detto afelio.

2. La seconda legge dice che: il segmento 

che congiunge un pianeta con il Sole percorre 

aree uguali in tempi uguali.

Il segmento che congiunge il Sole con un 

pianeta è chiamato raggio vettore; via via 

che il pianeta si muove sull’orbita, il rag-

gio vettore «spazza» nello stesso interval-

lo di tempo superfci che hanno la stes-

sa area. Aree uguali corrispondono a trat-

ti dell’orbita diversi: più corti quando il pia-

neta si trova in un punto dell’orbita lonta-

no dal Sole e più lunghi quando il pianeta si 

trova in un punto dell’orbita vicino al Sole. 

Perché questi tratti dell’orbita diversi siano 

percorsi nello stesso intervallo di tempo bi-

sogna dunque che il pianeta si muova a una 

velocità minore quando è distante dal Sole 

e a una velocità maggiore quando si trova 

più vicino.
3. La terza legge dice che: i quadrati dei 

tempi impiegati dai pianeti a compiere le 

loro orbite sono proporzionali ai cubi dei se-

miassi maggiori delle orbite.

La legge mette cioè in relazione il tempo 

impiegato da un pianeta a percorrere l’or-

bita intorno al Sole con la sua distanza da 

esso. Maggiore è la distanza media di un 

pianeta dal Sole, più lungo sarà il suo pe-

riodo di rivoluzione e minore la sua velo-

cità media.

Keplero però non individuò quali forze 

costringessero i pianeti a muoversi secondo 

queste leggi. Fu Isaac Newton (1642-1727) 

a darne una spiegazione: egli intuì che deve 

esistere una forza attrattiva i cui efetti si 

manifestano sia nella caduta degli oggetti 

sulla Terra, sia tra i corpi celesti.

arti ciali hanno consentito di determinarne con precisione le dimensioni.

serie di linee che nel loro insieme costituiscono un sistema di riferimento 

per localizzare gli oggetti che si trovano sulla Terra.