Ácidos: Nomenclatura e classificação by Andreza Farias

DEFINIÇÃO:

andrezafarias757 — 2017-09-14 23:27:35 UTC

Os ácidos são compostos que em solução aquosa sofre ionização e libera como cátion o H⁺.
Esta teoria foi proposta pelo Arrhenius, em 1887. O Químico sueco que se baseou na condutividade elétrica dos íons em solução.

PRIMEIROS PASSOS:

andrezafarias757 — 2017-09-14 23:30:28 UTC

Para saber sua nomenclatura e classificação existe 2 grandes grupos:
*Sem Oxigênio (Hidrácidos)
*Com Oxigênio (oxiácidos)

HIDRÁCIDOS:

andrezafarias757 — 2017-09-14 23:35:38 UTC

Ácido+nome do elemento+ÍDRICO
Exemplos:
HCl
Ácido clorídrico
HBr
Ácido Bromídrico
HI
Ácido Iodídrico
HF
Ácido Fluorídrico
H₂S
Ácido Sulfídrico
HCN
Ácido Cianídrico

OXIÁCIDOS:

andrezafarias757 — 2017-09-14 23:38:59 UTC

Ácido+nome do elemento central+ICO(maior NOX do ametal) --> H₂CO₃

Ácido Carbônico // Nox= +4

Ácido+nome do elemento central+OSO (menor NOX ametal) -->HNO₂

Ácido Nitroso // Nox= +3

andrezafarias757 — 2017-09-18 22:45:26 UTC

CARACTERÍSTICAS:

andrezafarias757 — 2017-09-18 22:52:20 UTC

São substâncias condutoras de eletricidade.
Mudam a coloração de certos compostos, no caso os indicadores*
Tem sabor azedo, exemplo: frutas cítricas como limão, laranja e abacaxi são ricas em ácido ascórbico (vitamina C) e ácido cítrico.

andrezafarias757 — 2017-09-18 23:16:17 UTC

Os elementos da Família 17 são nomeados com mais um sufixo.

NOX = +1 HIPO+Nome do elemento+OSO

-->HClO
Ácido Hipocloroso

NOX = +3 Nome do elemento+ OSO

-->HCLO₂Ácido Cloroso

NOX = +5 Nome do elemento+ICO

--> HCLO₃Ácido Clórico

NOX = +7 PER+Nome do elemento+ICO

-->HCLO₄

andrezafarias757 — 2017-09-20 15:39:19 UTC

andrezafarias757 — 2017-09-25 18:46:17 UTC

FORÇA DOS OXIÁCIDOS

andrezafarias757 — 2017-09-25 18:51:00 UTC

É verificada de forma prática, subtraindo-se o número de oxigênios do número de hidrogênios e classificando-os na tabela abaixo.

andrezafarias757 — 2017-09-25 18:53:47 UTC

Grau de ionização (α)

andrezafarias757 — 2017-09-25 18:55:56 UTC

α= Letra alfa
α=número de moléculas ionizadas
_____________________________
número de moléculas dissolvidas
Quanto maior o grau de ionização, maior a força do ácido.
Exemplo:
Um ensaio experimental mostrou que para cada 100 moléculas de ácido clorídrico (HCl), em média 92 moléculas são ionizadas.

α=92/100 ou seja o,92... Porcentagem = 92%
α<5% ácido fraco
5%<α<50% ácido moderado
α>50% ácido forte

Teoria de Arrhenius

gianypadaodossantos — 2017-09-25 23:44:53 UTC

A teoria do químico sueco Svante Arrhenius diz que os ácidos são compostos covalentes que reagem com a água, então sofrendo ionização e formando soluções que apresentam somente um único cation( H⁺)

Referências:

andrezafarias757 — 2017-10-05 11:45:28 UTC

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andrezafarias757 — 2017-10-05 11:52:59 UTC