GUERRERO MORENO XIMENA

IMBERT HERNANDEZ DIEGO OMAR

562

SECCION B

PROFESORES: FERNANDO LOPEZ SANDOVAL

LAURA ELIZABETH CHAVEZ GRANADOS

Son un tipo de reacción química en la que se produce un intercambio de electrones entre dos especies químicas. En estas reacciones, una especie química pierde electrones (se oxida) mientras que otra especie química gana electrones (se reduce).

Agente oxidante

Es una especie química que acepta electrones en una reacción redox, causando la oxidación de otra especie química. Los agentes oxidantes suelen tener un alto potencial de oxidación y pueden ser moléculas, iones o radicales.

Agente reductor

Es una especie química que dona electrones en una reacción redox, causando la reducción de otra especie química. Los agentes reductores suelen tener un bajo potencial de oxidación y pueden ser moléculas, iones o radicales.

Paso 1: Asignar números de oxidación

- Ag₂S: Ag (+1), S (-2)

- H₂O: H (+1), O (-2)

- Al: Al (0)

- Ag: Ag (0)

- Al(OH)₃: Al (+3), O (-2), H (+1)

- H₂S: H (+1), S (-2)

Paso 2: Identificar las especies que se oxidan y reducen

- Oxidación: Al → Al³⁺ (Al pierde 3 electrones)

- Reducción: Ag⁺ → Ag (Ag gana 1 electrón)

Paso 3: Escribir las semi-reacciones

- Oxidación: Al → Al³⁺ + 3e⁻

- Reducción: Ag⁺ + 1e⁻ → Ag

Paso 4: Balancear las semi-reacciones

- Oxidación: Al → Al³⁺ + 3e⁻

- Reducción: 2Ag⁺ + 2e⁻ → 2Ag (Multiplicamos por 2 para igualar los electrones)

Paso 5: Sumar las semi-reacciones y simplificar

- 2Al + 6Ag⁺ → 2Al³⁺ + 6Ag

Paso 6: Ajustar la ecuación original

- 3Ag₂S + 6H₂O + 2Al → 6Ag + 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Comprobación

- Átomos de plata (Ag): 6 en reactivos y 6 en productos.

- Átomos de azufre (S): 3 en reactivos y 3 en productos.

- Átomos de aluminio (Al): 2 en reactivos y 2 en productos.

- Átomos de hidrógeno (H): 12 en reactivos y 12 en productos.

- Átomos de oxígeno (O): 6 en reactivos y 6 en productos.