Propriedades coligativas by BEATRIZ SILVA SESTARI

Propriedades coligativas

e2369213 — 2024-07-05 11:57:57 UTC

"As propriedades coligativas são propriedades de uma solução que possuem relação apenas com a quantidade de soluto dissolvido, e não com sua natureza, ou seja, não importando se ele é de natureza iônica ou covalente. Tais propriedades estão intimamente ligadas à presença de solutos não voláteis, ou seja, solutos que não evaporam da solução com facilidade."

Soluto não volátil

e2369213 — 2024-07-05 12:04:08 UTC

Um soluto não volátil não produz pressão de vapor em uma solução, o que significa que o soluto não pode escapar da solução como um gás. Quando você coloca açúcar em um copo de água e agita a mistura, o açúcar se dissolve. O açúcar não é susceptível de evaporar da solução de água, por exemplo.

Tonoscopia

e2369213 — 2024-07-05 12:07:25 UTC

É uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução.

Ebulioscopia

e2369213 — 2024-07-05 12:08:43 UTC

Essa propriedade coligativa estuda a elevação do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não volátil. A ebulioscopia, uma das quatro propriedades coligativas, estuda o comportamento do ponto de ebulição de um solvente ao receber um soluto não volátil.

Crioscopia

e2369213 — 2024-07-05 12:10:34 UTC

A propriedade coligativa que indica a diminuição de ponto de congelamento de um líquido, provocado pela adição de um soluto não-volátil que diminui a pressão de vapor do líquido. Consequentemente, a temperatura de ebulição desse líquido aumenta e a de fusão diminui.

Osmose

e2369213 — 2024-07-05 12:19:34 UTC

A osmose é a passagem de solvente, de uma solução menos concentrada para uma solução mais concentrada, através de uma membrana semipermeável, até que a pressão exercida pela solução sobre a membrana impeça a passagem de solvente. Esse processo tem por finalidade equilibrar a concentração da solução. Por exemplo, colocamos sal em uma salada, fazendo com que os vegetais ali presentes percam água por osmose para o meio externo (mais concentrado) e murchem.

Osmose reversa

e2369213 — 2024-07-05 12:21:52 UTC

Acontece mediante aplicação de uma pressão maior do que a pressão osmótica natural. Como a membrana semipermeável permite apenas a passagem de solvente (água pura), ela retém os solutos. Um exemplo de osmose reversa é a transformação de água salgada em água doce pelo processo de dessalinização.