Características principales:

• No se centra en compuestos con carbono-hidrógeno (excepto algunos como CO₂, CO y carbonatos).

• Incluye elementos metálicos y no metálicos.

• Explica la formación de minerales, sales, ácidos, bases, óxidos y metales.

• Es fundamental para comprender cómo se organizan los elementos en la Tabla Periódica.

• Industria: producción de cementos, fertilizantes, vidrios, cerámicas.

• Salud: fármacos con metales como el platino, sales minerales para nutrición.

• Medio ambiente: control de la contaminación, tratamiento de aguas.

• Tecnología: fabricación de semiconductores, baterías, paneles solares.

• Grupos: 1 y 2 (Metales alcalinos y alcalinotérreos).

• Elementos: H, He, Li, Na, K, Be, Mg, Ca…

• Características:
  

  • Muy reactivos.

  • Suaves y brillantes (cuando son metales).

  • Forman compuestos iónicos fácilmente.

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• Usos:
  

  • Sodio (Na): sal de mesa (NaCl).

  • Calcio (Ca): huesos, dientes, cemento.

  • Magnesio (Mg): fuegos artificiales.

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• Grupos: 13 al 18.

• Elementos: B, C, N, O, F, Ne, Al, Si, P, S, Cl, Ar, etc.

• Características:
  

  • Contiene metales, no metales y metaloides.

  • Incluye los gases nobles (estables y poco reactivos).

  • Gran variedad de propiedades físicas y químicas.

  
  

  • Usos:
    

    • Oxígeno (O): respiración y combustión.

    • Nitrógeno (N): producción de fertilizantes.

    • Silicio (Si): fabricación de chips electrónicos.

    • Cloro (Cl): desinfección del agua.

    • Neón (Ne): letreros luminosos.

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• Grupos: 3 al 12.

• Elementos: Fe, Cu, Zn, Au, Ag, Pt, Ti, Cr…

• Características:
  

  • Buenos conductores de electricidad y calor.

  • Pueden formar iones con diferentes cargas.

  • Muchos compuestos son coloreados.

  • Alta dureza y resistencia.

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• Usos:
  

  • Hierro (Fe): acero.

  • Cobre (Cu): cables eléctricos.

  • Plata (Ag) y oro (Au): joyería y monedas.

  • Platino (Pt): catalizadores industriales.

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• Series especiales:
  

  • Lantánidos (57–71).

  • Actínidos (89–103).

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• Características:
  

  • Muchos son radiactivos (actínidos).

  • Los lantánidos se llaman “tierras raras”.

  • Importantes en tecnología moderna.

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• Usos:
  

  • Uranio (U): combustible nuclear.

  • Neodimio (Nd): imanes potentes en altavoces y turbinas.

  • Cerio (Ce): vidrio resistente al calor.

  • Torio (Th): investigaciones en energía nuclear.

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2. Química de sólidos → analiza estructuras cristalinas, superconductores y materiales.

3. Bioinorgánica → relación de los metales con sistemas biológicos (ejemplo: Fe en la hemoglobina).

4. Química organometálica → compuestos que tienen enlaces metal-carbono, clave en catálisis.

• Óxidos: CO₂, SiO₂ (vidrio).

• Sales: NaCl (sal), KNO₃ (fertilizantes).

• Ácidos: HCl (limpieza), H₂SO₄ (baterías de autos).

• Bases: NaOH (jabones), Ca(OH)₂ (cal).

• Energía de ionización: aumenta hacia arriba y hacia la derecha (más difícil quitar un electrón).

• Electronegatividad: aumenta hacia la derecha y hacia arriba (F es el más electronegativo).

• Carácter metálico: mayor hacia la izquierda y hacia abajo.