A base da Teoria de Leucipo-Demócrito era de que existem duas coisas: os átomos (em grego 'a' = não; 'tomos' = parte) e o vácuo. O mundo era, portanto, composto de montes de matéria em um mar de vazio total. Um átomo não poderia ser cortado ou dividido de qualquer maneira, e era completamente sólido.

O atomismo de Leucipo e Demócrito não prevaleceu sobre a teoria dos elementos porque não tinha evidências experimentais na época para apoiá-lo, enquanto a teoria dos elementos de Empédocles tinha apelo intuitivo e era mais compatível com as ideias filosóficas predominantes da época.

É conhecido como “modelo da bola de bilhar”. Dalton propôs que os átomos são partículas indivisíveis e fundamentais da matéria. Todos os átomos de um mesmo elemento são considerados idênticos em massa e propriedades

Questionável, o modelo atômico de Dalton não previa a existência de subdivisões atômicas, como os prótons e elétrons, elementos constituintes da sua estrutura. Um outro problema é que tal modelo também não conseguiu explicar alguns fenômenos como a condução elétrica de metais e soluções salinas e a eletrólise.

Thomson construiu uma nova teoria atômica, na qual defendeu a existência de cargas elétricas negativas presas a um núcleo, com carga elétrica positiva. Devido a essa estrutura, esse modelo atômico é conhecido como modelo do “pudim de passas”.

Thomson foi rejeitado depois que se comprovou, experimentalmente, a existência dos núcleos dos átomos.

Os experimentos de Rutherford estabeleceram que os elétrons são partículas constituintes de todos os átomos.

O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, descreve o átomo como um sistema solar, com um núcleo carregado positivamente e elétrons orbitando ao redor dele. O modelo atômico de Rutherford trouxe a compreensão do núcleo atômico e da disposição dos elétrons em torno desse núcleo.

Muitos físicos apontaram alguns problemas no modelo proposto por Rutherford: 1º problema: como seria possível um núcleo carregado positivamente, se partículas de carga positiva repelem-se? 2º problema: por que os elétrons nas eletrosferas não são atraídos pelos prótons no núcleo?

A teoria de Bohr explica que os elétrons estão em órbitas específicas em torno do núcleo atômico, que é positivo, e nessas órbitas (chamadas de fundamentais) os elétrons se movimentariam sem perder energia.

A teoria de Bohr foi abandonada por não explicar fatos experimentais tais como detalhes dos espectros de átomos polieletrônicos e ligação química. Posteriormente a apresentação do modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio a natureza dual da energia radiante tornou-se um conceito familiar.

Átomo quântico (1926): o núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga nula), e os elétrons (carga negativa) formam uma nuvem eletrônica ao redor do núcleo.