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      <title>1단원 개념도(3-1:박진비, 서규은, 박진혜, 배동욱) by 교사조혜승</title>
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      <description>1단원의 개념도를 작성하여 내용을 정리해보세요!</description>
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         <description><![CDATA[<div>화학 반응의 규칙과 에너지 변화</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>물질의 변화</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>물리 변화와 화학 변화의 차이는</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>물리변화란 물질의 고유한 성질은 변하지 않으면서 상태나 모양 등이 바뀌는 변화를 물리변화 라고 한다. 화학변화란 물리 변화와 달리 물질이 반응하여 새로운 물질이 생성되는 변화를 화학변화 라고 한다.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>물리변화</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학&nbsp;반응을 표현하는 방법은</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>물리변화가 일어날 때는 분자의 배열만 달라질 뿐 분자 자체는 변하지 않으므로 물질의 성질에는 변화가 없다.&nbsp;<br>화학변화가 일어날 때는 원자의 배열이 달라져 새로운 분자가 생성되므로 물질의 성질이 달라진다</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학&nbsp;반응의 규칙과 에너지 변화</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학반응</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학변화가 일어나 다른 물질로 변하는 과정을 화학 반응 이라고 한다.화학 반응을 텅해 생성된 이산화 탄소와 물은 생성물질 이라고 한다 화학 반응이 일어나기 전의 물질인 메테인과 산소를 반응물질 이라고 한다.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학 반응을 반응물질과 생성물질의 화학식과 기호를 이용하여 나타낸 것을 화학 반응식 이라고한다.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학 반응식을 쓸 때 계수를 맞추는 까닭은 반응 전후 원자는 새로 생겨나거나 없어지지 않으므로 화살표 양쪽에 있는 원자의 종류와 개수가 같아야 하기 때문이다.화학 반응식에서 계수비는 분자 수의 비와 같다.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>자리<br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br><br></div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>질량 보존 법칙</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>라부아지에는 다양한 화학 반응에서 질량을 측정하는 실험을 통해 '반응 전 물질의 전체 질량과 반응 후 물질의 전체 질량은 항상 같다.'는 것을 발견하였는데, 이를 질량 보존 법칙 이라고 한다.</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학&nbsp;반응이 일어날 때 질량은</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>일정 성분비 법칙</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화합물을 이루는 원소의 질량비는</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>기체끼리의 반응에서 규칙성은</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>화학 반응식<br>화학 반응을 반응물질과 생성물질이 화학식과 기호를 이용하여 나타낸것</div>]]></description>
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         <title>산화구리를 구성하는 원소의 질량비</title>
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         <description><![CDATA[<div>화학&nbsp;반응이 일어날 때 에너지는</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>프루스트는 실험을 통해 '한 화합물을 구성하는 성분 원소의 질량비는 항상 일정하다.'는 것을 발견하였는데, 이를 일정 성분비 법칙이라고 한다.</div>]]></description>
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         <title>반응물질</title>
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         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>화학 반응이 일어날 때도 강태 변화와 마찬가지로 에너지를 방출하거나 흡수한다</div>]]></description>
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         <description><![CDATA[<div>게이뤼삭은 '온도와 압력이 일정할 때 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에 간단한 정수비가 성립한다.'는 것을 발견하였는데, 이를 기체 반응 법칙이라고 한다.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-04-30 00:58:26 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <description><![CDATA[<div>물&nbsp;분자를 구성하는 수소 원자와 산소 원자 수의 비는 2:1로 항상 일정하다.</div>]]></description>
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         <pubDate>2021-04-30 01:00:19 UTC</pubDate>
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         <title>부피 관계</title>
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         <pubDate>2021-04-30 01:00:45 UTC</pubDate>
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         <title>화합물을 구성하는 원자수의 비는 항상 일정하다</title>
         <author></author>
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         <pubDate>2021-04-30 01:01:44 UTC</pubDate>
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