2)температура

3)Катализатордың Болуы

4)Беттік аудан

5)Қысым

6)Табиғаты

1. Концентрация – заттар концентрациясы жоғары болғанда, реакция жылдамдығы артады.

2. Температура – температураны арттыру молекулалардың соқтығысу санын көбейтеді.

3. Катализатор – реакцияны жылдамдататын, бірақ өзі өзгермейтін зат.

1) концентрация

2) кысым

3) катализатор болуы

4) беттік аудан

5)табигатты

6)температура

Химиялық реакцияны тездетін,бірақ реакция нәтижесінде жұмсалмай қалатын заттар катализатор деп аталады

2 реакция

3 өршікті температура

4 зат табиғаты

5 арекеттесуші

6 кысым

1. Концентрация: Реакцияға қатысушылардың концентрациясы жоғары болған сайын, молекулалар жиі соқтығысып, реакция жылдамдығы артады.

2. Температура: Температураны көтергенде молекулалардың энергиясы артып, соқтығысулар саны мен реакция жылдамдығы артады.

3. Катализаторлар: Катализаторлар реакцияны тездетеді, активтену энергиясын төмендетеді.

4. Қысым (газдар үшін): Қысым жоғарылаған сайын газ молекулаларының тығыздығы артып, соқтығысулар жиілейді.

5. Беткі қабат ауданы: Қатты заттың беткі қабаты неғұрлым үлкен болса, реакция жылдамдығы соғұрлым жоғары болады.

1. Заттардың табиғаты

• Реакцияға түсетін заттардың химиялық қасиеттері жылдамдыққа әсер етеді. Мысалы, иондық қосылыстар тез әрекеттеседі, ал молекулалық қосылыстар баяу.

2. Концентрация

• Реакцияға түсетін заттардың концентрациясы неғұрлым жоғары болса, соғұрлым реакция жылдамдығы артады.

• Заң: , мұнда  — реакция жылдамдығы,  — жылдамдық тұрақтысы,  және  — реагенттердің концентрациялары,  және  — реакция реттіліктері.

3. Температура

• Температураның көтерілуі реакция жылдамдығын арттырады. Әдетте температураны 10°C-қа арттырғанда, реакция жылдамдығы 2–4 есе өседі.

• Вант-Гофф ережесі: [ v_2 = v