Foi o sistemático estudo da atmosfera que levou Dalton à teoria atômica da matéria. O cientista colhera centenas de amostras de ar de vários lugares da Inglaterra, de montanhas, de vales, da cidade e do campo.

Depois das análises, concluiu que o ar tinha a mesma composição. Isso preocupou Dalton.

Por que o dióxido de carbono, mais pesado, não fica embaixo? Por que se mostraram tão misturados os gases?

Dalton, que não era um grande experimentador, tentou verificar o assunto no laboratório. Colocou um frasco de gás pesado sobre a mesa e inverteu sobre ele um frasco de gás leve, de modo que as bocas dos frascos se tocaram. Logo os gases estavam totalmente misturados. Dalton explicou esse fato afirmando o que passou a ser conhecido como teoria das pressões parciais.

Fontes: todamatéria, Uol e Brasilescola

Problemas

o modelo atômico de Dalton não previa a existência de subdivisões atômicas, como os prótons e elétrons, elementos constituintes da sua estrutura. Um outro problema é que tal modelo também não conseguiu explicar alguns fenômenos como a condução elétrica de metais e soluções salinas e a eletrólise.

Apesar das deficiências, o modelo de Thomson, posterior ao de Dalton, não invalidou totalmente as ideias do seu antecessor. Thomson aprimorou as teorias inserindo suas próprias observações no processo e criando um modelo que explicava mais fenômenos que o anterior.

"Apesar de ser simplista e incompleto, esse modelo foi um dos primeiros passos na compreensão da estrutura da matéria e ainda é ensinado nas escolas como um importante marco na história da Química."

Fonte: educamaisbrasil e brasilescola

As experiências de Thomson foram úteis na evolução da teoria atômica. O modelo proposto por ele substituiu o modelo atômico de Dalton, conhecido como "modelo bola de bilhar", pois, segundo esse químico e físico inglês, era esse o aspecto apresentado pelo átomo.

O Modelo Atômico de Thomson, por sua vez, foi substituído pelo Modelo Atômico de Rutherford. O físico neozelandês Rutherford (1871-1937) havia sido aluno de Thomson.

Thomson, professor de Física Experimental da Universidade de Cambridge, é considerado o “pai do elétron” pelo fato de ter descoberto essa partícula subatômica em 1897.

Fonte: Uol

Problemas

Não explicava a estabilidade eletrostática do átomo, uma vez que um número muito grande de partículas negativas próximas umas das outras levaria a uma repulsão eletrostática elevada. Ausência do núcleo. Ausência dos orbitais e níveis de energia. Elétrons sem energia quantizada.

a falta de eficácia para explicar fenômenos relacionados ao átomo; a inexistência de um sistema completamente estável no átomo; o fato de que os elétrons não estão incrustados no átomo, e sim se deslocando livremente pela eletrosfera.

Fontes: todamatéria, Brasilescola

Apresenta como principais características um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa, todas evidenciadas por um experimento que utilizou radiação e ouro.

"A construção do modelo de Rutherford iniciou-se a partir do estudo das propriedades dos raios X e das emissões radioativas, culminando na utilização de radiação sobre um artefato inerte, isto é, que não reage facilmente."

Após as observações realizadas por Rutherford, ele formulou o seu modelo atômico, que apresentava as seguintes características:

• Núcleo (que foi comparado ao sol no sistema solar)

• Uma região central do átomo que apresenta:

• partículas positivas (os prótons);

• baixo volume;

• maior massa;

• maior densidade do átomo.

• Eletrosferas (que foram comparadas às órbitas descritas pelos planetas no sistema solar)

• Regiões do átomo que apresentam:

• imensos espaços vazios entre si;

• partículas de natureza negativa (os elétrons).

Fonte: Brasilescola, Uol

Problemas

átomo proposto estaria violando as leis eletromagnéticas conhecidas na época, segundo as quais o elétron deveria descrever em torno do núcleo órbitas cada vez menores, até o momento em que acabaria se precipitando sobre o núcleo. Entretanto, verifica-se que a matéria que conhecemos possui a estabilidade não prevista pelo modelo de Rutherford, o que viria a ser explicado alguns anos mais tarde por Bohr na proposição de um novo modelo para o átomo.

Muitos físicos apontaram alguns problemas no modelo proposto por Rutherford:

1º problema: como seria possível um núcleo carregado positivamente, se partículas de carga positiva repelem-se?

2º problema: por que os elétrons nas eletrosferas não são atraídos pelos prótons no núcleo?

Fonte: Brasilescola, infoescola

Niels havia conhecido Rutherford no laboratório da Universidade de Cambridge e foi levado por ele à Universidade de Manchester onde passaram a trabalhar em conjunto.

Bohr conseguiu explicar como se comportava o átomo de hidrogênio, o que não era possível mediante a teoria atômica de Rutherford.

Mas, embora tenha aperfeiçoado o modelo atômico de Rutherford, o modelo de Bohr ainda não é perfeito, uma vez que continuam havendo lacunas por explicar.

Em 1913, Bohr promoveu experimentos que mostravam essas falhas e propunha um novo modelo.

Se o modelo proposto de Rutherford estivesse correto, ao serem acelerados, os elétrons emitiriam ondas eletromagnéticas. Na sequência, essas partículas perderiam energia e consequentemente colidiriam com o núcleo atômico.

O que acontece, na verdade, é que o elétron emite energia. Quanto maior a sua energia, mais afastado ele fica do núcleo do átomo.

Fonte: todamatéria

Problemas

Esse modelo funciona apenas para átomos que possuem um único elétron, denominados “hidrogenóides”; O modelo de Bohr não é capaz de explicar a estrutura fina das linhas espectrais; Além disso, também não consegue explicar como ocorre a ligação dos átomos para formar moléculas. A única falha apontada para a teoria do cientista é a não explicação, novamente, de como o átomo se mantem estável eletricamente. Niels Bohr resolveu aperfeiçoar o modelo de estrutura atômica trazido por Rutherford, surgindo daí o modelo conhecido como Rutherford-Bohr

Fonte:Infoescola, Uol

O modelo atômico de Schrodinger é o mais aceito atualmente. Em 1926 o modelo nasceu, a teoria da mecânica ondulatória, para ele os átomos tinham regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos.

Esse modelo trouxe grandes avanços para a compreensão da matéria, pois abriu caminho para uma compreensão mais sólida de átomos polieletrônicos.

Trata-se do modelo atual e o mais aceito pela comunidade científica. Ele nasceu da teoria da mecânica ondulatória proposta por Erwin Schrodinger. Para Schrodinger, os átomos possuíam regiões prováveis de existência dos elétrons, o que ele chamou de orbitais eletrônicos

Fontes: todamatéria

Problemas

• Não leva em consideração os efeitos relativísticos dos elétrons rápidos.

• O modelo também não leva em conta o giro eletrônico.

• Este modelo não pode explicar por que um elétron em um estado quântico excitado pode decair para um nível de energia inferior se houver um livre.

Fonte: energianuclear