Es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónico.

Variaciones

Al aumentar el número atómico de los elementos de un mismo período, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo

Identifica la distancia media entre dos núcleos de un mismo elemento enlazados entre sí y también se puede medir desde el núcleo hasta el último electrón.

Variaciones

Generalmente disminuye a medida que vamos de izquierda a derecha a través de un período (debido al aumento de la carga nuclear) y aumenta a medida que nos movemos hacia abajo dentro de un grupo (por el número creciente de capas de electrones).

• A lo largo de un periodo: Aumenta de izquierda a derecha debido a la mayor carga nuclear.

• Dentro de un grupo: Disminuye al descender en un grupo porque los electrones están más alejados del núcleo y más apantallados.

• Configuración electrónica: Elementos con configuraciones estables, como los gases nobles, tienen energías de ionización muy altas.

Ejemplo con el Magnesio (Mg):

• I1: 738 kJ/mol

• I2: 1451 kJ/mol

• I3: 7733 kJ/mol

• De izquierda a derecha en un período: Se vuelve más negativa, ya que los átomos tienen más tendencia a ganar electrones.

• De arriba hacia abajo en un grupo: Se vuelve menos negativa, debido al aumento del radio atómico y al efecto de apantallamiento.

  Ejemplo:

• Cloro (Cl): Tiene una afinidad electrónica alta y negativa (-349 kJ/mol), lo que indica que libera mucha energía al capturar un electrón.

• Flúor (F): Aunque está en el mismo grupo que el cloro, su afinidad electrónica es ligeramente menos negativa debido a la repulsión entre los electrones en su pequeña capa de valencia.

• A lo largo de un período (izquierda a derecha): La electronegatividad aumenta debido a un mayor número de protones en el núcleo, lo que incrementa la atracción sobre los electrones compartidos.

• A lo largo de un grupo (arriba hacia abajo): La electronegatividad disminuye porque hay más capas de electrones, aumentando la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia, lo que reduce la atracción nuclear efectiva.

  Ejemplos:

• Flúor (F): Es el elemento más electronegativo con un valor de 4.0 en la escala de Pauling.

• Cesio (Cs): Tiene una de las electronegatividades más bajas, alrededor de 0.7.