LA LEY DE LOS GASES by Katherine Zea https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3 Hecho con ♥ en-us 2018-11-07 20:00:43 UTC 2019-11-05 00:30:41 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f60d.png JUSTIFICACION: katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301771665 Este trabajo se realiza para reforzar los conocimientos químicos, comprendiendo claramente cada ley de los gases.

se puede denominar estos compuestos con sus respectivos ejemplos dependiendo su gas.]]> 2018-11-07 20:08:48 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301771665 LEY GENERAL DE LOS GASES katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301776698 La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes científicamente se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.

]]> 2018-11-07 20:17:10 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301776698 LEY DE LOS GASES: katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301782567 La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

]]> 2018-11-07 20:27:16 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301782567 LEY DE BOYLE: katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301783971 Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.

Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.

Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es:

]]> 2018-11-07 20:29:42 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301783971 LEY DE CHARLES: katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301785892 Animación: presión y masa constantes.
La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. 1​Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.

]]> 2018-11-07 20:33:19 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301785892 LEY COMBINADA: katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301787797 "El volumen ocupado por una masa gaseosa, es inversamente proporcional a las presiones y directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan"

]]> 2018-11-07 20:37:52 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301787797 LEY TOTAL O PARCIAL: katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301790447 La presión parcial de un gas, en atmósferas, en una mezcla o solución, sería aproximadamente la presión de dicho gas si se eliminaran repentinamente todos los demás componentes de la mezcla o solución y sin que hubiese variación de temperatura. La presión parcial de un gas en una mezcla es la medida de la actividad termodinámica de las moléculas de dicho gas y, por lo tanto, es proporcional a la temperatura y concentración del mismo.

]]> 2018-11-07 20:43:52 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/301790447 katherinezea78 https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/406594986 INTRODUCCIÓN: Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.]]> 2019-11-04 23:58:04 UTC https://padlet.com/katherinezea78/96rciz9iyvm3/wish/406594986