En la Física esta la Fisicoquímica, “esta es una ciencia que propone una mirada sobre la materia y la energía a la vez, lo cual la ubica en el espacio común entre química y física, tal como su nombre lo indica”.

En la Biología esta la Bioquímica, esta se encarga de crear un punto medio entre la biología y la química, estudia los cuerpos de los seres vivos en un enfoque molecular.

También la Química se hace presente en la geografía, por eso existe la Geoquímica, esta estudia la comprensión de las reacciones y la composición atómica de los materiales terrestres, como minerales, metales y tipos de rocas, así como de los procesos que les dieron origen.

Por mas raro que parezca, la química y la astronomía fundan la astroquímica, interesada en el estudio de cómo están hechos y como se forman los astros. 

Y por ultimo tenemos la disciplina de la ingeniería química, una de las mas comunes que podemos conocer, como la ingeniería y la química se combinan, se trata de una rama dedicada al estudio y la obtención de nuevos materiales que sean de utilidad para las industrias de la sociedad. 

Al igual que la química esta presente en estas disciplinas y ciencias, también lo esta en la vida cotidiana, está presente en los alimentos, cosméticos, combustibles, tratamiento de aguas, textiles, en la minería, construcción, medicina, farmacia, productos industriales, medio ambiente, entre otros.

 
 

La clasificación del enlace químico depende del hecho de que se unan átomos, o bien, moléculas. A la unión de átomos se le llama: enlace entre átomos y a la de moléculas se le conoce como: enlace intermolecular.

Ahora bien, la clasificación del enlace químico entre átomos va a depender del tipo de elemento que participe en el enlace, ya sean metales o no metales.

·       IÓNICO: ocurre entre un átomo metálico y uno no metálico. En él los metales ceden electrones de valencia y se convierten en iones (átomos con carga) llamados cationes (iones positivos) y los no metales atraen los electrones de valencia de los metales para completar su capa más externa y se convierten en aniones (iones positivos)

·        COVALENTE: Entre átomos no metálicos, y ambos átomos buscan que les donen electrones y terminan compartiendo electrones, acomodándoles de manera que ambos completen su capa de valencia.

COVALENTE NO POLAR: Significa que la habilidad de ambos átomos para atraer los electrones del otro y completar su octeto es muy similar.

COVALENTE POLAR: Se comparten electrones y la diferencia de electronegatividad es de 0.4 y 1.7.

·       METÁLICO: Relación de los electrones de valencia en una estructura metálica o en una mezcla de metales.

Los ácidos tienen un sabor agrio, y pueden reaccionar con metales o disolverlos. La definición de un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) en cantidades medibles. Los ácidos también se caracterizan por ser donantes de protones porque un ión hidrógeno es un núcleo de hidrógeno, o un solo protón.

·       Ácidos binarios

·       Ternarios oxigenados

Las bases tienen un sabor amargo, se sienten resbaladizas y son aceptoras de protones. Absorben iones de hidrógeno en cantidades medibles. Las bases inorgánicas comunes incluyen los hidróxidos como el hidróxido de magnesio y el hidróxido de sodio. Los ácidos de mentira, los hidróxidos se disocian cuando se disuelven en agua. En este caso, se liberan iones hidroxilo (OH-) y cationes. La ionización del hidróxido de sodio produce un ion hidroxilo y un ion sodio. El ion hidroxilo se une a un protón presente en la solución. Esta reacción produce agua y simultáneamente reduce la acidez de la solución al absorber iones H+ libres:

·       NaOH → Na+ + OH-

·       OH- + H+ → H ₂ O

 

Las sales son compuestos iónicos que contienen cationes distintos de H+ y aniones distintos del ion hidroxilo, OH-. Cuando las sales se disuelven en agua, se disocian en sus iones componentes. El sulfato de sodio, Na2SO4, se disocia en dos iones Na+ y un SO4-2. La sal se disocia porque se forman los iones. El agua supera la atracción entre los iones cargados positivamente, y se desasocian.

Todos los iones son electrolitos que son sustancias que conducen una corriente eléctrica en solución. Las sales se disocian en soluciones acuosas en iones, y las sales más comunes son las sales de sodio. En su forma ionizada, las sales juegan un papel vital en la naturaleza y en las soluciones acuosas.

·       Binarias

·       Ternarias

·       Poliatómicas

·       Poliatómicas acidas

·       poliatómicas básicas

·       Poliatómicas dobles

·       Poliatómicas hidratadas

 | Óxidos son compuestos binarios que se forman por una reacción de “Combinación” del oxígeno con otro elemento; si se trata de un metal al óxido se le llama “óxido básico” , en tanto que si se trata de un no metal se le denomina “óxido ácido u óxido no metálico”.
| Como ejemplo de óxido básico podemos mencionar el óxido de hierro, cuya fórmula química es   y que lo vemos comúnmente, se trata de la herrumbre anaranjada que se forma cuando dejamos un pedazo de hierro o algún utensilio que lo contenga, por ejemplo, un machete, a la intemperie; el , dióxido de carbono, es un ejemplo de óxido ácido, es el compuesto que se utiliza en los extintores de fuego. ·       Metálico ·       No metálico ·       Peróxido