المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر. يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات، وهذا يعطي لهذه العناصر تشابها في الخواص.

كما ان الجدول يمتاز بدقة ترتيب العناصر الكيميائية اذ اننا كلما انتقلنا من سطر إلى اخر يزيد عدد الطبقات وكلما انتقلنا من عمود إلى اخر يزيد عدد الالكترونات في الطبقة الخارجية .
النحاس عنصر كيميائي يدخل في تركيب العديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات قليلة لإعطاء الذهب الصلابة الكافية في تصنيع المصاغ، وتصنع منه العملات المعدنية، كما تصنع منه سبيكة مع الزنك تسمى البراص أو النحاس الأصفر، وكان يصنع منه في العصور الوسطى الدروع الحربية، بعض الأجهزة والمعدات الموسيقية.
يعتبر النحاس من أول معادن تم استخدامه واستعماله من طرف الإنسان وثاني المعادن من حيث تعدد المنافع بعد الحديد وقد تم اكتشافه منذ أكثر من (عشرة آلاف عام) قبل الميلاد. وهو عبارة عن فلز محمر اللون يتغير لونه وخصائصه عندما يتحد مع عناصر أخرى مشكلاً مركبات مختلفة، ويرجع اسم اواشتقاق النحاس إلى الاصول من الاسم اللاتنى لجزيرة قبرص (Cyprus) وسمى الخام (Cyprium) ثم حرف على مدى السنين إلى (Cyprum). يتواجد في الطبيعة في عدة صور اما منفردة أو متحدة منها على سبيل المثال أكاسيد، يتم الحصول على جزءه النقي بواسطة بالكهرلة أو التحليل الكهربائي. والنحاس مادة لينة قابلة للطرق تتفاعل كيميائيا أو فيزيائيا مع المصدر الخارجي وهو الجو مكونة الصدأ يعرف باكسيد النحاس الذي يتميز أيضا بلون الأخضر إضافة إلى المادة السامة. باإضافة إلى مميزاته انه بطيء التفاعل مع الأحماض المخففة.

تميل الرابطة التساهمية لأن تكون أقوى من أنواع الروابط الأخرى، مثل الرابطة الأيونية. وبعكس الرابطة الأيونية، حيث ترتبط الأيونات بقوى كهرساكنة غير موجهة، فإن الرابطة التساهمية تكون عالية التوجيه. وكنتيجة، الجزيئات المرتبطة تساهميا تميل لأن تتكون في أشكال مميزة.

صلابة الرابطة بصفة عامة, يمكن للذرات المرتبطة برابطة أحادية تساهمية ان يحدث لهما دوران بسهولة نسبيا. ولكن, في الرابطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين مدارات باي، وهذه المدارات تكون في حالة توازي.

وتقلل من قوة التنافر فيما بينهما داخل الشبكة البلورية.

وهذا نموذج عن الرابطة الفلزيه

1- جوازات السفر.
2- المياه النقية: لا يتم وضع الفضة مباشرة في مياه الشرب الخاصة بك، ولكنها تُستخدم لنقلها وتنقيتها، فالفضة لها خصائص مضادة للجراثيم وغير سامة للبشر.
3- الألواح الشمسية: الفضة لديها أفضل توصيل حراري والكهربائي لجميع المعادن، لذلك فهي موضع ترحيب في صناعات الطاقة.
4-الأدوات الطبية: يتم استخدام الفضة في الضمادات، وعلى المعدات الجراحية، وفي المراهم التي تحمي من العدوى، ولا سيما سلفاديازين الفضة ، الذي يستخدم لمرضى الحروق، ويتم استخدام علاجات أيون الفضة لعلاج الإصابات الكبيرة، مما يؤدي إلى قتل الميكروبات الضارة.
5-وسائل النقل : تستخدم الفضة في هندسة الطيران والقطارات وفي الإلكترونيات اللازمة للسفر .
6- وسائل التوقف عن التدخين:تعتبر هذه واحدة من أغرب الاستخدامات على الإطلاق، حيث دخلت الفضة في صناعة علكة وبخاخ فم لمساعدة الناس على التوقف عن التدخين.
7- وسادات وأغطية فراش : يتم الآن استخدام أغطية وبياضات فضية، للمساعدة في وقف حب الشباب عن طريق قتل الجراثيم والبكتيريا التي تعيش على المخدة وتلتصق ببشرتنا .
8- الأقنعة الجراحية: وتحتوي هذه الأقنعة على مزيج من أيونات النحاس والفضة تنسج في ألياف القناع لإزالة 99.99٪ من البكتيريا المسببة للرائحة .

، ووزنه الذري 210 ، وتشبه خواصه الكيميائية خواص اليود، غير أن الأستاتين يفقد إلكتروناته في التفاعل الكيميائي بسهولة، مقارنة باليود، كما أنه أقل من اليود في اكتساب الإلكترونات. تم تحضير الأستاتين لأول مرة عام 1940م، والذي قام بتحضيره هو ديل ر. كورسون وك. ر. ماكينزي وإميليو سيجري في مدينة بيركلي بكاليفورنيا بالولايات المتحدة. وقد أُنتج داخل سايكلوترون بقذف البزْموت بجسيمات ألْفا ذات طاقة عالية. ورغم وجود كمية قليلة من العنصر في اليورانيوم الخام فإن كل الأستاتين تقريبًا يحضر صناعيًّا.

يوجد له أهمية غذائية إذا كان يقصد به النحاس العضوي، حيث يحافظ على صحة القلب والأوعية الدموية، ويساعد في إنتاج كريات الدم الحمراء، كما يحافظ على صحة العظام والدماغ والأعصاب.

يستخدمه الجسم في تصنيع الإنزيمات.

يساعد الجسم في إنتاج الطاقة وإخراجها من الطعام.

يسرع من عملية التئام الجروح والحروق.

يسكن آلام الجسم.

يفي خلايا الجسم من الإصابة بالتأكسد، مما يمنع الإصابة بالعديد من الأمراض مثل السرطان وأمراض القلب والأوعية الدموية، كما يؤخر ظهور أعراض تقدم السن.

يدخل في تركيب النسيج الضام، كما يدخل في تركيب الجلد.

يساعد في امتصاص الحديد من الغذاء.

يقوي جهاز المناعة ويحمي من الإصابة بالأمراض، وذلك لأنه يزيد من مقاومة خلايا الدم البيضاء للعدوى.

يساهم في تصنيع صبغة الميلانين المهمة لتلوين الشعر والجلد.

يقوي حاسة الذوق وحاسة الشم.

يحافظ على صحة المفاصل.

اليود
هو عنصر كيميائي له الرمز I والعدد الذري 53 في الجدول الدوري و ينتمي إلى فصيلة الهالوجينات.

١-تانتاليوم

 يستخدم التانتاليوم في الصناعات الدقيقة للطائرات وخاصة صناعة مراوح الطائرات النفاثة، وصناعة آلات تشغيل المعادن ومعدات العمليات الكيميائية، والمفاعلات النووية وأجزاء الصواريخ.

٢-يورانيوم

 تبدو القطعة الصافية من اليورانيوم قريبة من معدن الفضة أو الفولاذ، لكنها ثقيلة جداً نسبة إلى حجمها، يستخدم اليورانيوم كمادة مُلَوِّنة في زجاج اليورانيوم لإنتاج أشكال تتنوع من الأحمر-البرتقالي إلى الأصفر.

٣-مادة التنجستن

تعني كلمة تنجستن الحجر الثقيل، اكتشفه الكيميائي السويدي كارل فلهلم شيله في عام 1871، وهو عنصر مهم جداً، ويستخدم في صناعة الأسلاك المتوهجة في المصابيح الكهربائية.

٤-أوزميوم

الأوزميوم عنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Os، و العدد الذري 76، من مشتقاته OsO4 رابع أكسيد الأوزميوم المستخدم كعامل مؤكسد في العديد من التفاعلات.

١-يحتوي على 118 عنصرًا، كما أن البحث لا زال قائمًا عن إيجاد وابتكار عناصر جديدة، حيث يحتوي على 18 من الأعمدة الرأسية، وسبع دورات أفقية.

٢-يعرف بصفوف الجدول الدوري أو الدور، حيث يعتبر رقم عنصر الدور أعلى مستوى من الطاقة للإلكترونات التي لم تهيّج.

٣-يوجد سلسلتان طويلتان للعناصر في أسفل الجدول، تعرف السلسلة الأولى باسم لانثانيدات، وتعرف السلسلة الثانية باسم أكتنيدات، كما أن السلسلة تحتوي على 14 عنصرًا كيميائيًا، كما أن هذه السلاسل تنتمي إلى عدد من العناصر الانتقالية.

٤-كل دورة موجودة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر نبيل (خامل)، بمعنى أنه مداره الأخير مليء بالإلكترونات.

٥-أغلب العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن، وبشكل خاص هي عبارة عن معادن انتقالية، ومعادن أساسية، ومعادن قلوية ترابية، ومعادن قلوية.