Compuestos orgánicos:

Compuestos químicos que se caracterizan porque presentan en su formula el elemento carbono (C)

-Ejemplo:(CH⁴) metano

Compuestos inorgánicos

Compuestos químicos que en su fórmula no presentan carbono

-Ejemplo:(CaO) cal viva

Tipo de enlace químico

Compuestos iónicos

Se caracterizan por presentar enlace iónico y ser conductores de corriente eléctrica

-Ejemplo: (LiF) fluoruro de litio

Compuestos covalentes

Se caracterizan por presentar enlace covalente y no conducir la corriente eléctrica

Ejemplo: (H²O) agua

Son aquellos que están formados por moléculas de solo dos elementos

Ejemplo: (KI) yoduro de potasio

Compuestos ternarios

Compuestos formados por 3 átomos diferentes

Ejemplo: (Na²SO) sulfato de sodio

Compuestos poliatómicos

formados por cuatro o mas átomos diferentes

Ejemplo: (NaHCO₃) bicarbonato de sodio

Emite guiones de hidrogeno en el agua y forma sales cuando se combinan con ciertos metales

Ejemplo: (HCI) Ácido clorhídrico

Bases

Capaces de aumentar la concentración de iones hidróxido al disolverse en agua

Ejemplo: Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Sales

Enlaces iónicos recreación entre un ácido y una base

Ejemplo: (NaCl) cloruro de sodio

Óxidos

Compuestos que están formados por dos elementos donde uno de ellos es el oxígeno y el otro puede ser el metal

Ejemplo:

• Óxido metálico: (CaO) Óxido de calcio

• Óxido no metálico: CO₂ Dióxido de carbono

Las partículas alfa son núcleos de helio con una carga positiva, compuestos por dos protones y dos neutrones. Tienen una baja capacidad de penetración y son detenidas fácilmente por la piel o incluso una hoja de papel.

Las partículas beta son electrones o positrones de alta energía emitidos por el núcleo de un átomo inestable. Tienen una mayor capacidad de penetración que las partículas alfa, pero aún pueden ser detenidas por materiales como el plástico o el vidrio.

Las partículas gamma son fotones de alta energía que se emiten durante la desintegración radiactiva. Son las más penetrantes de las tres y pueden atravesar varios centímetros de plomo o concreto.

1.      Por número atómico: Los elementos se organizan en orden creciente de número atómico, que es la cantidad de protones en el núcleo de un átomo.

2.      Por grupos: Los elementos se agrupan en columnas llamadas grupos, que comparten propiedades químicas similares debido a tener el mismo número de electrones en la capa de valencia.

3.      Por periodos: Los elementos se organizan en filas horizontales llamadas periodos, que indican la cantidad de capas electrónicas que tienen los átomos de los elementos.

En cuanto a los enlaces químicos, se pueden clasificar de la siguiente manera:

1.      Enlace iónico: Este tipo de enlace se forma cuando uno o más electrones son transferidos de un átomo a otro, resultando en la formación de iones con cargas opuestas que se atraen entre sí.

2.      Enlace covalente: En este tipo de enlace, los átomos comparten uno o más pares de electrones para completar sus capas de valencia. Este tipo de enlace es más común en los elementos no metálicos.

3.      Enlace metálico: Este tipo de enlace se da en los metales, donde los electrones de valencia están libres para moverse a través de la estructura metálica, creando una especie de "mar de electrones" que mantiene unidos a los átomos.

Estos enlaces son fundamentales para la formación de compuestos químicos y determinan las propiedades de las sustancias. La combinación de diferentes elementos y tipos de enlaces químicos da lugar a una gran variedad de compuestos con propiedades únicas.