Model de Thomson

Model de Rutherford

Model de Bohr

Any de descobriment, forma de l'àtom (posar una foto), partícules que té, explicació del model.

Aquesta forma era aproximadament esferoidal, amb els electrons distribuïts de manera homogènia per tota la massa positiva, de forma que la càrrega total de l'àtom fos neutra (per cada càrrega negativa dels electrons, hi havia una càrrega positiva per equilibrar-la).

Per tant, en aquest model:

• L'àtom tenia una forma esfèrica.

• La càrrega positiva es distribuïa de manera homogènia en tot l'àtom.

• Els electrons estaven situats dins d'aquesta massa positiva, de forma més o menys uniforme.

  
  

  El model atòmic de Thomson, també anomenat model del puding de passas, proposa que l'àtom és una esfera de càrrega positiva, amb electrons incrustats dins d'aquesta massa positiva, com les passes en un puding. Així, l'àtom és globalment neutre, amb càrregues positives i negatives equilibrades.

Thomson va descobrir el electró el 1897.

Thomson va dir que l'àtom es una esfera positiva ( protons ), amb càrregues negatives incrustades ( electrons).

Característiques del model de Thomson:

· L'àtom és electrònicament neutre, ja que la carga positiva de l'esfera equilibra la carga negativa dels electrons.

· Els electrons estan distribuïts de manera uniforme en l'esfera, sense òrbites fixes.

· El model de Thomson no tenia un nucli centrat, i la carga positiva estava distribuïda de forma uniforme en tot el volum de l'àtom.

Cal concretar que el model de Thomson no describia correctament la distribució de les càrregues, ni l'estabilitat de l'àtom. El model de thomson va ser posteriorment reemplaçat pel model de Rutherford el 1911, després dels seus experiments que van demostrar l'existència d'un nucli central dens i carregat positivament.

Partícules de l'àtom segons el model:

• Electrons: Partícules de càrrega negativa.

• Càrrega positiva: Una esfera amb càrrega positiva que equilibrava la càrrega negativa dels electrons.

Explicació del model:

Segons aquest model, l'àtom era globalment neutre, ja que la càrrega positiva i negativa es compensaven. Els electrons estaven distribuïts de manera uniforme dins de l'esfera positiva, mantenint l'equilibri de càrregues. Aquest model va ser superat el 1911 pel model de Rutherford, que va descobrir que l'àtom té un nucli petit i positiu.

FET PER: Ibra i Erik

Particules que te: Electrons i materia positiva.

Explicació del model: La massa positiva seria com el púding, que ocupa tot l’espai de l’àtom.

Els electrons serien com les panses, petites partícules negatives incrustades dins el púding.

Característiques principals:

1. L'àtom és divisible: Thomson va demostrar que l'àtom no era una partícula indivisible, com suggeria Dalton, sinó que contenia partícules més petites.

2. Presència d'electrons: Va descobrir l'electró, una partícula amb càrrega negativa, gràcies als seus experiments amb raigs catòdics.

3. Estructura de l'àtom:

   • L'àtom està format per una esfera de càrrega positiva uniforme.

   • Els electrons (amb càrrega negativa) estan incrustats dins d’aquesta esfera, de manera similar a panses dins un púding.

   
   

   
   

Segons Thomson, l'àtom era una esfera carregada positivament, amb els electrons distribuïts uniformement dins, incrustats com a "panses en un púding".

Està format per electrons que són partícules amb càrrega negativa, distribuïdes dins de l'àtom. I per una càrrega positiva difusa que es pensava que ocupava la resta de l'àtom per neutralitzar la càrrega dels electrons i mantenir l'àtom elèctricament neutre.

El model va sorgir després dels experiments amb raigs catòdics realitzats per Thomson. Va descobrir que aquests raigs eren fluxos de partícules carregades negativament, anomenades electrons.

Va concloure que els àtoms no eren indivisibles (com deia Dalton), sinó que tenien partícules subatòmiques. Va proposar que els electrons estaven incrustats en una "massa positiva" que equilibrava la càrrega total de l'àtom.

Tot i que el model va ser revolucionari, va ser substituït el 1911 pel model de Rutherford, que va introduir la idea d’un nucli dens i carregat positivament.

És un model, que explica que els electrons giren al voltant del nucli de l'àtom en òrbites circulars, i que només poden ocupar certs nivells d'energia.

1.Model atòmic de Dalton: És una teoria científica proposada per John Dalton el 1803. Postula que la matèria està composta per àtoms indivisibles, que els àtoms d'un mateix element són idèntics i que els compostos es formen en combinar àtoms de diferents elements en proporcions fixes.

2.Model de Dalton en meteorologia: Podeu fer referència als estudis de Dalton sobre la pressió parcial de gasos i les lleis que governen les barreges de gasos.

3.Algun altre model recent o context particular.