ظل وما زال تركيب الذرة وما يجري في هذا العالم البالغ الصغر يشغل العلماء ويدفعهم إلى اكتشاف المزيد. ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءًا بمبدأ عدم التأكد (اللاثقة)، مرورًا بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءً بنظرية الأوتار الفائقة. الذرة اصغر من الجزيء ويمكن لذرتين أو أكثر تكوين جزيء.

ما معنى العناصر؟ 
العنصر هو مادة نقية لا يمكن تجزيئها إلى أجزاء أبسط خلال التفاعلات الكيميائية 

تعد الفلزات في الترتيب الأول بين مجموعات عناصر الجدول الدوري، وتكون الفلزات اغلب

عناصر الجدول الدوري مع انها لا تنتشر بشكل واسع في البيئة الطبيعية مقارنة باللافلزات ومن انواع العناصر الفلزية المعروفة: الذهب والحديد والالمونيوم.

هناك 75  في المائة من العناصر فلزات وهي تتواجد في الجانب الايمن من الجدول الدوري

تتشارك الفلزات في مجموعة شائعة من الخصائص فهي موصلات جيدة للحرارة والكهرباءويمكن تشكيلها دون كسرها.وبعض الفلزات اكثر فلزية من الاخرى.

 

يسهل تشكيل الفلزات لانها سهلة الطرق تعمي القدرة على الانثناء مثل فلز الذهب

الفلزات ايضا قابلة للسحب أي يتم سحبها الى اسلاك رفيعة دون ان يتم كسرها غالبا ما يتم سحب النحاس الى اسلاك لتوصيل الكهرباء في المباني

الزئبق هو الفلز الوحيد الذي يكون سائلا في درجة حرارة الغرفة.

توجد فلزات نشطة جدا(مثل عناصر العمود الاول)وبعض الفلزات مثل الذهب غير نشط كليا فيما تعرف بالخصائص الكيميائية للفلزات.

الكيميائية للفلزات

حين تترك الفلزات في الخارج تتحد مع اللافلزات في البيئة ونحدث عملية(التآكل) مثل تآكل الحديد بسبب تفاعله مع اكسجين الهواء فيصدأ.

اكثر الفلزات نشاطا هو اسرعها تآكلا فعلى سبيل المثال يجب تخزين الصوديوم والبوتاسيوم تحت الكيروسين للحفاظ عليهم من التفاعل بسرعة مع اكسجين الهواء.

بعض الفلزات تستخدم في المباني بسبب قوتها ومرونتها فالحديد مثال جيد على ذلك عند خلطه مع فلزات اخرى يمكن ان يصبح قوي ومرن للغاية.

أحد أكثر الفلزات تنوعا هو الالمونيوم يستخدم في المرايا لانه رخيص الثمن ويمكن صقله بحيث يصبح عاكسا ايضا رقائق الالمونيوم التي تلف حول الاطعمة تحبس الحرارة بداخلها فالالمونيوم مثل النحاس يمكن استخدامه في الطاقة.

تستخدم الفلزات في العمليات الجراحية مثل الذهب والتيتانيوم لانها آمنة ولا تتفاعل.

اللافلزات

توجد اللافلزات علي الجانب الأيمن من الجدول الدوري ولها خصائص مختلفة عن الفلزات فهي رديئة التوصيل للحرارة و الكهرباءليس لها برق سهلة الكسر

 

معظم اللافلزات غازات في درجة حرارة الغرفة بينما تظل الأخرى مواد صلبة.

البروم هو اللافلز الوحيد الذي يكون سائل في درجة حرارة الغرفة.

اكثر اللافلزات تفاعلا (نشاطا)الفلور والكلور والبروم زاليود.

اشباه الفلزات:

 تعرف اشباه الفلزات باشباه الموصلات فهي مواد تقوم بتوصيل الكهرباء افضل

من اللافلزات ولكن ليس بكفاءة الفلزات .

السیلیکون من اشباه الفلزات اي له خواص بين الفلزات و اللافلزات فهو يشكل

حوالي 28   في المائة من كتلة القشرة الأرضية.

و تتنوع التفاعلية الكيميائية لاشباه الفلزات.

كيف يتم تحديد العناصر الكيميائية؟

تُحدَّد العناصر وفق عدد البروتونات الموجودة في أنويتها الذرية، فلكل الذرات الموجودة في عنصرٍ ما العدد الذري نفسه، ويمكن تشكيل عنصر جديد من عنصرٍ ما بإضافة عدد من البروتونات إليه.

كم يبلغ عدد العناصر الكيميائية؟

يبلغ عدد العناصر الكيميائية المعروفة 118 عنصراً.

كيف يتم تمثيل العناصر الكيميائية؟

يُمكن تمثيلها بأسمائها، أو أرقامها الذرية، أو رموزها الخاصة التي تكون اختصاراً للأسماء بحرف واحد (مثل الهيدروجين H) أو حرفين (مثل الصوديوم Na)، وقد وافق الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) على نظام تسمية العناصر ورموزها.

الذرات (Atoms): هي اصغر حجر بنائي للعنصر الكيميائي.

ما الفائدة من الذرات؟

تحتفظ بالخصائص الكيميائية للعناصر.

تُميز العنصر عن بقية العناصر، بما تحمله من خصائص؛ عدد بروتوناتها، كتلتها، توزيعها الإلكتروني.

تُميز الصور المختلفة للعنصر نفسه (المسماة بالنظائر).

تُحدد اذا كان هذا العنصر المكونة لة قادرًا على خوض تفاعل كيميائي ما أم لا.

ما اصل تسمية ذرة؟

يرجع أصل الكلمة الإنجليزية (بالإنجليزية: Atom)‏ إلى الكلمة الإغريقية أتوموس، والتي تعني غير القابل للانقسام؛ إذ كان يعتقد أنه ليس ثمة ما هو أصغر من الذرة.

مِمَ تتكون الذرات؟

تتكون الذرة من سحابة من الشحنات السالبة (الإلكترونات) التي تدور حول نواة موجبة الشحنة صغيرة جدًا في المركز، وتتكون النواة من بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة.

ظل وما زال تركيب الذرة وما يجري في هذا العالم البالغ الصغر يشغل العلماء ويدفعهم إلى اكتشاف المزيد. ومن هنا أخذت تظهر فروع جديدة في العلم حاملة معها مبادئها ونظرياتها الخاصة بها، بدءًا بمبدأ عدم التأكد (اللاثقة)، مرورًا بنظريات التوحيد الكبرى، وانتهاءً بنظرية الأوتار الفائقة. الذرة اصغر من الجزيء ويمكن لذرتين أو أكثر تكوين جزيء.