Balança

A-bureta

B-proveta

C-gobelé

D-pipeta graduada

E-pipeta volumétrica

F-balão volumétrico

2-Selecione o material mais indicado e meça 20 mL de água.

3-Transfira a água para o gobelé.

4-Meça o valor da massa gobelé com os 20 mL de água.

2 - Colocar a bureta num suporte; debaixo da bureta por um copo de precipitação.

3 - Com o auxilio de um funil, encher a bureta com água.

4 - Deixar escoar um pouco de água, garantindo a eliminação de bolhas de ar.

5 - Registar a incerteza de leitura inscrita na bureta e a precisão da balança.

6 - Registar o nível da água, V_i.

7 - Ligar a balança e verificar se está a zero.

8 - Colocar no prato da balança um copo de precipitação, limpo e seco, registar a respetiva massa, m_i.

9 - Substituir o copo de precipitação inicial que está debaixo da bureta pelo copo cuja massa mediu.

10 - Deixar cair, gota a gota, água da bureta para o copo, contando exatamente o número de gotas. Registar o número de gotas contadas (100 gotas).

11 - Registar o volume final, V_f.

12 - Medir de novo a massa do copo com as gotas e registar a massa, m_f.

13 - Repetir duas vezes, pelo menos, os procedimentos de 1 a 12.

R.: (5,000+5,500+5,500):3≈5,300 mL

2 - o volume de uma gota de água;

V_1gota=V_gotas / nº_{de gotas}

R.: 5,300:100=0,053mL

3 - a massa média das gotas de água;

R.: (5,1+5,3+5,4):3≈5,3g

4 - a massa de uma gota: 

m_1gota=m_gotas / nº_{de gotas}

R.: 5,3:100=0,053g

5 - o número de moléculas existente numa gota de água.

n=m/M <=> n = 0,053 / (1,01x2+16,00) <=> n = 0,0029mol

N=nxN_a <=> N = 0,0029x6,022x10²³ mol^-1 <=> N = 0,017x10²³ <=> N = 1,7x10²¹ moléculas de H₂O

•Cadinhos de porcelana

•Fósforos

•Espátula

Reagentes

•Cloreto de de cobre

•Cloreto de Bário

•Cloreto de Cálcio

•Cloreto de Sódio

•Cloreto de Lítio

•Cloreto de Potássio

•Álcool etílico

2. Nunca adicione etanol ao cadinho quente.

3. Colocar num outro cadinho uma bola de algodão embebida em etanol.

4. Colocar, com uma espátula, a primeira amostra sólida a estudar no respetivo cadinho.

5. Iniciar a combustão, na hotte do laboratório, recorrendo a um fósforo.

6. Anotar a cor obtida por visualização direta para a amostra em estudo, na tabela I.

7. Registar a cor observada.

8. Repetir o procedimento para as seguintes restantes amostras e para a amostra desconhecida.

● A chama colorida observada é característica de cada catião. O conjunto das radiações emitidas corresponde ao espetro de emissão do elemento em caus

2- Picnómetro

3- Esguicho com água

4- Pinça

5- Papel absorvente

6- termómetro digital

2- Encher o picnómetro com água.

3- Registar a temperatura da água.

4- Medir a massa do picnómetro cheio de

água juntamente com o metal no seu

exterior M.

5- Destapar o picnómetro e introduzir o metal no seu interior.

6- Acertar novamente o nível da água pelo

traço.

7- Medir a massa do picnómetro com água e o metal no seu interior, M`.

Mpicnometro+água+Msólido= M = 60,2013g

Mpicnometro+água+solido= M’ = 59,1712g

Magua deslocada= 60,2013-59,1712 =1,0301g

Mmetal = 11,2404g

d = Mmetal/M-M’ = 11,2404/1,0301 =10,912

d21,7•C = 10,912

d4•C = d21,7•C x 0,9978/1,000 =

10,912 x 0,9978 = 10,89

O material previsto para a amostra é o chumbo pois tem densidade relativa de 11,35 que é o que tem o mais aproximado a 10,89

Calculo da margem de erro

Er(%)= |dexprimental - dtabelada| / dtabelada x 100% = |10,89-11,35| / 11,35 x 100% =

0,46 / 11,35 x 100% = 4,1%

A picnometria é uma técnica experimental utilizada para determinar a densidade de líquidos e sólidos de maneira precisa.

Mpicnometro+água+Msólido= M = 60,2013g

Mpicnometro+água+solido= M’ = 59,1712g

Magua deslocada= 60,2013-59,1712 =1,0301g

Mmetal = 11,2404g

d = Mmetal/M-M’ = 11,2404/1,0301 =10,912

d21,7•C = 10,912

d4•C = d21,7•C x 0,9978/1,000 =

10,912 x 0,9978 = 10,89

O material previsto para a amostra é o chumbo pois tem densidade relativa de 11,35 que é o que tem o mais aproximado a 10,89

Calculo da margem de erro

Er(%)= |dexprimental - dtabelada| / dtabelada x 100% = |10,89-11,35| / 11,35 x 100% =

0,46 / 11,35 x 100% = 4,1%

1- pipeta volumétrica

2- balão volumétrico

3-pipeta graduada

4-pompete

5-gobele

6-garrafa de esguicho

7- funil

8- vareta de vidro

9- frasco de vidro

10-espátula

11-pipeta

Reagentes

1-sulfato de cobre penta hidratado

c= 0,10mol/dm3

V=50,0mL=0,0500dm3

0,10mol/dm3=nsoluto/0,0500dm3 <=> 0,10x0,0500 =nsoluto

nsoluto=0,0050mol

M(CuSO4SH2O) = 63,55+32,07+4x16,00+5x(2x1,01+16,00) =249,72g/mol

n=m/M <=> 0,0050= m/249,72 <=> m=0,0050x249,72 =1,249 ≈ 1,2g

Parte 2

f=concentração solução inicial/ concentração solução final =5

5=0,10/csoluçaofinal<=>csoluçaofinal=0,10/5

=0,02mol/dm3

f=volume da solução diluída /volume da solução inicial

5=100,0/si <=> si=100,0/5 =20,00cm3

2. Dissolva todo o soluto usando parte do solvente e agitando com uma vareta de vidro

3. Verta a solução para o balão volumétrico com o auxílio de um funil, lavando o copo, a vareta de vidro e o funil com solvente, para arrastar todo o soluto PC

4. Adicione água destilada até à marca, primeiro com o esguicho e de- pois com um conta-gotas,

5. Tape e homogeneíze a solução, invertendo várias vezes o balão volu- métrico

6. Enxague um frasco com água destilada.

7. Enxague o mesmo frasco três vezes com pequenas porções da solu- ção preparada, rejeitando a solução de enxaguamento.

8. Verta a restante solução para dentro do frasco e rotule-o conveniente- mente (incluindo informação de segurança).

1. Meça com uma pipeta o volume de solução a diluir

2. Verta-a para o balão volumétrico adequado

3. Adicione solvente ao balão volumétrico e complete até ao traço, primeiro com o esguicho e depois com um conta-gotas

4-Tape e homogeneíze a solução, invertendo várias vezes o balão volumétrico

• tubos de ensaio

• suporte

• matraz e balão de erlenmeyer

• folhas de alumínio

• folhas de celofane( azul,verde, vermelho)

• pompete

• pipeta graduada( max:1.00ml;±0.01ml)

Reagentes:

• solução de cloreto de sódio

• solução de nitrato de prata

Um dos exemplos, é o cloreto de prata, AgCl (s) que é uma substância que, na presença da luz (luz branca) sofre uma transformação química.

Para obter o cloreto de prata, faz-se reagir uma solução de cloreto de

sódio, NaCl (aq) com uma solução de nitrato de prata, AgNO (aq), de igual concentração.

2- Envolver o conjunto de tubos de ensaio já preparados c o m folha de alumínio;

3- Medir 1,0 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,010 mol / dm3 com uma pipeta para cada um dos tubos de ensaio;

4- Medir 1,0 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,010 mol / dm3 com uma pipeta para cada um dos tubos de ensaio;

5- Rolhá-los com tampas opacas;

6- Remover a folha de alumínio que embrulha o conjunto para expor os tubos de ensaio à luz;

7- Exposição de preferência á radiação solar direta;

8- Esperar 15 min;

9- Remover o alumínio e os papéis de celofane e registar as observações;

2-craveira

3-digitímetro

4-calha

5-célula fotoelétrica

6-carrinho com pino estreito

7-suporte universal com garras

Objetivos

Sensor de posição

Calculadora

Suporte universal (garra e noz)

Material

2º Largar a bola;

3º Medir as alturas atingidas pela bola, após as sucessivas colisões com o solo; Procedimento

As características de um gerador de corrente elétrica são a sua força eletromotriz, e, e a sua resistência interna, r.

A força eletromotriz, e, de um gerador é a energia que o gerador transforma em energia elétrica, por unidade de carga elétrica que o atravessa.

e = Eg/q

A energia fornecida por um gerador ao circuito exterior, E_u, é inferior à energia que ele transforma em energia elétrica, E_g, pois uma parte desta energia é dissipada, E_d, no próprio gerador, por efeito Joule, devido à sua resistência interna, r.

Eg = Eu + Ed

A diferença de potencial elétrico, U, entre os terminais de um gerador de força eletromotriz, e, com a resistência interna, r, quando atravessado pela corrente elétrica, 7, é dada pela expressão:

U = e - r 】

Como se pode verificar:

* Em circuito aberto, é / = 0. Então, U= e, isto é, a tensão nos

terminais do gerador é igual à sua força eletromotriz.

* Em circuito fechado, como é / ÷ 0, tem-se U <e, isto é, a

tensão nos terminais de um gerador é inferior à sua força

eletromotriz.

Sendo a força eletromotriz, e, e a resistência interna, r, caracte-

risticas de um gerador, a expressão anterior, U = f(), é uma

função linear, como se pode ver no gráfico da figura.

Esta função linear, U = f (1), designa-se por curva característica do gerador.

O valor máximo da diferença de potencial elétrico nos extremos de um gerador corresponde a sua força eletromotriz

2- Amperímetro;

3- Voltímetro;

4- Fios de ligação:

5- Interruptor;

6- Crocodilos;

7- Reóstato

1.1. Selecionar a escala de corrente contínua nos dois aparelhos.

1.2. Selecionar uma escala adequada no voltímetro.

1.3. Selecionar uma escala adequada no amperímetro.

1.4. Ligar os terminais do voltímetro e do amperímetro respeitando as indicações de polaridade.

1. Registar o valor lido no voltímetro, antes de fechar o circuito.

2. Variar a resistência do circuito.

3. Registar, numa tabela, os valores de tensão (U) e corrente (I).

4. Verificar o valor da força eletromotriz após os ensaios.

5. Comparar os valores antes e depois dos ensaios.

Escolher escalas adequadas para os aparelhos de medida;

Variar a irradiância sobre o painel, alterando a sua orientação;

Variar a irradiância sobre o painel, utilizando filtros;

Registar, numa tabela, os valores de U e I;

Variar a resistência no circuito;

Registar numa nova tabela os valores de U e I;