Função inorgânica: Ácidos by

Ana

professoraanalaura — 2023-08-09 11:51:42 UTC

Sarah Barros Corrello

2023-08-09 15:21:02 UTC

É possível encontrar o ácido carbônico em pequenas quantidades na água da chuva, pois quando chove, a água absorve o dióxido de carbono presente no ar e produz o ácido carbônico.

Alice R.

2023-08-09 15:44:02 UTC

Maria Rondon

2023-08-10 11:12:23 UTC

O que tem na chuva ácida?

Os elementos químicos mais comuns presentes na chuva ácida são os óxidos de enxofre e de nitrogênio. Quando entram em contato com a água, formam dois compostos bastante nocivos: o ácido sulfúrico e o ácido nítrico.
https://stories.app.goo.gl/A379

Exposição humana e efeitos na saúde

2023-08-10 18:27:20 UTC

O ácido clorídrico na forma gasosa ou diluído em água é altamente corrosivo e irritante para a pele, membranas mucosas e olhos. As lesões são restritas ao local de contato e a gravidade das lesões depende da quantidade e concentração do ácido. A inalação do gás ou gotículas de ácido causa danos às vias aéreas, variando de irritação à destruição do epitélio pulmonar e morte. A ingestão do ácido resulta em lesões ulcerativas no trato digestivo. A Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer (IARC) classifica o ácido clorídrico no Grupo 3 - não classificável quanto à carcinogenicidade humana. A categoria 3 é geralmente usada para agentes cuja evidência de carcinogenicidade é inadequada em humanos e inadequada ou limitada em animais.

ALICE CARVALHO

Comportamento no ambiente

2023-08-10 18:29:34 UTC

O ácido clorídrico se forma naturalmente pela reação do cloreto de sódio com sulfatos ácidos nas águas dos oceanos ou na atmosfera. Os gases vulcânicos são também uma importante fonte natural do composto. A emissão antropogênica ocorre durante atividades industriais e na incineração do lixo.

O cloreto de hidrogênio gasoso liberado na atmosfera distribui-se pelo ar dissolvendo- se na umidade e formando ácido clorídrico. Com se trata de um ácido forte ocorre dissociação em íons cloreto e H* com consequente redução do pH. Os íons cloreto são removidos da atmosfera por deposição úmida.

No solo seco, o ácido clorídrico sofre volatilização. Em superfícies úmidas e na água, o

ácido clorídrico se dissocia em cloreto e H+.

ALICE CARVALHO

Descrição de usos

2023-08-10 18:32:44 UTC

O ácido clorídrico na forma gasosa apresenta coloração amarelada, odor penetrante e irritante. É um ácido forte, corrosivo em seu estado puro a temperatura ambiente. Quando em contato com a água se dissolve completamente formando ácido clorídrico aquoso, sua forma mais conhecida. O composto é empregado na fabricação de PVC, agrotóxicos, seda artificial, medicamentos e como reagente químico para laboratórios e diversos processos industriais. Pode ser utilizado como agente de limpeza doméstica, em solução diluída que recebe o nome de ácido muriático.

ALICE CARVALHO

O ácido cianídrico (HCN) é um líquido incolor e volátil, solúvel em água, altamente tóxico que está presente em certas plantas combinado com moléculas de aldeído ou cetona, formando juntos os glicosídeos cianogênicos.

2023-08-11 00:28:57 UTC

Anna Vithoria

utilizado na produção de plásticos, corantes, pesticidas e fertilizantes.

2023-08-11 00:29:38 UTC

Anna Vithoria

O ácido cianídrico pode ser encontrado principalmente no interior das sementes e castanhas além de causar problemas como dores de cabeça, tonturas e falta de ar, pode afetar o sistema nervoso centralA acidez do sangue aumenta quando a pessoa ingere substâncias que contêm ou que produzem ácido, ou quando os pulmões não expelem dióxido de carbono suficiente.

2023-08-11 00:32:29 UTC

Anna Vithoria

2023-08-11 01:36:08 UTC

O ácido clorídrico é uma substância química corrosiva que consiste em hidrogênio e cloro. Se utiliza em diversas aplicações industriais, como em processamento de alimentos, la metalurgia y la limpeza de superficies. Também é um componente importante no suco gástrico do estômago humano, onde ajuda na digestão.

Ana beatriz

2023-08-11 01:38:41 UTC

Está presente também no organismo humano; o suco gástrico que atua na digestão de proteínas é uma solução de áci;do clorídrico e outras substâncias, como enzimas e sais. A exposição, inalação ou ingestão de ácido clorídrico concentrado é altamente nociva à saúde, podendo causar até a morte.

Ana beatriz

Ana Sofia

2023-08-11 17:34:21 UTC

IDENTIFICAÇÃO DOS PERIGOS:
A INALAÇÃO DESTE COMPOSTO É CORROSIVA PARA O TRATO RESPIRATÓRIO E PODE
CAUSAR NECROSE DO EPITÉLIO BRONQUIAL. É IRRITANTE PARA OS OLHOS,
MEMBRANAS DE MUCOSAS, SUPERIOR E PELE. PODE SER FATAL SE INGERIDO. CAUSA
SEVERAS QUEIMADURAS NA PELE.
EFEITOS POTENCIAIS PARA A SAÚDE
Por ingestão: A ingestão deste composto provoca severa corrosão da boca e trato
gastrointestinal com vômitos, hematemese, diarréia, colapso circulatório e morte.
Por inalação: irritação do trato respiratório superior.
Contato com a pele: causa irritação.
Contato com os olhos: causa severa irritação. Pode causar cegueira.
Exposição crônica: A exposição prolongada e repetida causa dermatite, conjuntivite,
gastrite, fotosensibilização, erosão dos dentes, e sangramento do nariz, e gengiva.

Saralinda de Lima

2023-08-11 18:19:16 UTC

A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um pH > 3. Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante.
O ácido fosfórico em excesso pode levar a problemas cardíacos e renais, perda muscular e osteoporose, além de pesquisas apontarem que até pode acelerar o envelhecimento. #naobebamrefrigerante 😘

O ácido sulfúrico é um líquido claro, incolor e inodoro que apresenta aspecto oleoso em condições normais de temperatura e pressão.

2023-08-11 18:54:41 UTC

João Guilherme

Porque o ácido sulfúrico e perigoso? Por que produz gases tóxicos e corrosivos incluindo óxidos de enxofre. A substância é um oxidante forte. Reage com materiais combustíveis e redutores e materiais orgânicos. Isto gera risco de incêndio e explosão.

2023-08-11 18:56:19 UTC

João Guilherme

2023-08-12 17:17:58 UTC

O ácido cianídrico é um ácido fraco representado pela fórmula química HCN, encontrado naturalmente tanto no estado líquido quanto no estado gasoso de odor semelhante ao de amêndoas amargas, solúvel em água, álcoois e éteres, com baixos pontos de fusão e ebulição, baixo peso molecular e de altíssimo grau de toxidez e inflamabilidade.
É muito ultilizado o ácido cianídrico na fabricação do plástico, corantes diversos, acrílicos, pesticidas, fertilizantes agrícolas e na extração de minérios como ouro e prata. Pode ser encontrado em algumas espécies de mandioca e em sementes de frutas como maçã, cereja, alperce, pêssego e amêndoas.

Camilla

2023-08-12 19:45:08 UTC

Leandro Mateus

Ácido nítrico, especialmente concentrado (solução aquosa em teor de nítrico maior que 70% máximo) é utilizado na indústria de explosivos, apenas de forma gasosa.A principal aplicação do ácido nítrico é na produção de fertilizantes Além destes usos, o ácido nítrico, em várias concentrações, é utilizado para fabricação de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina, a nitrocelulose, além do ácido pícrico), diversos ésteres orgânicos, fibras sintéticas, nitrificação de composto alifáticos e aromáticos, galvanoplastia, seda artificial, ácido benzóico, terylene, etc.

Walisson

2023-08-12 20:15:11 UTC

O ácido fosfórico também é utilizado na fabricação de fertilizantes. Sua presença nesses produtos ajuda a fornecer fósforo essencial para o crescimento saudável das plantas. Esse nutriente é fundamental para a formação de DNA, RNA e ATP, moléculas essenciais para a reprodução celular e a energia das plantas. Portanto, o ácido fosfórico desempenha um papel crucial na agricultura moderna, auxiliando no aumento da produtividade das colheitas.

Matheus Assis

2023-08-12 20:44:45 UTC

Ácido carbônico
Alerta sobre risco à saúde

Outros nomes Carbon dioxide solution
Carbonato de hidrogênio
Identificadores
Número CAS 463-79-6
SMILES
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Propriedades
Fórmula molecular H2CO3
Massa molar 62.03 g/mol
Densidade 0.0 g/cm3
(somente diluído)
Solubilidade em água existe somente em solução
Acidez (pKa) 6.36 (veja o texto)
10.25
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Carbonato de lítio
Ácidos relacionados Ácido metanoico
Ácido oxálico (etanodioico)
Ácido bórico
Ácido nítrico
Ácido carbâmico (substituindo um -OH por -NH2)
Ácido clorofórmico (substituindo um -OH por -Cl)
Ácido ortocarbônico (C(OH)4, hipotético)
Compostos relacionados Dióxido de carbono
Ureia (substituindo os dois -OH por -NH2)
Fosgênio (substituindo os dois -OH por -Cl)
Carbonato de dimetila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
O ácido carbônico(pt-BR) ou carbónico(pt-PT?) (H2CO3), é um composto químico do tipo ácido fraco, que ocorre naturalmente no meio ambiente, sendo encontrado na chuva, no sangue, também em bebidas.[1] Um ácido que não pode ser isolado, mas poder ser produzido em soluções de éster. E possui a fórmula química H2CO3,[2]

Eloísa

2023-08-13 17:27:06 UTC

O ácido cianídrico pode ser usado em diversos processos químicos, incluindo tratamento de metais, preparação de acrilonitrilo (que é usado na produção de fibras acrílicas, borracha sintética, e plástica), extração de minérios, fabricação de corantes, fabricação de pesticidas, processos de eletrolise e no tratamento do aço. Também podendo ser usado como solvente, mas não é muito utilizado por ser tóxico.

lb883414 — 2023-08-13 21:11:28 UTC

Conheça aqui o que é esse insumo químico, qual sua importância na indústria, como ele é vendido e transportado no Brasil.

O que é ácido nítrico e para que serve?

O ácido nítrico é um composto químico de teor viscoso, incolor e inodoro, além de ser corrosivo e bastante volátil. Sua fórmula é HNO3.

O grau de ionização do ácido nítrico é de 92%, sendo um ácido forte. Sua reação com

Uso do ácido nítrico na indústria

A produção mundial de ácido nítrico gira em torno de 60 milhões de ton/ano, o Brasil produz cerca de 600 mil ton/ano, e 80% da sua produção é destinada ao setor de fertilizantes.

A produção da ácido nítrico teve início em 1901 e a primeira planta produtiva surgiu na Alemanha. Na época, a produção era cerca 3 ton/dia.

Sofia

2023-08-13 21:20:53 UTC

Regulador de acidez

Um dos usos mais comuns do ácido fosfórico na indústria alimentícia é como regulador de acidez. Isso significa que ele é adicionado aos alimentos para ajustar o pH e manter a acidez desejada para diferentes ingredientes.

Nesse caso, o composto químico pode ser usado em diversos tipos de alimentos, como bebidas, molhos, conservas, laticínios, doces, gelatinas, entre outros. Ao regular a acidez, o ácido fosfórico ajuda a realçar o sabor, a cor e a textura dos alimentos.

mjuliamaschio11 — 2023-08-13 23:56:05 UTC

O ácido carbónico é um ácido fraco, dibásico, de fórmula H2CO3, não isolável, que se forma em pequena quantidade quando se dissolve dióxido de carbono em água. Este ácido, na sua forma pura não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de éster a -30 ºC.Ácido utilizado na produção de água mineral gaseificada e dos refrigerantes, sendo fundamental no realce de sabor e aparência.

Ácido carbônico

2023-08-14 03:19:42 UTC

O ácido carbônico (H2CO3) é um composto químico fraco formado pela dissolução do dióxido de carbono (CO2) em água. Ele desempenha um papel importante na regulação do equilíbrio ácido-base no corpo humano, ajudando a controlar o pH do sangue.

Curiosamente, o ácido carbônico é responsável pela formação das chamadas "cavernas de calcário" em rochas calcárias. A água da chuva, que contém dióxido de carbono dissolvido, reage com os minerais da rocha, formando ácido carbônico. Com o tempo, essa reação pode dissolver a rocha, criando as icônicas formações subterrâneas.

Além disso, o ácido carbônico desempenha um papel na química da atmosfera terrestre. Quando os oceanos absorvem dióxido de carbono da atmosfera, ocorre a formação de ácido carbônico. Isso é parte do ciclo do carbono, que afeta as mudanças climáticas e o equilíbrio entre CO2 atmosférico e oceanos.

Essas são algumas informações e curiosidades sobre o ácido carbônico!

Acido nítrico funções e definição

2023-08-16 11:39:09 UTC

Leonardo Ferreira Scaglion

O ácido nítrico, que tem a fórmula molecular HNO3, é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É produzido industrialmente pelo processo Ostwald e é também conhecido como ácido azótico ou água-forte. O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. Frequentemente, distintas impurezas o colorem de amarelo-acastanhado. A temperatura ambiente libera fumaças (fumos) vermelhos ou amareladas. O ácido nítrico concentrado tinge a pele humana de amarelo ao contato, devido a uma reação com a cisteína presente na queratina da pele.

Ácido nítrico – propriedades
Os primeiros registros de ácido nítrico datam do século 14 e as primeiras tentativas alquímicas ousadas. Naquela época, era usado para produzir a chamada água real ( aqua regia ), uma solução capaz de dissolver ouro e platina. De fato, o HNO 3 é altamente corrosivo e muito ativo quimicamente. O ácido nítrico (V) é um líquido incolor com odor extremamente pungente e propriedades corrosivas. Quando armazenado por muito tempo e exposto à temperatura, torna-se amarelo devido à decomposição espontânea em óxidos de nitrogênio e água. Ele reage prontamente com inúmeras substâncias e produz calor quando dissolvido em água. Uma proporção significativa das reações que o envolvem são até explosivas. Tanto o próprio ácido nítrico quanto seus sais são oxidantes fortes. Este fato explica a violência das reações com os metais, que resultam na liberação de hidrogênio. No entanto, metais inativos e alguns não metais, como enxofre, fósforo e carbono na forma de grafite, também reagem com HNO 3 . Este último oxida a ácidos. O ácido nítrico concentrado é altamente perigoso para a saúde. Ao entrar em contato com a pele, causa queimaduras graves e até necrose. Como vapor, ataca o trato respiratório, causando inchaço e pneumonia. O consumo acidental de HNO 3 , por outro lado, pode causar a morte por perfuração do estômago ou da parede intestinal.