Roteiro de estudos - Química. by Sophia Thiengo https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj Aulas 50 a 54 + 58 a 70 en-us 2020-10-28 11:38:02 UTC 2025-01-27 00:01:27 UTC hello@padlet.com 50 e 51: Massa atômica e massa molecular sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869497304 Isótopo: componente químico, caracterizado por um número atômico e massa.
Carbono -12: Isótopo → elemento químico carbono
 ↳Z=6, 1=12
Massa atômica de isótopo ( M. A): 
Massa do isótopo em função da massa do carbono -12
Carbono-12= 12 unidades da massa atômica (u),
U =1/12 da massa do carbono-12
Massa atômica próximo do número de massa.
M. A. =~ 16u
Massa próton =~massa do nêutron=~ 1u

Massa atômica de um elemento químico (M.A):
Valor médio da massa de um átomo doelemento.
Elementos com um unico isótopo, a massa atômica e do isótopo coincidem
Vários isótopos: a massa atômica será a média ponderada das massas dos isótopos

Massa molecular (M. M):
M.M é a soma das massas atômicas das átomos de uma fórmula
A expressão deve ser usada para substânciasiônicas e moleculares.
]]> 2020-10-28 13:24:58 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869497304 52: O mal e a constante de Avogardo. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869499465 Mol: um número igual a quantidade de átomo que existem em 12g de carbono-12.
Constante de Avogadro: O valor experimentalmente encontrado para o mol e 6,02-1023
O mol é a unidade S.I. da grandeza quantidade de matéria.
Simbolo da unidade mol: mol → plural: mols.

]]> 2020-10-28 13:25:28 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869499465 53 e 54: Massas moleculares (M) sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869501021 • Massa molar (M): é a massa de um mol de partículas.
• Massa molar de umelementoquímico: é a massa de um mol de átomos doelemento.
•Massa molar de uma substância: e a massade um mol defórmulas da substância.
Maneira correta que a massa molar deve ser indicada:

]]> 2020-10-28 13:25:51 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869501021 58: Variáveis de um estado de um gás. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869505480 Característica dos estados de agregação da matéria:
1- Estado sólido:
• Moléculas muito próximas umas das outros.
• Praticamente sem movimentação molecular.
Exemplo: H20 (s)]]> 2020-10-28 13:26:59 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869505480 59: A transformação isotérmica: lei de Boyle. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869508329 Pi; Vi; Ti: ponto inicial
Pf; Vf ;Tf;: ponto final.
P; V ;T;: pressão, volume etemperatura.
Uma pode eventualmente aparecer inalterada.

Propriedades da transformação isotérmica.
  1- Fato experimental:
A uma temperatura constante, para uma determinada quantidade de gás, asgrandezas pressão e volume são inversamente proporcionais entre si.]]> 2020-10-28 13:27:40 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869508329 60: A lei isovolumétrica de Charles e Gay-Lussac sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869514516 A transformação isovolumétrica:
1- Fato experimental:
Volume constante (transformação isovolumétrica), para uma quantidade fixa de gás, as grandezas pressão e temperatura (em kelvin) são diretamente proporcionais entre si.]]> 2020-10-28 13:29:07 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869514516 61: A lei isobárica de Charles e Gay-Lussac sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869516326 Transformação Isobárica:
1- Fator experimental:
Quando uma quantidade fixa de gás, é submetida a uma transformação à pressão constante, as grandezas volume e temperatura  (em Kelvin) são diretamente proporcionais entre si,
Ex:]]> 2020-10-28 13:29:31 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869516326 62: A equação geral dos gases. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869518710 A relação das variáveis de estado (P, V eT) em uma transformação para uma quantidade fixa de gás.
A partir da análise das transformações gasosas isotérmica, isobárica e isovolumétrica, é possívelestabelecer uma relação entre as variáveis P, V eT que é válida para qualquer transformação a que um gás seja submetido.
Observações:
 • As equações são válidas para uma mesma quantidade de gás.
 . A temperatura do gás deve ser expressa na escala kelvin.]]> 2020-10-28 13:30:06 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869518710 63 e 64: A relação entre as varíaveis de estado de um gás (P; V e T) e a quantidade de gás. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869522060 A equação de estado do gás ideal]]> 2020-10-28 13:30:53 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869522060 65 e 66: As leis ponderais. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869523166 Lei de Lavoisier:
Em uma reação química a massa se conserva, porque os átomos não são destruídos, apenas reorganizados.]]> 2020-10-28 13:31:09 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869523166 67 e 68: Cálculos estequiométricos sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869525445 Calcular estequiométricos: envolvem receção química.
Os coeficientes de equação já balanceada indicam a proporção de mol de reagentes e produtos.
•Massas atômicas: N= 14 u eH= 1 u
•Volume molar dos gases naCNTP= 22,4 L/mol
•Constante de Avogadro: 6-1023]]> 2020-10-28 13:31:41 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869525445 69: Cálculos estequiométricos com reações consecutivas. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869527514 Consecutivas: mais de uma reação para transformar Os materiais de partida em produtos.
Intermediário de reação: composto produzido em uma reação e consumido na reação imediatamente seguinte.]]> 2020-10-28 13:32:09 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869527514 70: Cálculos estequiométricos com rendimento de reação. sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869529715 Rendimento de umareação química: porcentagem de produtos obtida em uma reação química. Dificilmente irá se obter a quantidade deprodutos calculada pela perda de reagentes antes da conclusão. Exemplo:]]> 2020-10-28 13:32:41 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/869529715 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918775270 Íons: massa de íon.]]> 2020-11-12 23:03:53 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918775270 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918846001 Lei de Proust:
As massas são diretamente proporcionais, ou seja, a proporção entre as massas dos participantes da reação são sempre constantes.
Ao dobrar a quantidade de reagente a massa do produto formado também é dobrada.]]> 2020-11-12 23:46:40 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918846001 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918906960 2- Representação Algébrica:]]> 2020-11-13 00:23:19 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918906960 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918907278 3- Representação gráfica:]]> 2020-11-13 00:23:30 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/918907278 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920639624 2- Representação algébrica:]]> 2020-11-13 16:01:48 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920639624 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920641652 3- Representação gráfica:]]> 2020-11-13 16:02:13 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920641652 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920643422 Observações:
• Tracejado: indica quando a temperaturatende a zeroabsoluto e a pressão tende a zero.
• Compare o gráfico P x X (a seguin).Eles são grandezas inversamente proporcionais entre si.]]> 2020-11-13 16:02:34 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920643422 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920797943 2- Representação Algébrica: ]]> 2020-11-13 16:35:56 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920797943 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920799606 3- Representação gráfica:]]> 2020-11-13 16:36:18 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/920799606 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921640884 P: pressão do gás.
V: volume ocupado pelo gás.
n: quantidade de gás expressa por mols.
R: constante de proporcionalidade.
T: temperatura constante do gás.]]> 2020-11-13 19:52:36 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921640884 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921645289 Volume molar das substâncias gasosas.
Volume molar: volume ocupado por 1 mol de gás, depende das condições em que o gás se encontra.
CNTP: condições normais de temperatura, o volume molar é 22,4 L/mol para qualquer gás ideal. 
CATP: Condições ambiente de temperatura e pressão (corresponde a 25 graus e 1 atm). O volume molar é aproximadamente 25 L/mol para qualquer gás ideal]]> 2020-11-13 19:53:51 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921645289 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921655777 A constante proporcionalidade de um gás (R).
I mol de gás nas CNTP ocupa um volume de 22,4 L, temos:]]> 2020-11-13 19:56:55 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921655777 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921664591 Unidades mais comuns e os valores da constante de proporção:]]> 2020-11-13 19:59:40 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921664591 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921734445 Gás Ideal:
Modelo criado para estudar substâncias químicas gasosas:
1- Não há nenhum tipo de atração ou repulsão entre as células.
2- Só há energia de origem cinética.
3- As moléculas tem um tamanho desprezível em relação ao do recipiente.]]> 2020-11-13 20:21:51 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921734445 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921736444 As variáveis de estada de um gás:
I- Pressão:
Relacionada às colisões das moléculas no interior do recipiente.
Unidades usuais: Pa (S.l.), bar, atm, mmHg, torr.

II- Volume:
O volume da substância gasosa será sempre o volume do recipiente em que ela está contida.
Unidades usuais: m3 (S.I.), dm3 , cm3  , L, ml.

III- Temperatura:
Relacionada ao grau de agitação molecular.
Unidades usuais: k, *C, *F.]]> 2020-11-13 20:22:28 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921736444 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921740030 2- Estado líquido:
• Moléculas muito próximas umas das outras. 
• Grande movimentação molecular.
Exemplo: H2O(l)]]> 2020-11-13 20:23:40 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921740030 sophiathiengo2401 https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921740735 3- Estado Gasoso:
• Moléculas muito afastadas uma das outras.
• Máxima movimentação molecular.
Exemplo: H2O(v)]]> 2020-11-13 20:23:54 UTC https://padlet.com/sophiathiengo2401/aln0mpknqjrxw6zj/wish/921740735