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A velocidade média é definida como:

(VM=∆x÷∆t)
Suponha uma partícula que se encontra na posição x₁ em t₁. No instante t₂ a partícula encontra-se em x₂. O deslocamento sofrido pela partícula foi:

(∆x=x2—x1)

E o tempo decorrido deste deslocamento foi:

(∆t=t2–t1)

Então:
(VM=∆x÷∆t=x2–x1÷t2–t1)

Note que a velocidade pode ser positiva ou negativa

Sabendo que é um MU, podemos dizer que, a cada hora, o carro percorreu 60 km. Então, em 3 horas, ele percorreu 180 km.

No movimento uniforme, a velocidade precisa ser constante; isso quer dizer que ela não vai ter uma variação e nem que vai ser igual a zero (até porque, se assim fosse, o objeto não estaria em movimento).

      

Em 1906, Mendeleiev recebeu o Prémio Nobel por este trabalho.

Com o passar do tempo, os químicos foram melhorando a tabela periódica moderna, aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um número mais preciso na massa atómica, e arranjando os existentes, sempre em função dos conceitos originais.

O elemento 106 tabela periódica é chamado Seabórgio, em sua homenagem. Os sistemas de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 a 18, começando a numeração da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

São classificadas em: ligação iónica, ligações covalentes e ligações metálica.

Os Iões são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais eletrões, portanto um anião de carga elétrica negativa, quando se une com um catião de carga positiva formando um composto iónico por meio da interação eletrostática existente entre eles.
Exemplo: Na⁺Cl^- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)

Numa ligação covalente existe um equilíbrio entre diversas forças(fig1):
Repulsivas, entre os núcleos dos átomos, que têm ambos cargas positivam;
Repulsivas, entre os eletrões das nuvens eletrónicas, que têm cargas negativas;
Atrativas, entre os eletrões e os núcleos, de cargas contrárias.

Uma ligação covalente entre dois átomos pode ser simples, dupla ou tripla, conforme sejam partilhados 2, 4 ou 6 eletrões (1 par, 2 pares ou 3 pares de eletrões) entre esses átomos.

Acontece uma ligação covalente dativa quando um único átomo cede os dois eletrões de uma ligação covalente.

As ligas metálicas podem ser classificadas em ligas ferrosas e ligas não ferrosas. As ligas ferrosas são as que apresentam o ferro (Fe) como constituinte principal. 

 

 

As fontes de radiação não ionizantes são:
- Radiação solar-radiação ultravioleta, visível e infravermelha;

-Lâmpadas (incandescentes, fluorescentes e de infravermelho);

-Controlo remotos dos aparelhos de televisão, dos portões das casas;

-Ondas de radiotelecomunicaçoes, radar;

-Fornos de aquecimento e de indução;

-Aparelhos de esterilização;

Quando isso acontece, essa radiação arranca os eletrões da superfície. Dessa maneira, as ondas eletromagnéticas envolvidas com esse fenômeno transferem energia aos eletrões.

O efeito fotoelétrico foi descoberto no final do século XIX pelo físico alemão Heinrich Hertz (1857-1894). Já no início do século XX, o cientista Albert Einstein, estudou mais afundo acerca desse efeito, contribuindo para sua modernização. Com isso, Einstein ganhou o Prêmio Nobel. Segundo Einstein, a energia da radiação estaria concentrada numa parte da onda eletromagnética, e não distribuída sobre ela, como afirmava Hertz. A descoberta desse efeito foi primordial para uma maior compreensão da luz.

Onde,
E: energia dos fotões
h: constante de proporcionalidade (Constante de Planck: 6,63. 10^-34 J.s)
f: frequência dos fotões 

No Sistema Internacional (SI), a energia dos fotões é calculada em Joule (J) e a frequência em Hertz (Hz).

Utiliza-se em laboratórios para contagem de bactérias; a absorção da radiação pela bactéria causa a diminuição de fotões recebidos pelas células fotoelétricas e com uma interrupção na corrente.
Utilizados nos detetores de fumos e de movimento.