FISICOQUIMICA by JOSSELYN KATERINE ANRANGO CLAVIJO

Ecuaciones de Gases Reales

jkanrango — 2021-06-06 23:55:50 UTC

Peng-Robinson

jwchancay — 2021-06-07 03:46:27 UTC

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EXPANSION VIRIAL

jkanrango — 2021-06-09 03:22:01 UTC

esta tiene la forma:
p kT = ρ + B2ρ 2 + B3ρ 3 + B4ρ 4 + ...
Donde B2,B3,...,Bn son los denominados coeficientes viriales
La ecuaciòn de estado virial tiene una fundamentaciòn teòrica rigurosa de la mecànica estadìstica

jkanrango — 2021-06-09 03:28:58 UTC

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jkanrango — 2021-06-09 03:36:21 UTC

jwchancay — 2021-06-11 03:52:14 UTC

La ecuación de estado fue creada en 1976 por Peng y Robinson, está formulada a partir de un reajuste de la ecuación de Van der Waals. Decidieron desarrollar una ecuación de estado de dos parámetros y de tercer grado respecto al volumen. (Zavaleta, 2010)

La ecuación debe cumplir los siguientes puntos:

jwchancay — 2021-06-11 03:54:17 UTC

Los parámetros deben ser expresados como funciones de presión crítica (Pc), temperatura crítica (Tc) y el factor acéntrico de Pitzer (ω) o el factor de comprensibilidad (Zc).
Debería obtenerse una mejor aproximación de las propiedades en las proximidades del punto crítico, especialmente en la determinación de Zc y la densidad de la fase líquida.
Las reglas de mezcla no deberían utilizar más de un parámetro de interacción binaria, el cual debería ser independiente de la temperatura, presión y composición.
Debería poder aplicarse a todos los cálculos de las propiedades termodinámicas de fluidos en procesamiento de gas natural

(Zavaleta, 2010)

Beattie-Bridgeman

jwchancay — 2021-06-11 03:56:08 UTC

Ec. Redlich-Kwong

jwchancay — 2021-06-11 03:56:50 UTC

Ecuación propuesta:

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Caso de mezclas de compuestos

jwchancay — 2021-06-11 04:31:20 UTC

Parámetros

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jwchancay — 2021-06-11 04:35:50 UTC

Bibliografía:

jwchancay — 2021-06-11 04:49:19 UTC

Giraldo, S. (2005). Ecuaciones de Estado. Obtenido de: http://ambiente.usach.cl/jromero/imagenes/Lista_Ecuaciones_de_Estado.pdf
González, J. (2013). Gases ideales. Slideshare.net. https://es.slideshare.net/JesusGonzalez18/gases-ideales-25385123
Larrea, B. C. (2017). ECUACIÓN DE ESTADO DEL VIRIAL. Expansión Virial. https://www.slideshare.net/borischicoma1/ecuacin-de-estado-del-virial
Marcos. (2019). Sistemas de una fase. Slideshare.net. https://es.slideshare.net/marcosamador/4-sistemas-deunafase
Medina, W. (2017). Gases ideales, gases reales y ecuaciones de estado. Academia.edu. https://www.academia.edu/33198003/03_gases_ideales_gases_reales_y_ecuaciones_de_estado
Wark, K. (2000). Termodinámica. Sexta Edición. McGraw Hill.
Zavaleta, R. (Diciembre de 2010). Determinación de constantes óptimas para la ecuación de estado Peng-Robinson Stryjec-Vera (PRSV) a presiones elevadas. ACTA NOVA, IV(4), 493-513. Obtenido de http://www.scielo.org.bo/pdf/ran/v4n4/v4n4a03.pdf

jkanrango — 2021-06-11 23:07:50 UTC

un sistema de muchas partículas en equilibrio como una serie de potencias en la densidad numérica

jkanrango — 2021-06-11 23:13:28 UTC

alcamacho21 — 2021-06-12 02:28:43 UTC

Es una modificación de la ecuación de Van der Waals. Desarrollada por Otto Redlich y Joseph Kwong en el año 1945, esta ecuación relaciona presiones, volúmenes y temperaturas de los gases. Fue presentada en la Symposium on Thermodynamics and Molecular Structure of Solutions en 1949. Fue una mejora considerable para la época y lo sigue siendo en la actualidad.

jdanrango1 — 2021-06-12 02:40:44 UTC

La ecuación de Beattie-Bridgeman, propuesta en 1928, se basa en cinco constantes determinadas de forma experimental. Se expresa como:

Importante:

alcamacho21 — 2021-06-12 02:42:08 UTC

1. Funciona a una temperatura superior a la crítica y altas presiones, pues a estas condiciones ofrece excelentes aproximaciones.
2. Las constantes utilizadas son diferentes para cada gas y se puede calcular a partir de los datos del punto crítico del gas.
3. No puede emplearse en cálculos en los que intervengan equilibrio líquido-vapor.
4. Con el paso del tiempo ha sufrido cambios y modificaciones para mejorar su precisión.

jdanrango1 — 2021-06-12 02:47:10 UTC

jdanrango1 — 2021-06-12 02:48:34 UTC

Donde:

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jdanrango1 — 2021-06-12 02:50:01 UTC

jdanrango1 — 2021-06-12 02:56:31 UTC

Siendo:
constantes → a, b, c, Ao, Bo

jdanrango1 — 2021-06-12 02:57:39 UTC

Las constantes se obtienen de tablas.

jdanrango1 — 2021-06-12 02:58:03 UTC

jdanrango1 — 2021-06-12 03:00:21 UTC

La ecuación de Beattie-Bridgeman es razonablemente precisa para densidades de hasta 0.8𝜌𝑐𝑟, donde 𝜌𝑐𝑟 es la densidad de la sustancia en el punto crítico.

jdanrango1 — 2021-06-12 03:30:06 UTC

Beattie y Bridgeman analizaron el comportamiento de los gases reales bajo teoría cinética similar a la presentada anteriormente para un gas ideal. Dedujeron que las constantes de van der Waals, a y b, son ambas dependientes de la densidad del gas. Esto se deduce del hecho de que cuanto más moléculas presentes, más interferencia entre moléculas.

Ecuación propuesta:

alcamacho21 — 2021-06-12 03:40:24 UTC

Con factor de compresión

alcamacho21 — 2021-06-12 03:42:02 UTC

Con parámetros:

alcamacho21 — 2021-06-12 03:44:39 UTC

Ejemplo

alcamacho21 — 2021-06-12 04:21:58 UTC

El propano puro es mantenido en un recipiente cerrado a 100 ªF. Tanto el gas como el líquido están presentes. Calcular empleando la ecuación de Redlich-Kwong, la densidad de las fases líquida y gaseosa.

alcamacho21 — 2021-06-12 04:26:46 UTC

alcamacho21 — 2021-06-12 04:28:02 UTC

Nota:

2021-06-12 06:43:08 UTC

Comúnmente la ecuación de Peng Robinson proporciona resultados similares a la de Soave Redlich Kwong, aunque es mucho mas efectiva en la predicción de regiones criticas de fase y densidades de sustancias en fase líquida, especialmente los apolares (por ejemplo; moléculas carbonadas), por lo que es muy utilizada en la industria petrolera de gas natural (Medina, 2017).

Integrantes Grupo No. 1.:

jwchancay — 2021-06-13 03:12:59 UTC

Anrango Clavijo Josselyn
Anrango Torres Jailyne
Cachumba Punina Ingrid
Camacho Collaguazo Angie
Chancay Burgos Joseph