EQUIPO 1

2205392 Acosta Nieves Octavio

2206091 Arcos Pérez Joselin Tamara

2205027 Ayala Delgado Angie Michelle

2204904 Cabriales Garcia Bianca Judith

2205777 Carreon Tellez Guillermo Rafael

Maestra Karly Queen Ramos Osorio

ESCUELA

Preparatoria 22 Linda Vista

20-05-24

-Mezclas

-Elementos

-Compuestos

-Sistema de lewis

-Modelos atomicos

-Organizacion de la tabla periódica

átomos o más bien núcleos atómicos o entre ellos, es decir, es la energía que se obtiene al

manipular la estructura interna de los átomos. Es la energía contenida en el núcleo de un

átomo; la energía nuclear se puede utilizar para producir electricidad, pero primero la

energía debe ser liberada; esta energía se puede obtener en dos formas: fusión nuclear y

fisión nuclear.

La fusión nuclear es una reacción en la que varios núcleos atómicos se unen y forman un

núcleo más pesado. Estas reacciones son, en general, exotérmicas cuando ocurre entre

átomos más ligeros que el hierro, y endotérmicas si son más pesados.

La fisión es la división de un núcleo en núcleos más livianos, además de algunos

subproductos como neutrones libres, fotones y otros fragmentos del núcleo como

partículas alfa y beta, además de gran cantidad de energía.

USOS Y APLICACIONES

En este sentido, dentro de los principales objetos a irradiar se encuentran productos de

uso médico, alimentos, banco de tejidos, productos odontológicos y farmacéuticos,

cosméticos, material apícola y papel, entre otros. En lo referido a las aplicaciones

agronómicas, se estudia la erosión hídrica y se realizan estudios con el objeto de adecuar

la fertilización de los suelos al sistema de labranza.

Se utilizan para producir vapor y generar electricidad. Aunque la producción de energía

eléctrica es la utilidad más habitual que se le da a la energía nuclear, también se puede

aplicar en muchos otros sectores, como en aplicaciones médicas o medioambientales.

VENTAJAS:

1.- La energía nuclear tiene la ventaja de producir un bajo impacto ambiental, lo que la

convierte en una fuente sustentable, ya que produce ínfimas cantidades de gases que

provocan el llamado efecto invernadero.

2.- con poca cantidad se obtienen grandes cantidades de energía.

3.- se reduce el problema de calentamiento global al ser poco contaminante.

4.- es una alternativa madura de los combustibles fósiles.

5.- reduce la dependencia energética de países sin petróleo.

6.- produce la electricidad de forma constante, ajena a las condiciones meteorológicas, a

diferencia de algunas energías renovables, y con precios estables y predecibles.

DESVENTAJAS:

1.- los reactores nucleares caducan, por lo que se deben construir constantemente nuevos

reactores.

2.- genera dependencia en el exterior; pocos países tienen minas de uranio.

3.- los reactores nucleares actuales funcionan por fisión. Estas reacciones se producen en

cadena, si los sistemas de control fallasen se producirían más y más reacciones, hasta

provocar una explosión radioactiva prácticamente imposible de contener.

4.- la energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles

accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora.

5.- cuando se produce una de estas dos reacciones nucleares (fisión o fusión) los átomos

experimentan una ligera pérdida de masa.

6.- los procesos nucleares de los átomos liberan una alta cantidad de calor y desechos

radioactivos, lo que puede producir daño a la salud de los seres humanos y otros seres

vivos.

La tabla cuenta con 118 elementos, 7 filas de forma horizontal (periodos) y 18 columnas de forma vertical (grupos), además como ya se dijo, se dividen en 3 grandes grupos (los metales, no metales y metaloides).

La tabla periódica fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y contenía 63 de los 118 elementos conocidos hoy en la actualidad. Es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas

Las 7 filas que conforman la tabla periódica son los periodos que vienen dados por las 7 capas o niveles de energía K, L, M, N, O, P, Q. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas

propiedades determinadas. En dicha casilla se especifica su nombre, el símbolo

químico del elemento, su número atómico, su masa atómica, la energía de

ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la configuración

electrónica,estos mismos se organizan de forma vertical, horizontal, de arriba a

abajo, de izquierda a derecha,etc.

■ Grupo 1: metales alcalinos

■ Grupo 2: metales alcalinotérreos

■ Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)

■ Grupo 4: familia del titanio

■ Grupo 5: familia del vanadio

■ Grupo 6: familia del cromo

■ Grupo 7: familia del manganeso

■ Grupo 8: familia del hierro

■ Grupo 9: familia del cobalto

■ Grupo 10: familia del níquel

■ Grupo 11: familia del cobre

■ Grupo 12: familia del zinc

■ Grupo 13: térreos

■ Grupo 14: carbonoideos

■ Grupo 15: nitrogenoideos

■ Grupo 16: calcógenos o anfígenos

■ Grupo 17: halógenos

■ Grupo 18: gases nobles

En una de sus muchas propiedades se encuentra la capacidad de formar enlaces o

moléculas, en enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar

compuestos químicos.Grupo: Se ordenan de forma vertical se divide en grupo A.Representativos (Bloque

s,p) Grupo B. Transicion (Bloque s,d,f).

Periodos: Se ordenan de forma horizontal (medican niveles (n))

Bloques: Indican el ultimo orbital de electrones de Valencia

Configuración Electrónica: disposición de todos los electrones de un elemento en

los niveles y subniveles

Niveles – 1 al 7. Subnivel. s=2 electrones

 nl=s. p=6 electrones

 n2= s,p. d=10 electrones

 n3=s,p,d. f=14 electrones

 n4=s,p,d,f

Para configuración usamos “Regla diagonal o diagrama Mueller para llenado de

orbitales

Z=17-Cloro(cl)

 1s²,2s²,2p⁶,3s²,3p⁵

-Electronegatividad= Tendencia relativa de un átomo para atraer electrones hacia sí

mismo al estar enlazado con otro elemento

-Densidad=cociente entre más y volumen

-Radio Van der Waals =mitad de la distancia entre dos átomos que interactúan a

través de fuerzas electrostáticas

-Radio iónico=Radio que presenta un ion monoatómico

-Radio atómico=distancia entre el núcleo del átomo y el electrón más alejado del

mismo

-Potencial de ionización (Energía)

Es la energía mínima que hay que suministrar a un átomo, neutro, gaseoso y en

estado fundamental para arrancar un electrón

-Afinidad Electrónica=Energía que se desprende cuando un elemento acepta un

electrón

-Propiedades Metales

Brillante, Dureza, Maleabilidad, Ductilidad y Conductividad Térmica y Eléctrica

-Uso Metaloides

Boro=Fuegos Artificiales

Este tipo de enlace recibe su nombre respecto a que se efectúa entre un metal y un

no metal, estos no “comparten” electrones si no su defecto forma iones, Los iones

pueden ser de dos tipos. Los cationes son iones positivos que se forman al perder

electrones.Los iones negativos se forman al ganar electrones y se llaman aniones.

Los aniones reciben nombres que terminan en "-uro".

Enlaces covalentes

Otra manera como los átomos se vuelven más estables es al compartir electrones

(en lugar de ganarlos o perderlos por completo), formando así enlaces covalentes.

Estos enlaces son formados por 2 no metales y estos mismos forman “moléculas” y

variando estos mismos en 2 categorías como polar y no polar por sus valores de

electronegatividad.

0 y 0.4 enlace no polar

0.5 y 1.6 enlace polar

1.7 y 3.3 enlace ionico

La comprensión de los cambios físicos de la materia, los espectros de emisión, los elementos químicos y las clasificaciones de los compuestos es fundamental para el avance de la química y otras ciencias. Estos conceptos proporcionan una base sólida para la identificación, análisis y manipulación de las sustancias, permitiendo el desarrollo de nuevas tecnologías y el avance del conocimiento científico. La integración de estos conocimientos permite a los científicos o personas que se intereseb en el tema abordar problemas complejos y desarrollar soluciones innovadoras en diversos campos.

Tamara

A lo largo del semestre aprendimos demasiado sobre lo que es la química y sobretodo como interactua la materia en nuestro entorno, desde lo más sencillo que es los elementos hasta los tipos de compuestos, aprendimos la correlación de la quimica y las demás ciencias, sobre los estados de la materia y sus cambios fisicos y químicos, estudiamos los modelos atomicos y como sabemos actualmente como es un atomo ahora mismo ya conocemos como fue creada la tabla periodica y su composicion, a lo largo del semestre aprendimos sobre los compuestos y su forma de clasificarse, conocemos los acidos, bases, óxidos y sales, en conclusión aprendimos más a fondo que es lo que nos rodea y como está hecho

Angie

la química es una ciencia que se basa en las estructuras, materias y los cambios que puedan tener.

Los temas vistos en estas 4 etapas están entrelazados entro ellos, hablamos sobre los elementos y mezclas, tipos de enlaces ( ionico, covalente y metálico ) el enlace ionico se caracteriza por ser un conductor de electricidad, igual que el metálico que conduce el calor y electricidad, por otro lado el covalente no conduce electricidad, hablamos también sobre los compuestos que se dan entre los elementos , aún así cada tema es algo diferente y tiene un grado más de complejidad/ dificultad.

Todos lo elementos tienen forma y función diferente, no todos conducen electricidad y no todos se pueden ver a simple vista tan fácil, cada cosa vista es algo diferente pero terminado estando entrelazada con lo anterior

Bianca

Lo que vimos a través de este semestre se centró en lo que es la química, en la primera etapa pudimos ver como fue surgiendo esta y los cambios que hubo en ella, en la segunda etapa pudimos ver las diferentes teorías atómicas de varios personajes, existieron varias ideas y hasta ahora siguen existiendo, en la tercera etapa pudimos ver lo que fue la evolución de la tabla periódica, sus grupos, elementos, y la configuración electrónica, por último en la cuarta etapa vimos los que son las composiciones, sales, ácidos, bases, óxidos, entre otros

Guilermo

La química abarca los fundamentos básicos, como la materia, los átomos, las moléculas y las reacciones químicas. Comprender la estructura atómica y los elementos químicos es crucial para entender el comportamiento de la materia. La tabla periódica organiza los elementos en función de sus propiedades químicas, y los enlaces químicos son fundamentales para la formación de compuestos. La formulación de compuestos químicos, tanto inorgánicos como orgánicos, implica la combinación de símbolos y subíndices para representar su composición.

Tabla periódica de los elementos. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm

Enlaces químicos (artículo) | Khan Academy. (s. f.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article

Enlaces químicos, qué son, tipos y características – Ferrovial. (2022, 2 noviembre). Ferrovial. https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/