J.J. Thomson: Descubrió el electrón y propuso el modelo del “pudín con pasas”, con electrones incrustados en una esfera positiva.

Ernest Rutherford: Propuso un átomo con núcleo positivo (protones) y electrones girando alrededor, como un sistema planetario.

Niels Bohr (1913): Mejoró el modelo de Rutherford al incluir niveles de energía definidos para los electrones.

Werner Heisenberg (1927): Enunció el Principio de Incertidumbre, que dice que no se puede conocer con precisión la posición y velocidad de un electrón al mismo tiempo.

Erwin Schrödinger (1926): Desarrolló la ecuación de onda, introduciendo la idea de orbitales donde hay mayor probabilidad de hallar electrones.

Louis de Broglie: Propuso que los electrones tienen comportamiento ondulatorio, lo que dio lugar al modelo cuántico del átomo.

Es una fuente muy potente que no emite gases contaminantes, pero genera residuos radiactivos y puede ser peligrosa si no se controla adecuadamente. Aun así, muchos países la usan por su alta eficiencia energética.

* Centro de educación digital y emprendimineto, noviembre 2024, "La meteria y sus transformaciones", patria education, Chalaco, Estado de Mexico, Sergio R

Cervantes González.

Pauling, Linus. (1960). The Nature of the Chemical Bond. Cornell Universto Press.

Obra fundamental que introduce conceptos clave sobre la naturaleza de los enlaces químicos.

Redalyc. (2012). Revisión teórica de los conceptos de enlace iónico y covalente.