<?xml version="1.0"?>
<rss version="2.0">
   <channel>
      <title>الإشارات المرجعية by free88mido@yahoo.com</title>
      <link>https://padlet.com/free88mido/Bookmarks</link>
      <description>صُنع بأحلام كبيرة</description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-04-17 06:43:54 UTC</pubDate>
      <lastBuildDate>2022-04-20 22:45:38 UTC</lastBuildDate>
      <webMaster>hello@padlet.com</webMaster>
      <image>
         <url></url>
      </image>
      <item>
         <title>يوسف محمد السيد محمد /٤علم٢/ الماده: كيم / تحت اشراف أ/ شرحبيل البعجاوي                                                                                                                                     </title>
         <author>free88mido</author>
         <link>https://padlet.com/free88mido/Bookmarks/wish/2145859370</link>
         <description><![CDATA[<div dir="rtl"><br>مؤثرات على سرعة التفاعل الكيمياىي<br><br></div><ul dir="rtl"><li>طبيعة المواد المتفاعلة : بعض التفاعلات تجري سريعا، وهذا يعتمد على عدد المواد الداخلة في التفاعل <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B7%D9%88%D8%B1_(%D9%85%D8%A7%D8%AF%D8%A9)">وطورها</a> إن كانت صلبة أو سائلة أو في <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AD%D8%A7%D9%84%D8%A9_%D8%BA%D8%A7%D8%B2%D9%8A%D8%A9">حالة غازية</a> حيث تتحرك المواد الصلبة بسرعة أقل من حركة الجزيئات في الحالة الغازية.</li><li><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%B1%D9%83%D9%8A%D8%B2">التركيز</a>: تزداد سرعة التفاعل بزيادة التركيز طبقا لقانون المعدل ويفسره <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%B8%D8%B1%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B5%D8%A7%D8%AF%D9%85">نظرية التصادم</a>. فبزيادة تركيز المواد المتفاعلة يزداد معدل تصادم الجزيئات بعضها البعض.</li><li><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B6%D8%BA%D8%B7">الضغط</a> : يزداد معدل تفاعل الغازات مع زيادة الضغط، الذي ما هو إلا زيادة في <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AA%D8%B1%D9%83%D9%8A%D8%B2">تركيز</a> الغاز. أما في حالة تفاعل المواد الصلبة أو السائلة فمعدل تفاعلها يعتمد ضعيفا على الضغط.</li><li><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%D8%B1%D8%AC%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84">درجة التفاعل</a>: تحدد درجة التفاعل اعتماد معدل التفاعل على تركيز المواد المتفاعلة أو ضغطها.</li><li><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AF%D8%B1%D8%AC%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D8%A9">درجة الحرارة</a>: إجراء التفاعل عند درجة حرارة أعلى تمد النظام المتفاعل <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B7%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%AD%D8%B1%D8%A7%D8%B1%D9%8A%D8%A9">بطاقة حرارية</a> من الخارج مما يزيد من معدل التفاعل، بسبب زيادة معدل الاصتدامات بين <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%AC%D8%B2%D9%8A%D8%A6">الجزيئات</a> المتفاعلة، وهذا ما تقوله <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%B8%D8%B1%D9%8A%D8%A9_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D8%B5%D8%A7%D8%AF%D9%85">نظرية التصادم</a>. ولكن السبب الأساسي وراء هذه الزيادة في معدل التفاعل هو أن ارتفاع درجة الحرارة يعمل على زيادة الجزيئات ذات <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%B7%D8%A7%D9%82%D8%A9_%D8%AA%D9%86%D8%B4%D9%8A%D8%B7">طاقة تنشيط</a> مما يؤدي إلى اصتدامات «ناجحة» (تجعل الجزيئات تتحد مع بعضها البعض). وتصف <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%B9%D8%A7%D8%AF%D9%84%D8%A9_%D8%A3%D8%B1%D9%8A%D9%86%D9%8A%D9%88%D8%B3">معادلة أرينيوس</a> سلوك النظام المتفاعل بارتفاع درجة الحرارة. كما تصف <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D8%B9%D8%AF%D8%A9_%D9%81%D8%A7%D9%86%D8%AA_%D9%87%D9%88%D9%81">قاعدة Q10</a> قاعدة تقريبية بأنه لكثير من التفاعلات يتضاعف معدل التفاعل لكل ارتفاع في درجة الحرارة قدره 10 درجات مئوية.<a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%B9%D8%AF%D9%84_%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%81%D8%A7%D8%B9%D9%84#cite_note-Connors-2"><sup>[2]</sup></a></li><li><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D8%B0%D9%8A%D8%A8"><em>المذيبات</em></a>: تجري بعض التفاعلات في محاليل وقد تؤثر طبيعة السائل المذيب معدل سريان التفاعل.</li><li><a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%85%D9%88%D8%AC%D8%A9_%D9%83%D9%87%D8%B1%D9%88%D9%85%D8%BA%D9%86%D8%A7%D8%B7%D9%8A%D8%B3%D9%8A%D8%A9">الإشعاع الكهرومغناطيسي</a> ، <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B6%D9%88%D8%A1">والضوء</a> الشديد : الأشعة الكهرومغناطيسية هي أحد أنواع <a href="https://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B7%D8%A7%D9%82%D8%A9">الطاقة</a>. ولهذا فيمكنها تسريع معدل التفاعل. وقد تتسبب في انفصال الروابط بين الذرات في الجزيئات، أو إثارة الجزيئات، فتنشأ مركبات وسطية تساعدنا على الحصول على الناتج المطلوب. (أما بالنسبة إلى الأدوية فقد تُفسد تلك التفاعلات الغير مرغوبة الدواء، لذلك ينصح بالحفاظ على الأدوية في مكان مظلم أو في ثلاجة. وأحيانا تعبأ الأدوية السائلة الحساسة للضوء في زجاجات بنية اللون ماصة للضوء.)</li></ul>]]></description>
         <enclosure url="" />
         <pubDate>2022-04-17 06:50:32 UTC</pubDate>
         <guid>https://padlet.com/free88mido/Bookmarks/wish/2145859370</guid>
      </item>
   </channel>
</rss>
