El Mol y sus Representaciones. by María Gabriela Gómez Rodríguez https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne Cálculos químicos (relaciones estequiométricas, reactivo límite, rendimiento y pureza). María Gabriela Gómez, María Ángel Álvarez y Laura Yepes. 10°B en-us 2020-10-23 19:07:38 UTC 2024-12-11 03:19:35 UTC hello@padlet.com https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/671659852/55af76e648c18327372936f292f31289/lab_icon_png_27.jpg ¿Conoces qué es un Mol? gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/862635467
Pensar es practicar la química del cerebro.

Empecemos por reconocer, ¿Qué es un mol? Como estudiante, para entender la dinámica de representaciones del mol, debes saber que:

• El mol es una unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mismo, que equivale a la masa de tantas unidades elementales.

¡Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro para los cálculos químicos!

Te invito a ver el siguiente vídeo para mejor comprensión: https://youtu.be/rOFNTNV9gbE
]]> 2020-10-26 16:55:58 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/862635467 ¿Dónde podemos encontrar los Moles? gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863711945
Un mol puede encontrarse en cualquier compuesto (son moles de cualquier compuesto) y se halla en la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.). Se utiliza el mol para efectuar cálculos químicos, los cuales veremos prontamente.

¡Recuerda que los moles hacen parte del Sistema Internacional!]]> 2020-10-26 21:47:08 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863711945 Si quieres saber más sobre el Mol, y datos curiosos químicos... gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863723034
Te invito a visitar este padlet, que contendrá las bases de la temática en forma de lienzo:

]]> 2020-10-26 21:53:06 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863723034 ¿A qué se refiere el número de Avogadro? mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863822401
El mol se define de como la cantidad de materia compuesta de tantas entidades como átomos. Un mol de átomos, por ejemplo, es una cantidad de átomos igual a la contenida en 12 g de carbono-12.

Esa cantidad es un número que se determina experimentalmente por diversos métodos y se denomina número de Avogadro; el valor aceptado actualmente, expresado con tres decimales, es:

N = 6,022 x 1023

]]> 2020-10-26 22:53:30 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863822401 ¿Por qué es importante este número de Avogadro? mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863829982
La constante de Avogadro representa la cantidad de moléculas o átomos que existen en un mol.

 Conocemos que es un número extraordinariamente grande y muy difícil de imaginar. Así como decimos que una docena es un conjunto de 12 unidades, un mol es un conjunto de 6,022 x 1023 unidades; pero este último, por ser un número extremadamente grande, es más apto para el manejo de entidades extraordinariamente pequeñas. Entonces, de la misma manera que podemos referirnos a un mol de átomos, podemos hablar de un mol de otras partículas, tales como electrones, iones, moléculas, entre otras. 
]]> 2020-10-26 22:58:32 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863829982 ¿Sabías que...? mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863843168 Curiosidades número de Avogadro.

  •  Aunque lleve su nombre, este número no fue descubierto por Amadeo Avogadro. De hecho, el italiano nunca llegó a conocerlo. Fue el francés Jean Perrin, premio Nobel de Física en 1926, quien desarrolló las teorías de Avogadro. 
  • Existe un día designado como el Día del Mol por los entusiastas de la química. Es el 23 de octubre, y un momento concreto, las 6:02, en el que la celebración alcanza su máximo apogeo. 
  • A diferencia de otros números más presentes en la cultura popular, como el número Pi,  el número de Avogadro no ha sido muy empleado fuera de los ámbitos puramente científicos ya que es un concepto medianamente complejo. 

]]> 2020-10-26 23:07:22 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863843168 ¿Sabes cómo escribir correctamente el número de Avogadro en la calculadora? mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863858712
Te invitamos a ver el siguiente video que te ayudará a comprender cómo puedes usar de forma óptima el número de Avogadro en tu calculadora.

]]> 2020-10-26 23:17:43 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863858712 ¿Qué es la estequiometría? mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863873132
La estequiometría es conocida como el uso de una ecuación química balanceada para calcular las cantidades de reactivos y productos. 

En término sencillos, hace referencia a el uso de las proporciones de una reacción balanceada.

]]> 2020-10-26 23:27:05 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863873132 Recordemos conceptos básicos estequiométricos. mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863884009
En el siguiente padlet podrás encontrar conceptos básicos acerca de la estequiometría que te ayudarán a refrescar conocimientos con respecto al tema. en cuestión. 

]]> 2020-10-26 23:34:08 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863884009 Las relaciones Estequiométricas lauratobos https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863921618
Las relaciones estequiométricas nos permiten conocer la cantidad de producto o reactivo que esperamos en las reacciones químicas; es decir, estas relaciones nos permiten conocer cuánto se producirá o cuánto se necesitará de una sustancia.  

 Palabras clave: relaciones estequiométricas, ley de la conservación de la materia, mol, número de Avogadro, masa molar. 

  Para cuantificar las sustancias involucradas en una reacción química se hace uso de los siguientes tipos de relaciones estequiométricas:

• Relación Mol-Mol 
• Relación Masa-Masa 
• Relación Mol-Masa 

Para comprender y efectuar un cálculo estequiométrico se debe tomar en cuenta los conceptos: mol, número de Avogadro y masa molar. 


]]> 2020-10-26 23:58:19 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/863921618 Para más información acerca de las relaciones Estequiométricas lauratobos https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/864297101
Entra al siguiente padlet, en donde podrás encontrar videos, ejemplos y juegos para profundizar el tema de relaciones Estequiométricas. 

]]> 2020-10-27 03:41:01 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/864297101 ¿Sabes qué es un Reactivo Límite? gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868129409
Desde los conceptos básicos químicos, conocemos que el reactivo límite es aquél que limita el producto formado y provoca una concentración específica o limitante ya que este puede dar "un salto" a las cantidades.

El reactivo límite, o bien, activo limitante nos habla aparecer en las reacciones en las que intervienen dos o más reactivos. Este concepto se utiliza en la normativa de la estequiometría y se basa en la intervención de sustancias en una proporción de esto mismo.

]]> 2020-10-28 02:01:26 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868129409 Ten en cuenta, sobre el Reactivo Límite, que... gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868142440
El reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos.

]]> 2020-10-28 02:10:00 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868142440 En realidad, aprender sobre el Reactivo Límite ¡es fácil! gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868145334
Si sabemos qué es un Reactivo Límite, por consecuente sabemos su objetivo: determinar cuánto producto se va a a obtener.

La limitación es lo que se acabará primero, entonces, sería nuestro número limitante. 

La forma teórica del Reactivo Límite es semejante a la Matemática/Química, ¡es sobre todo, lógica!

]]> 2020-10-28 02:11:56 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868145334 Reactivo Límite. gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868152184
Para profundizar y adentrarnos en la temática, ¡dale play al siguiente vídeo de YouTube!

]]> 2020-10-28 02:15:57 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868152184 ¡Profundiza el Reactivo Límite! gabbyyjeje https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868154528
Para comprender la forma pura, matemática o química de este concepto, y algunos otros más datos y ejemplos, accede al siguiente Padlet.

]]> 2020-10-28 02:17:33 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/868154528 ¿Sabes a qué se refiere el término "Pureza" en química? mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871073209
 Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total.  Por ejemplo: 60.0 g de cobre con pureza del 80% significa que 48 g de cobre corresponden a cobre puro, siendo el resto impurezas inertes. 

Las sustancias y reactivos químicos producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros. Cuando se realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje de pureza de estos reactivos. ]]> 2020-10-28 19:09:57 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871073209 Porcentaje de pureza. mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871120493
Como ya conocemos, la pureza nos permite diferenciar la parte de reactivo que sí reaccionará (parte pura) de la que no (parte impura). Para cumplir con dicho objetivo se define el % de pureza.

% Pureza = Cantidad totalmente pura x 100/Cantidad total de sustancia

La pureza también debe aplicarse a sustancias que forman parte de mezclas o disoluciones. Sólo participa en una reacción la cantidad pura de reactivo.
]]> 2020-10-28 19:23:29 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871120493 ¿Qué ocurre si no hallamos el porcentaje de pureza? mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871175783
Conocemos que las relaciones estequiométricas se basan en la sustancia pura. Por lo tanto, el hallar el porcentaje de pureza en una reactivo nos permitirá estar completamente seguros de que las cantidades las cuales fueron tomadas para los cálculos corresponden al material puro que se encuentra en los reactivos con impurezas. 

]]> 2020-10-28 19:39:48 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871175783 Apliquemos lo aprendido por medio de ejercicios. mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871275940
El siguiente padlet te ayudará a comprender de mejor forma el concepto general de "Pureza" y aplicarás lo aprendido mediante ejercicios que pongan en práctica la temática.
]]> 2020-10-28 20:13:11 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871275940 ¡Afiancemos nuestros conocimientos! mayialvarezg342005 https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871276701 En el siguiente link encontrarás un video que te ayudará a comprender y profundizar el concepto de pureza y su aplicación.


]]> 2020-10-28 20:13:28 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871276701 Rendimiento lauratobos https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871996247 Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente entre sí para formar productos, muchas veces la reacción no es completa, es decir, los reactivos no se consumen totalmente, o no toda la cantidad de reactivo limitante reacciona para formar producto.

Se llama  rendimiento químico o rendimiento de reacción, a  la cantidad de producto que se puede obtener al llevarse a cabo una reacción completamente.


]]> 2020-10-29 02:54:00 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/871996247 ¡Profundiza lo aprendido sobre el Rendimiento! lauratobos https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/872008109 Te invitamos a ver el siguiente video que te ayudará a comprender más sobre el rendimiento químico.]]> 2020-10-29 03:02:42 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/872008109 Tipos de Rendimientos lauratobos https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/872026286 Existen tres tipos, los cuales son:

  • Rendimiento teórico. Es aquel que, por la estequiometría, tendríamos que obtener de acuerdo con la reacción balanceada. Se dice que este rendimiento es lo máximo que podemos obtener.
  •  Rendimiento real. Como en muchas de las mediciones o predicción, no siempre sucede lo que “debería”. Este rendimiento es lo que verdaderamente obtenemos en la experimentación. Generalmente es menor al rendimiento teórico.
  •  Rendimiento porcentual. Es el rendimiento real entre el rendimiento teórico multiplicado por 100.
]]> 2020-10-29 03:16:34 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/872026286 ¡Profundiza el tema de Rendimiento químico! lauratobos https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/875104698 Ingresa al siguiente padlet para profundizar sobre el Rendimiento químico. ]]> 2020-10-29 22:54:03 UTC https://padlet.com/gabbyyjeje/9ens19kiw04knnne/wish/875104698