Tem coloração amarelo-esverdeada, por ser bastante eletronegativo ele é um agente oxidante e é solúvel em água. O cloro possui afinidade para reagir com diversos elementos em temperatura ambiente podendo causar reações de produtos explosivos, tóxicos e corrosivos.

Principais usos e aplicações: É um ametal muito reativo e por isso tem uma vasta utilidade industrial, o mais comum é o uso de cloro como desinfetante bactericida e clareador. Presente em alvejantes, é usado no clareamento da celulose, também está presente nos processos de fabricação de borrachas sintéticas, plásticos, inseticidas e pesticidas, produtos veterinários, solventes para processos analíticos, no tratamento de água e foi usado como arma química durante a Primeira Guerra Mundial como agente sufocante. 95% do elemento cloro é obtido de águas salinas por meio de diferentes tipos de eletrólise.

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Sua massa molar é de 58 g/mol, seu ponto de ebulição é de -0.5 °C e o ponto de fusão de -138 °C.

O butano é um gás utilizado para o aquecimento como combustível doméstico e industrial, sendo mais comum nos botijões de gás para cozinha. Além de ser utilizado para cozinhar, o mesmo apresenta outras utilidades, tais como: combustível de isqueiros, matéria-prima na produção de borracha sintética, etc...

1ª- Por ser um gás inodoro, em sua composição é acrescentado o etanotiol (C₂H₆S), para que as pessoas possam identificar uma fuga, posto que este seja altamente inflamável e tóxico.

2ª- É muito comum haver confusão entre os dois tipos de isômeros de butanos. Apesar de ambos serem gases, o butano normal ou n-butano é expresso pela seguinte fórmula estrutural CH₃CH₂CH₂CH₃; enquanto o 2-metilpropano ou isobutano possui uma cadeia ramificada, sendo expresso pela fórmula (CH₃)3CH.

3)O CO também é utilizado na síntese de diversos Compostos orgânicos , tais como ácido acético , ácido fórmico , plásticos,  e álcool.

Número atômico: 8;
Configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p4; 

Massa atômica = 15,9994;
Densidade= 1,429 g/L;
Ponto de fusão: -218,4 ° C;
Ponto de ebulição: -183,0 ° C;
Número de prótons / Elétrons: 8;
 Número de nêutrons: 8;
 Classificação: não-metálicos;
Densidade : 293 K: 1,429 g / cm 3;
Cor: incolor;
Data da descoberta: 1774;
Descobridor: Joseph Priestly;
 Nome de Origem: das palavras gregas oxus (ácido) e gennan (gerar);
Usos: sustenta a vida;
Obtido a partir de: de ar liquido.

O oxigênio atmosférico é de vital importância para todos os organismos que fazem respiração aeróbica. Para processos industriais é obtido por destilação fracionada do ar líquido.

É usado em metalurgia, por exemplo, para soldagem. 

Os três alótropos de oxigênio são: oxigênio normal, ou oxigênio diatômico, ou dioxigênio; nascente, atômico, ou oxigênio monatômica; e ozônio, ou oxigênio triatômica.

 

 

Fórmula: HCN
Propriedades: IUPAC: formonitrile

Massa molar: 27,0253 g/mol

Ponto de ebulição: 25,6 °C

Ponto de fusão: -13,4 °C

Classificação: Nitrila

O cianeto de hidrogênio possui uma aparência líquida aquoso ou gás; sem coloração; odor amargo de amêndoa; afunda e mistura com água, venenoso, produz vapores inflamáveis e sobe. É um composto químico em forma líquida abaixo de 78 °F (25,6 °C), ou um gás incolor acima de 78 °F (25,6 °C), e é extremamente tóxico. É usado para fumigação, galvanoplastia, mineração, síntese química e produção de fibras sintéticas, plásticos, corantes e pesticidas.

 

- O Gás Metano e o Efeito Estufa: Um dos maiores problemas ecológicos atribuídos ao metano é que ele é um gás muito poluente que aumenta o efeito estufa no planeta, pois altera a temperatura e o clima do planeta, colaborando assim com o aquecimento global.

- Gás Metano e o Bovinos: O processo de digestão de diversos animais herbívoros e ruminantes libera o metano na atmosfera, por exemplo, os bovinos (bois e vacas). Por isso, grandes criações de bovinos tem sido um dos problemas apontados para o aumento do efeito estufa no mundo.

- Combustão do Metano: O metano é um gás com alto teor de combustão em contato com o ar. Formado por um radical metila (CH₃) ele torna-se altamente inflamável quando entra em contato com o oxigênio (O). Reação: CH₄ + O₂ → CO + H₂ + H₂O.

- Usos e atribuições: uma das principais maneiras de aproveitar esse composto químico de forma sustentável, além de contribuir para a sociedade, é usá-lo como fonte de energia.  Esse gás também vem sendo muito utilizado como matéria prima para a fabricação de etanol, dióxido de carbono, cloreto de metila, amônia, diclorometano e acetileno. Como combustível alternativo para veículos como ônibus e caminhões, por exemplo, o metano está presente em cerca de 90% de sua composição.