ESTEQUIOMETRÍA by Helen Cabrera https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww en-us 2023-06-15 14:32:02 UTC 2023-06-15 23:39:58 UTC hello@padlet.com ¿Qué es la estequiometría? helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624626505 La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas de los componentes.


]]> 2023-06-15 14:35:26 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624626505 Principio de la estequiometría helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624637730 A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones.]]> 2023-06-15 14:48:18 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624637730 helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624638802 2023-06-15 14:49:35 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624638802 Algunos ejemplos helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624642052
  • 4g de H2, reaccionan con 32g de O2 para dar 36g de H2O

  • 2 moles de H2, reaccionan con 1 mol de O2 para dar 2 moles de H2O

  • 44,82 L de H2, reaccionan con 22,41 L en O2 en C.N.P.T. para dar 18 mL de H2O.

]]> 2023-06-15 14:53:45 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624642052 Mezcla, proporciones y condiciones estequiométricas helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624644381
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

  • La mezcla es estequiométrica;
  • Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
  • La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;

Las tres expresiones tienen el mismo significado.

]]> 2023-06-15 14:56:40 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624644381 Cálculos estequiométricos helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624645216 Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.]]> 2023-06-15 14:57:42 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624645216 helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624646174 2023-06-15 14:58:49 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624646174 Ejemplo de la vida diaria. helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624647615 La estequiometria la podemos usar por ejemplo cuando vamos al médico porque tenemos un dolor ocasionado por una infección, el doctor debe de sacar la cuenta de nuestro peso con los gramos que contiene el medicamento y sobre la base de esto sacar la medida exacta para saber cuántas pastillas o cuantos mililitros nos tenemos que tomar de dichos medicamentos. También sirve para la fabricación de médicos, ya que han de contener las cantidades EXACTAS de los distintos componentes.

]]> 2023-06-15 15:00:38 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624647615 Importancia helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624650834 La estequiometría es de gran importancia económica y ambiental para la industria, pues mediante su aplicación, los químicos realizan cálculos exactos para determinar las cantidades de reactivos (insumos), que se consumirán durante el proceso de elaboración u obtención de cierta cantidad de producto.]]> 2023-06-15 15:05:11 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624650834 Origen helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624651853 El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados]]> 2023-06-15 15:06:35 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624651853 Mol helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624900192 La definición teórica de mol es el número de átomos contenidos en 12 gramos de carbono, masa atómica del elemento. Es decir, un mol de carbono contiene 6,022 x 1023 átomos. Este es el número de Avogadro. De aquí se extiende que el mol es la medida que expresa la cantidad de 6,022 x 1023 unidades de una sustancia:

  • un mol de H2O contiene 6,022 x 1023 moléculas de agua;
  • un mol de huevos contiene 6,022 x 1023 huevos;
  • un mol de aluminio contiene 6,022 x 1023átomos del elemento.
]]> 2023-06-15 23:03:02 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624900192 Coeficientes estequiométricos helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624901140 Son los números delante de las moléculas en una reacción que indican las proporciones de reactantes y de productos en una reacción química. Cuando delante de una fórmula no hay un número, se asume que es 1 (uno). Por ejemplo:


]]> 2023-06-15 23:05:37 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624901140 Ley de Lavoisier o ley de conservación de la masa helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624902937 En cualquier reacción química la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos de la reacción. Es decir, el número de átomos en los reactantes es igual al número de átomos en los productos de reacción. Por ejemplo, en la reacción de formación de nitrógeno N2 a partir de azida de sodio NaN3:



]]> 2023-06-15 23:09:56 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624902937 helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624905954 2023-06-15 23:15:58 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624905954 helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624908288 2023-06-15 23:21:04 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624908288 helenjireh02 https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624915916 2023-06-15 23:33:56 UTC https://padlet.com/helenjireh02/ap7330ekrx2ui0ww/wish/2624915916