⇒ Processo endotérmico (reação química em que há absorção de certa quantidade de energia);

⇒ Processo exotérmico (reação química em que há liberação de certa quantidade de energia).
O estudo da entalpia envolve a utilização de equações químicas para representar ou descrever qualquer fenômeno químico (reação química). Como em uma reação química os participantes apresentam características próprias, antes da determinação do tipo de entalpia à qual o processo está sujeito, é necessário conhecer as características químicas de cada um de seus participantes.

Em uma equação química, os participantes, tanto os reagentes quantos os produtos, podem ser substâncias simples ou compostas. O tipo de substância determina o tipo de entalpia.

Conhecendo o tipo de entalpia, podemos prever a equação que identificará o fenômeno químico. Vamos conhecer agora os tipos de entalpia e os processos químicos que podem estar relacionados:
Tipos de Entalpia
⇒ Tipos de Entalpia

a) Entalpia de Formação

É a quantidade de energia absorvida ou liberada quando um mol de substâncias simples reage e o produto final é uma única substância composta. Veja alguns exemplos:

H2 + 1 O2 → H2O
        2
H2SO4 → H2 + 2 O2 + S

c) Entalpia de combustão

É quantidade de energia envolvida na queima de 1 mol de uma determinada substância na presença de gás oxigênio. Nesse caso, todas as substâncias envolvidas estão no estado padrão. Acompanhe alguns exemplos:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

S + O2 → SO2

C2H6O + 2 O2→ CO + 2 H2O

d) Entalpia de neutralização

É a quantidade de energia liberada ou absorvida quando um mol de hidrônio (H+) reage com um mol de hidróxido (OH-), estando ambos presentes em soluções diluídas. De uma forma geral, teremos uma entalpia de neutralização sempre que uma solução ácida for misturada com uma solução básica. Acompanhe alguns exemplos:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O

H2SO4(aq) + 2 AgOH(aq) → Ag2SO4(aq) + 2 H2O

H2SO4(aq) + 2 Al(OH)3(aq) → Ag2SO4(aq) + 2 H2O