Químico alemán, en 1829 observó que ciertas agrupaciones de tres elementos presentaban propiedades muy parecidas, y les denominó triadas. En tales triadas el peso atómico del elemento central era aproximadamente la media aritmética del peso atómico de los elementos extremos. Este descubrimiento representa el primer paso hacia una clasificación consistente de los elementos químicos.

Geólogo francés. En 1862 propuso una clasificación de los elementos químicos colocándolos sobre la superficie de un cilindro (tornillo telúrico). Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 o con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical, denominada generatriz del cilindro. Fue el primer investigador en darse cuenta que las propiedades de los elementos eran función de su peso atómico. 

 Químico británico. Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia en 1864, que condujo a establecer la llamada ley de las octavas: "Ordenando los elementos en orden creciente con respecto a su peso atómico, el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo; etc., igual que ocurre con las notas de la escala musical.

En función del volumen atómico y de otras propiedades como el peso atómico, Lothar Meyer construyó una Tabla Periódica en la que aparecen ordenados los elementos según el peso atómico creciente, semejante a la de Mendeleiev. En la tabla de Lothar Meyer, en posiciones horizontales, los elementos aparecen ordenados de forma similar a los actuales grupos (B, Al ....; C, Si, Sn, Pb; N, P, As,...); y en posiciones verticales, aparecen los elemento.

Químico ruso a quien se debe una primera formulación de la ley periódica (las propiedades de los elementos.

Fue entre 1868 y 1871 cuando escribió su gran obra, Principios de Química. Este libro y sus continuas revisiones fueron la principal razón del nacimiento y futuro de la tabla periódica.

Esta primera tabla (1869) contenía 63 elementos y se basaba en el orden creciente de los pesos atómicos. Mendeléiev tuvo la genialidad de dejar huecos libres que debían de corresponder a elementos que todavía no se habían descubierto, para los que propuso sus pesos atómicos y sus propiedades, basados en las propiedades de los elementos vecinos.

Entre 1875 y 1886, tuvo la satisfacción de que varios químicos descubrieran los tres elementos que él denominó con el prefijo “eka”: Escandio, Galio y germanio.

Mendeleiev no forzó a los elementos a acomodarse en una Tabla, dejó que los  elementos formaran la Tabla.

Abogado y matemático holandés, aficionado a la física, fue quien definió el concepto de número atómico. Se dio cuenta de que el número de un elemento de la tabla periódica (que ahora se llama número atómico) corresponde a la carga de su núcleo atómico.

Físico y químico británico, fue quien afirmo que todos los elementos sintéticos eran variedades de unos elementos químicamente iguales, que les correspondía el mismo lugar en la tabla periódica. La ley de Soddy o de los desplazamientos radiactivos (1913) proponía que los átomos pesados son inestables y que un elemento pesado puede comenzar un proceso espontáneo de desintegración atómica, desprendiéndose de una cierta cantidad de masa y carga de sus átomos hasta llegar a constituir un nuevo elemento. Soddy acuñó el término isótopo para designar los átomos dotados del mismo numero atómico, pero diferente masa atómica.

Cada Grupo de la tabla periódica es una columna vertical que corresponde a una serie química. Los elementos del mismo Grupo tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa y, como consecuencia de ella, presentan similares propiedades físicas y químicas. Los elementos de los Grupos 1, 2 y 13 a 18 se denominan representativos. Los elementos de los Grupos 3 al 12 son los elementos de transición. Los lantánidos y actínidos son los elementos de transición interna.

  

  Los Periodos agrupan a los elementos químicos en función de la capa a la que pertenezcan los electrones más externos. El primer periodo contiene dos elementos; el segundo periodo, ocho; en el tercer periodo hay también ocho elementos; en el cuarto periodo hay dieciocho elementos; en el quinto también hay dieciocho; en el sexto periodo hay treinta y dos elementos, al igual que en el séptimo.

Transactínidos

 Dentro de los transactínidos hay que reseñar algunos elementos:

- Meitnerio, Mt, Z=109, ya fue predicho por Mendeleiev, que le denominó eka-iridio. Fue

nombrado así por la IUPAC en honor de la científica austriaca Lise Meitner (1878-1968).

- Roentgenio, Rg, Z= 111. Siguiendo la sistemática de Mendeleiev, eka-oro, en 2004 se le denominó Roentgenio.

Actualmente, hay dos elementos por descubrir, a los cuales se les atribuye alguna propiedad, son el unuennium (Uue; Z=119) y el unbinilium(Ubn; Z=120)