• Los cambios físicos no alteran la composición de la sustancia, solo su forma, tamaño o estado. Ejemplos: derretir hielo, cortar papel o hervir agua.

• Los cambios químicos sí modifican la estructura interna de la materia, formando nuevas sustancias. Ejemplos: oxidación, combustión o la digestión.

Estos cambios están relacionados con los estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso y plasma) y con la energía, ya que muchos requieren absorberla o liberarla. Por ejemplo, para que el agua se evapore (cambio físico), necesita calor; mientras que en una reacción química, puede liberarse energía en forma de luz o calor.

La comprensión de estos procesos es clave en la vida diaria y en industrias como la alimentaria, farmacéutica o energética.

• Partículas alfa (α): formadas por 2 protones y 2 neutrones, con carga +2. Tienen baja penetración y pueden detenerse con papel, pero son peligrosas si se inhalan o ingieren.

• Partículas beta (β): pueden ser electrones (β⁻) o positrones (β⁺), con carga -1 o +1. Son más ligeras y penetran más que las alfa, atravesando materiales delgados como aluminio.

• Radiación gamma (γ): no es una partícula, sino una onda electromagnética de alta energía. No tiene masa ni carga y atraviesa materiales densos. Es la más peligrosa por su alto poder de penetración y efectos en el ADN.

Es una fuente muy eficiente, con alta densidad energética, y no emite gases de efecto invernadero como el CO₂, lo que la convierte en una opción limpia desde el punto de vista ambiental. Sin embargo, requiere protocolos de seguridad muy estrictos para evitar accidentes y controlar los residuos radiactivos.

Entre sus principales usos están la generación de electricidad, el tratamiento del cáncer mediante radioterapia, diagnósticos médicos como la tomografía por emisión de positrones (PET), la esterilización de instrumentos médicos, la conservación de alimentos por radiación y la producción de energía en sondas espaciales.

Entre sus ventajas destacan su alta eficiencia, su bajo impacto ambiental en cuanto a emisiones, el suministro constante de energía y la reducción de la dependencia de combustibles fósiles. Por otro lado, sus desventajas incluyen la generación de residuos peligrosos, los altos costos de construcción y mantenimiento, el riesgo de accidentes nucleares graves y la posibilidad de que el material se use con fines bélicos.

Organización de la tabla periódica:

• Periodos: Son las filas horizontales (hay 7). Indican los niveles de energía de los electrones.

• Grupos o Familias: Son las columnas verticales (hay 18). Los elementos de un mismo grupo tienen electrones de valencia similares, lo que les da propiedades parecidas.

  
  

Clasificación de los elementos:

• Metales: Están en la parte izquierda y centro de la tabla. Son buenos conductores de calor y electricidad, tienen brillo, y son maleables.

• No metales: Están en la parte derecha. Son malos conductores y tienen propiedades más variadas (como el oxígeno o el carbono).

• Metaloides: Están entre metales y no metales. Tienen propiedades intermedias. Ejemplo: Silicio.

También conocimos la evolución de los modelos atómicos, desde Dalton hasta Heisenberg, lo cual nos ayudó a comprender cómo está formada la materia a nivel muy pequeño. Además, exploramos qué son las partículas radiactivas y cómo funciona la energía nuclear, junto con sus ventajas y desventajas.

Por último, analizamos cómo se organiza la tabla periódica, los tipos de enlaces químicos y cómo se clasifican los compuestos. Todo esto nos muestra que la química es una ciencia clave para entender el mundo y tomar decisiones informadas que pueden mejorar nuestra vida y la de los demás.

A través del estudio de los cambios físicos y químicos de la materia, los estados de agregación y la energía, comprendemos mejor los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor. Además, exploramos la evolución de los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg, lo cual nos permite entender cómo se ha construido el conocimiento actual sobre la estructura del átomo.

También se incluye información sobre las partículas radiactivas, la energía nuclear y sus aplicaciones, considerando tanto sus beneficios como sus riesgos. Por otro lado, se aborda la organización de los elementos en la tabla periódica, los diferentes tipos de enlaces químicos y la clasificación de los compuestos.

Este mural busca mostrar cómo todos estos conocimientos se conectan y nos permiten comprender mejor el mundo, tomar decisiones responsables y valorar la importancia de la ciencia en nuestra vida diaria.

• Permiten la formación de la materia.

• Son esenciales en procesos biológicos como la respiración y la digestión.

• Están presentes en reacciones químicas que usamos todos los días.

Tipos de enlaces químicos:

1. Enlace iónico:

   • Un átomo transfiere electrones a otro.

   • Se da entre un metal y un no metal.

   • Ejemplo: cloruro de sodio (sal).

   • Se representa con flechas que indican la transferencia de electrones.

2. Enlace covalente:

   • Los átomos comparten electrones.

   • Se da entre no metales.

   • Ejemplo: molécula de agua (H₂O).

   • Se representa con líneas o pares de puntos.

3. Enlace metálico:

   • Los electrones se mueven libremente entre muchos átomos.

   • Esto permite que los metales sean conductores y maleables.

• Los no metales, como el flúor, tienen alta electronegatividad.

• Los metales, como el sodio, tienen baja electronegatividad.

• La diferencia de electronegatividad entre dos átomos ayuda a determinar el tipo de enlace (iónico, covalente polar o covalente no polar).