As ligações intermoleculares determinam as propriedades químicas da substância, enquanto as forças intermoleculares são responsáveis pelas propriedades físicas.

As forças íon-dipolo dependem de três fatores:

• A distância entre o íon e o dipolo: quanto menor a distância entre o íon e o dipolo, mais forte será a atração.

• A carga do íon: quanto maior a carga do íon, mais forte será a atração.

• A magnitude do dipolo: quanto maior a magnitude do dipolo, mais forte será a atração.

Unidade SI do µ: coulomb-metro.

Um dipolo instantâneo pode induzir outro dipolo instantâneo em uma molécula (ou átomo) adjacente, onde o núcleo da molécula (ou átomo) atrai os elétrons da molécula adjacente (ou átomo).

Além disso, moléculas fortemente polares também podem induzir dipolos em moléculas apolares. As forças entre dipolos instantâneos são chamadas forças de dispersão de London e são o tipo mais fraco de força intermolecular.

As forças de dispersão de London entre moléculas esféricas são menores do que entre as moléculas com formato cilíndrico. Essas forças aumentam à medida que a massa molecular aumenta.

Quanto maior é a molécula (quanto maior o número de elétrons), mais polarizável ela é e moléculas mais polarizáveis têm forças de dispersão de London mais fortes. (Polarizabilidade é a facilidade com que a distribuição de cargas em uma molécula pode ser distorcida por um campo elétrico externo.)

mais para um dos átomos, ou seja, a densidade da nuvem eletrônica é maior

em torno do átomo mais eletronegativo, que adquire ligeira carga negativa, δ-, enquanto o outro lado tem ligeira carga de mesmo valor, porém positiva, δ+, formando polos. (Convém ressaltar que não se trata de formação de cátion e ânion, pois não há perda nem ganho de elétrons, e sim polos elétricos na ligação.)

O efeito de uma ligação covalente polar pode ser considerado como um “vetor polaridade” cujo sentido é, por convenção, do átomo menos eletronegativo para o mais eletronegativo da ligação.

Em moléculas diatômica, é uma ligação que ocorre entre átomos de diferentes elementos, por isso, durante o compartilhamento de elétrons, o átomo mais eletronegativo os atrai mais fortemente, assim, a densidade de elétrons se acumula numa extremidade da molécula. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade (E) entre os dois átomos de uma ligação, maior é a polaridade dessa ligação.

Não existe forças dipolo-dipolo entre átomos e moléculas apolares, em contraponto, existe forças de dispersão de London entre todas as espécies (átomos, moléculas e íons).

As moléculas, por apresentarem um dipolo permanente, ou seja, um polo de carga positiva e outro de carga negativa atraem-se mutuamente, de modo que o polo positivo de uma molécula atrai o polo negativo de outra molécula e, assim, sucessivamente.

Se duas moléculas têm aproximadamente a mesma massa e o mesmo tamanho, as forças dipolo-dipolo aumentam com o aumento da polaridade.

As forças de dipolo permanente são bem mais intensas do que as forças de dipolo induzido, porém mais fracas que as forças íon-dipolo.

Quando uma molécula gira, há uma mistura de forças dipolo-dipolo atrativas e repulsivas.

compartilhados pelos dois núcleos, ou seja, não há a formação de polos elétricos.

Para moléculas polares, uma ligação que ocorre entre átomos do mesmo elemento, consequentemente, eles possuem a mesma eletronegatividade e atraem os elétrons na mesma intensidade.

Em moléculas com mais de dois átomos, os átomos podem possuir ligações polares, mas serem apolares se os efeitos das suas ligações polares se anularem.

Ocorrem quando um átomo de H ligado a um átomo de maior eletronegatividade de uma molécula é atraído por um par de elétrons não compartilhados no átomo de F, O ou N de outra molécula.

Experimentalmente observa-se que os pontos de ebulição aumentam com a massa molecular, devido ao aumento das forças de dispersão. Entretanto, os pontos de ebulição de compostos com ligações H-F, H-O e H-N são anormalmente altos, pois forças intermoleculares são excepcionalmente fortes.

• Fernanda Cangirana Pestana;

• Laiane Marques Cardoso.