El análisis gravimétrico exacto requiere de una manipulación cuidadosa al formar y tratar el precipitado

1. Pesar el solvente donde se recoge el destilado.

2. Pesar la muestra antes y después de proceso de destilación.

Ejemplo: determinación del contenido de carbonato ácido de sodio en antiácido

• Cuantificación: pesar el cátodo antes y después de aplicar la diferencia de potencial

El ión metálico (disolución) se reduce hasta su estado elemental y se deposita en el cátodo de un electrodo.

• Cuantificación: pesada del cátodo antes y después de aplicar la diferencia de potencial.

- Que se pueda filtrar con facilidad.

- Que sea puro y que tenga una composición constante y conocida.

% A = (peso de A / peso de la muestra) * 100

Peso de A = peso del precipitado * factor gravimétrico

Por lo tanto:

% A = (peso del precipitado * factor gravimétrico / peso de la muestra) * 100

Son método bastantes antiguos pero muy difundidos; que siguen siendo muy utilizados por ser:

• Rápidos

• Practico

• Proporcionan una exactitud apreciable

El álcali suele ser los ácidos o dióxidos o carbonatos del grupo de los alcalinos. Estos juegan el papel de bases fuertes siendo bastantes soluble en agua. 

En los laboratorios, para llevar a cabo los métodos de la acidimetría, siempre se parte de soluciones ácidas o alcalinas que nos sirven de patrón, para así poder determinar la concentración.