Bioquímicos:

• Garcia Galvez Maria Fernanda

• Cruz Gonzales Oscar

• Ledezma Mejia Zianya

• Ortiz Rendon Edgar

• Perez Fortiz Humberto Gabriel

  Grupo: 562 Maestra: Laura Elizabeth Chavez

Son reacciones en donde existe transferencia de electrones desde un átomo o un ion, hacia otro.

Se les denomina reacciones de oxidación-reducción, más comúnmente como redox.

Es una sustancia que causa oxidación en otras sustancias en reacciones electroquímicas o de reducción y oxidación.(REDOX)

Un elemento oxidante o agente oxidante es aquel que alcanza un estado energético estable producto de que el oxidante se reduce y gana electrones. Asimismo, el agente oxidante provoca la oxidación del agente reductor generando la pérdida de electrones de la sustancia y, por tanto se oxida en el proceso.

Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante que los adquiere en una reacción de reducción-oxidación

Materiales:

• Pedazo de papel aluminio.

• Ácido Clorhídrico

• Matraz de Erlenmeyer

• Pipeta de beral

Indicaciones:

1. En el vaso de Precipitado agregar tres bolitas de papel aluminio.

2. Con la pipeta de transferencia, tomar el ácido clorhídrico y agregar 5ml.

3. Posteriormente acercarle un encendedor y observar el fenómeno.

   Nota: Alejate de la boca del recipiente.

Materiales:

• Recipiente para hervir agua forrado de aluminio anteriormente.

• 1 objeto de plata ennegrecida

• 1 cuchara sopera

• Bicarbonato de sodio

• 50 ml de Agua destilada

Instrucciones:

1. Dependiendo del tamaño de tu recipiente de aluminio, coloca aproximadamente 50 mL de agua y ponla a calentar en la parrilla de calentamiento o estufa.

2. Antes de que empiece a hervir, apaga la y agrega 1 cucharada de bicarbonato, agita para que se disuelva.

3. Sumerge el o los objetos de plata en el agua y agita bien. Asegúrate de que el objeto de plata esté siempre en contacto con el aluminio.

4. Observa.

Conclusión:

Esta practica me ayudo a conocer de una manera mas tangible las reacciones de oxido - reducción, como su utilidad para la vida diaria. A través de las operaciones de oxido reducción pude conocer que papel cumple cada material y sustancia.

Conclusión:

En esta práctica, limpiamos plata utilizando una reacción redox con aluminio, bicarbonato y agua caliente. Observamos cómo el aluminio, actuando como agente reductor, cedió electrones a la plata, que se redujo recuperando su brillo metálico. El bicarbonato de sodio facilitó la reacción, mientras que el agua caliente aceleró el proceso. La práctica demostró de manera práctica el concepto de transferencia de electrones en las reacciones redox.

Conclusión:

En lo personal este tema se me hace muy interesante, sé que es un poco impreciso el método REDOX pero aún así, te ayuda a identificar más cosas aunque sea más largo y por lo tanto más tardado, se me hizo muy fácil comprender el tema y más con la retroalimentación de esta práctica, recordé conceptos básicos como el de agente oxidante y agente reductor y de la misma manera el uso de este método.

Conclusión:

Esta práctica se me hizo muy interesante ya que aprendimos a limpiar objetos de plata pero también pudimos observar la reacción química que tenía la plata auténtica y lo que pasaba en caso de que no fuera plata.

Conclusión:

La limpieza de la plata con bicarbonato y aluminio se basa en una reacción redox en la que el aluminio se oxida y el sulfuro de plata se reduce, eliminando el oscurecimiento sin desgastar la pieza. Este método es efectivo, no abrasivo y una alternativa segura a los limpiadores químicos, ya que restaura el brillo de la plata sin dañarla.

Se pueden observar los cambios.

NOTA: Tenía un olor no agradable.