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      <title>7.Hauptgruppe: Die Halogene by </title>
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         <author>mikepohl</author>
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         <title>Aussehen</title>
         <author>mikepohl</author>
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         <title>Eigenschaften</title>
         <author>mikepohl</author>
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         <title>Sicherheitshinweise</title>
         <author>mikepohl</author>
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         <description><![CDATA[<div>Welche Gefahren drohen beim Umgang mit deinem Halogen?</div>]]></description>
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         <title>Entdeckung</title>
         <author>mikepohl</author>
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         <title>Vorkommen</title>
         <author>mikepohl</author>
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         <description><![CDATA[<div>Wo kann man dein Halogen gewinnen?</div>]]></description>
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         <title>Verwendung</title>
         <author>mikepohl</author>
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         <description><![CDATA[<div>Wofür wird dein Halogen im Alltag verwendet? Zähle auf.<br><br></div>]]></description>
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         <title>Nice to know- Facts</title>
         <author>mikepohl</author>
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         <description><![CDATA[<div>Hast du was Spannendes noch herausgefunden. Immer rein damit ;)</div>]]></description>
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         <title></title>
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         <title></title>
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         <title></title>
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         <description><![CDATA[<div>Chlor</div>]]></description>
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         <title>Chlor (griechisch chloros=gelbgrün)</title>
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         <title>7 Außenelektronen</title>
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         <title>Atomare Eigenschaften</title>
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         <description><![CDATA[<div>Atommasse: 35,45<br>Atomradius: 100pm<br>kovalenter Radius: 102pm<br><br><br></div>]]></description>
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         <title>Medizin</title>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;Jod zur Desinfektion von <strong>Wunden</strong> Jod ist ein wirksames Mittel gegen Bakterien, Pilze und Viren. Die entsprechenden Desinfektionsmittel töten die Keime ab. Sie können auf kleine und große Hautwunden sowie auf das umliegende Hautgewebe direkt aufgetragen werden. Jod-Tinktur enthält reines Jod und wird nur noch selten eingesetzt.&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>Entdeckung</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Im Jahre 1811 durch den Pariser Salpetersieder <a href="https://www.chemie.de/lexikon/Bernard_Courtois.html">Bernard Courtois</a> bei der Herstellung von Schießpulver.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <title>Chlor ist das zweite und bekannteste Element der Gruppe der Halogene. </title>
         <author></author>
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         <title>Ordnungszahl 35</title>
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         <title>Entdeckung </title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Am 28. Juni 1886 gelang es Henri Moissan erstmals, elementares Fluor herzustellen und zu charakterisieren.&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>Reaktion</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Im Vergleich zu Fluor, Chlor und Brom ist Iod sehr reaktionsträge, zerstört aber dennoch Kork und Gummi. Bei der Reaktion mit Hitze stößt Iod lila Qualm aus.</div>]]></description>
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         <title>Molekülformel = Cl(2)</title>
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         <title>Physikalische Eigenschaften</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Aggregatzustand: gasförmig<br><br></div>]]></description>
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         <title>Essen hat Iod?</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Seetag hat viel Iod in sich.</div>]]></description>
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         <title>Vorkommen</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Man findet es in Knochen und im Zahmschmelz.&nbsp;<br>Es kommt nicht in freier Form in der Natur vor. Nur in Form seiner Salze, der sogenannten Fluoride.&nbsp;</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <title>Eigenschaften</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Elementares Fluor ist im verflüssigten Zustand „kanariengelb“, gasförmig ist es in reiner Form blassgelb. Im flüssigen Zustand hat es bei Siedetemperatur eine Dichte 1,51 g/cm3 und bei -207 °C eine Dichte von 1,639 g/cm3. Es gehört zu den stärksten bei Raumtemperatur beständigen Oxidationsmitteln.</div>]]></description>
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         <title>Ordnungzahl 53</title>
         <author></author>
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         <title>Atommasse 126,9u</title>
         <author></author>
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         <title>Brom = bromos(griechisch) = übelriechend, Gestank </title>
         <author></author>
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         <title>Kommt in der Natur in Verbindungen vor.</title>
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         <pubDate>2021-03-25 10:03:04 UTC</pubDate>
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         <title>Verwendung</title>
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         <description><![CDATA[<div>Früher war Iod-Tinktur (eine Iod-Alkohol-Lösung) ein weit verbreitetes Wund-Desinfektionsmittel, da es stark keimtötend wirkt. Es löst jedoch ein starkes Brennen aus, weshalb dieses Mittel kaum noch verwendet wird. Heutzutage wir stattdessen eine iodhaltige Verbindung (Povidom-Iod) zum Desinfizieren benutzt.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:04:14 UTC</pubDate>
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         <title>Interessantes</title>
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         <description><![CDATA[<div>Nach Aufnahme von größeren, im Milligrammbereich liegenden Dosen von Iod treten Reizwirkungen an Haut und Schleimhäuten auf.<br>Iodmangel führt zunächst nur zu einer euthyreoten Kropfbildung der Schilddrüse.<br>Erst ein ausgeprägter Iodmangel hat auch eine Unterfunktion der Schilddrüse (Hypothyreose) zur Folge.<br>Iod ist ein für den Menschen wie auch andere Lebewesen essentielles <a href="https://www.chemie.de/lexikon/Spurenelement.html">Spurenelement</a>.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:04:34 UTC</pubDate>
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         <title>Verwendung</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Fluor wird in Form von anorganischem Fluorid z.B. in der Kariesprophylaxe durch Zahnpasta und der Fluoridierung von Trinkwasser eingesetzt. Früher wurden Fluorchlorkohlenwasserstoffe in großem Umfang als Kühl-, Schäum-, Treib- und Lösungsmittel hergestellt.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:05:03 UTC</pubDate>
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         <title>Chlor wirkt desinfizierend und tötet Bakterien und Krankheitserreger ab.</title>
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         <pubDate>2021-03-25 10:05:18 UTC</pubDate>
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         <pubDate>2021-03-25 10:06:51 UTC</pubDate>
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         <title>Sicherheitshinweise</title>
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         <description><![CDATA[<div>Auf der Haut verursacht das Gas schwere Verätzungen und beim Einatmen ruft es starke Entzündungen der Atemwege hervor.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:07:35 UTC</pubDate>
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         <title>Sicherheitshinweise </title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;•Gas, Dampf nicht einatmen..<br>•Schutzhandschuhe, Schutzkleidung, Augenschutz, Gesichtsschutz tragen..<br>•Ventile und Ausrüstungsteile öl- und fettfrei halten..<br>•Bei Brand: Undichtigkeit beseitigen, wenn gefahrlos möglich..<br>•BEI KONTAKT MIT DER HAUT (oder dem Haar): Alle kontaminierten Kleidungsstücke sofort ausziehen. Haut mit Wasser abwaschen/ duschen. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen..<br>•BEI EINATMEN: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen..<br>•BEI KONTAKT MIT DEN AUGEN : Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen. Sofort ärztlichen Rat einholen / ärztliche Hilfe hinzuziehen..<br>•An einem gut belüfteten Ort aufbewahren</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:08:28 UTC</pubDate>
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         <title>Gewinnung</title>
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         <description><![CDATA[<div>Früher gewann man Iod, indem man die, durch die Flut an den Strand angeschwemmten, Seetange einsammelte und verbrannte. Die erhaltene Asche enthielt etwa 0,1% - 0,5% Iod.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:08:45 UTC</pubDate>
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         <title>Fakten</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Fluor ist ein chemisches Element. <br>Im Periodensystem steht es in der 7. Hauptgruppe und gehört damit zur 17. <br>IUPAC-Gruppe, den Halogenen, von denen es das leichteste ist.<br>Symbol: F</div><div>Atommasse: 18,998403 u</div><div>Ordnungszahl: 9</div><div>Siedepunkt: -188,1 °C</div><div>Schmelzpunkt: -219,6 °C</div><div>Elektronegativität: 3,98</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:10:14 UTC</pubDate>
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         <title>Sicherheitshinweise</title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>Umweltgefährlich und Gesundheitsschädlich</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:10:24 UTC</pubDate>
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         <title>Chlor in der Luft kann beim Menschen rasch zum Tode führen und wurde deshalb auch als Waffe eingesetzt. </title>
         <author></author>
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         <pubDate>2021-03-25 10:10:24 UTC</pubDate>
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         <title>Gesundheit</title>
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         <description><![CDATA[<div>&nbsp;Die unnötige Einnahme von hochdosiertem <strong>Jod</strong> kann sogar <strong>gefährlich</strong> sein, da viele Menschen in Deutschland sowieso schon an einer Schilddrüsenüberfunktion leiden. Ohne eine akute <strong>Gefährdung</strong> sollte niemand diese Tabletten einnehmen!&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:10:25 UTC</pubDate>
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         <title>Besonderheiten</title>
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         <description><![CDATA[<div>Fluor reagiert mit allen Elementen außer Helium und Neon. Als einziges Element reagiert es direkt mit den Edelgasen Argon, Krypton und Xenon.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-03-25 10:10:36 UTC</pubDate>
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         <description><![CDATA[<div>Es wird aus den in den Salzlagerstätten und im Meerwasser enthaltenen Bromid-Ionen durch Oxidation mit Chlor <strong>gewonnen</strong></div>]]></description>
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         <title>Brom kommt nur in Form eines Moleküls vor. </title>
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         <title>Dient zur Herstellung von Beruhigungsmitteln, Treibstoffzusätzen und Farbstoffen.</title>
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         <title>Molekülformel = Br(2)</title>
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         <title>Wirkt auf der Haut stark ätzend und ist sehr giftig. </title>
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