Propiedades coligativas de las soluciones by Esneyder Tejeda https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn Explica de manera concreta y clara en qué consiste cada una de las siguientes propiedades: en-us 2021-04-15 16:24:09 UTC 2025-07-11 13:16:17 UTC hello@padlet.com https://padlet-uploads.storage.googleapis.com/1139581330/66e1ba3d0bcca785fb733dc3d8163b2c/propiedades_coligativas.PNG a mayor concentración produce un descenso crioscópico adicional en la parte no congelada que, si la temperatura sigue bajando volverá a congelarse parcialmente, repitiéndose este proceso de congelación parcial-concentración-descenso crioscópico adicional a lo largo de la curva b-c, hasta llegar al punto eutéctico de la mezcla, representado como c, donde el incremento de concentración del soluto ya no produce nuevo descenso crioscópico y solidifica el conjunto. https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842051872 alvaro herrera]]> 2021-10-25 15:16:08 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842051872 Wilian Flores Ascenso en el punto de ebullición: es el aumento del punto de ebullición de un solvente debido a la adición de un soluto. https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842056975 2021-10-25 15:17:34 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842056975 al formar una disolución con un soluto determinado en un solvente. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, por ejemplo. La magnitud del ascenso ebulloscopio, se obtiene al calcular la diferencia entre la temperatura de ebullición de la disolución y del disolvente puro https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842057462 alvaro herrera]]> 2021-10-25 15:17:39 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842057462 El aumento ebulloscópico, también conocido como ascenso ebulloscopico, es el aumento del punto de ebullición que experimenta un solvente puro, al formar una solución con un soluto determinado. El agua con sal, hierve a mayor temperatura que el agua sin sal, este es el más conocido ejemplo de ascenso ebulloscopico. https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842062507 ANDRES]]> 2021-10-25 15:19:02 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842062507 Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro. ... Se observa que la temperatura de congelación de la disolución sigue una curva descendente a medida que aumenta la molalidad. https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842065915 ANDRES]]> 2021-10-25 15:19:58 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842065915 Wilian Flores Descenso en el punto de congelación: Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842066025
crioscópico]]> 2021-10-25 15:20:00 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842066025 El ascenso ebulloscópico se refiere al aumento de la presión de un líquido, en donde la constante ebulloscopica será 0,52⁰c cada vez que se le añada 1000 g a un soluto.(Dhamar) https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842084864 2021-10-25 15:25:20 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842084864 Es el aumento del punto de ebullición de un solvente, al combinar con una solución con un soluto, https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842094040 Aluna Rodriguez]]> 2021-10-25 15:27:56 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842094040 María Paula https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842096942 El punto de ebullición de un líquido ocurre cuando la presión de vapor de éste se iguala a la presión atmosférica.]]> 2021-10-25 15:28:45 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842096942 Cuando se habla de descenso ebullóscopico, se refiere de manera breve que la presión de un vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no vólatil, cabe anotar que la constante crióscopica es -1,86⁰c. Dhamar https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842098085 2021-10-25 15:29:02 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842098085 Es aquel donde la presión de vapor iguala la presión atmosférica. Si al solvente se le adiciona un soluto no volátil, el punto de ebullición aumentará ya que es directamente proporcional a la fracción molar del soluto, es decir, que el punto de ebullición aumentará de acuerdo a la fracción molar del soluto, donde esta ultima se incrementa dentro de la solución. https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842099884 Steven J. ]]> 2021-10-25 15:29:33 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842099884 Juan https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842105966 el aumento en el punto de ebullición
es proporcional al numero de partículas de soluto disueltas en un solvente  ]]> 2021-10-25 15:31:14 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842105966 Es la disminución de la temperatura desde el punto de congelación que puede experimentar una solución https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842111014 Aluna Rodríguez]]> 2021-10-25 15:32:37 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842111014 Este fenómeno se produce cuando se agrega un soluto no volátil que no permite la formación de cristales sólidos a la temperatura de congelamiento del solvente. Un ejemplo clásico de esta propiedad coligativa, es adicionar sal a una cantidad de cubos de hielo. Lo que sucede es que al adicionar el soluto no volátil (NaCl) baja el punto de congelamiento del agua, lo que permite al agua estar en estado líquido a temperaturas inferiores a los cero grados Celsius. https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842128269 Steven J. ]]> 2021-10-25 15:37:14 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842128269 https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842131226 Se produce cuando todas las moléculas del estado líquido pasan al estado sólido.
Punto de congelación es la temperatura a la cual un líquido congela.

María Paula
]]> 2021-10-25 15:38:04 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842131226 Juan https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842131777 el punto de congelación de un disolvente se rebaja por la adición de un soluto 

]]> 2021-10-25 15:38:12 UTC https://padlet.com/ccscquimica10/87p122phxuo8dkdn/wish/1842131777