A lo largo de este trabajo se abordarán aspectos esenciales de la química, como la relación que mantiene con otras ciencias y su impacto en la vida cotidiana. También se explorarán los cambios físicos y químicos de la materia, los estados de agregación y el papel de la energía en dichos procesos. Asimismo, se analizarán las principales teorías y modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg, que han contribuido al entendimiento moderno del átomo

^{_{• Relación con otras ciencias:}}

^{_{• Biología: La bioquímica estudia procesos como la digestión y la fotosíntesis.}}

^{_{• Física: Se relaciona en temas como la energía, el calor y las reacciones nucleares.}}

^{_{• Geología: Explica la composición química de los minerales y rocas.}}

^{_{• Medicina: Se basa en principios químicos para desarrollar medicamentos.}}

^{_{• Influencia en la vida diaria:}}

^{_{• Alimentos que comemos (conservación, saborizantes).}}

^{_{• Productos de limpieza, cosméticos, plásticos, ropa sintética.}}

^{_{• Tecnología como baterías, celulares, computadoras.}}

^{_{• Medio ambiente: tratamiento del agua, reciclaje,}} control de contaminación.

• Cambios químicos: Se forma una nueva sustancia (ej. combustión, óxido de hierro).

• Estados de agregación:

• Sólido: forma y volumen fijos.

• Líquido: volumen fijo, forma variable.

• Gas: sin forma ni volumen fijos.

• Plasma: gas ionizado (estrellas, focos fluorescentes).

• Energía: Cambiar de estado requiere o libera energía (ej. evaporación necesita calor).

• Dalton (1803): Átomo indivisible, todos los átomos de un elemento son iguales.

• Thomson (1897): Descubre el electrón. Modelo del “pastel de pasas”: electrones en masa positiva.

• Rutherford (1911): Átomo con núcleo positivo; electrones giran alrededor.

• Bohr (1913): Electrones en órbitas con niveles de energía definidos.

• Schrödinger (1926): Modelo cuántico; electrones en zonas de probabilidad (nubes).

• De Broglie: El electrón tiene propiedades de onda y partícula.

• Heisenberg: Principio de incertidumbre; no se conoce con precisión posición y velocidad del electrón.

• Alfa (α): Núcleo de helio (2 protones, 2 neutrones), baja penetración, se detiene con papel.

• Beta (β): Electrones o positrones, mayor penetración, se detiene con aluminio.

• Gamma (γ): Rayos electromagnéticos, muy penetrantes, se bloquean con plomo o concreto.

• Usos: Electricidad (centrales), medicina (radioterapia), industria (esterilización).

• Ventajas: Mucha energía con poca materia, no emite gases contaminantes.

• Desventajas: Residuos peligrosos, riesgo de accidentes, costos y almacenamiento complicados.

• Elementos:

• Metales: brillantes, conductores, maleables.

• No metales: frágiles, malos conductores.

• Metaloides: propiedades intermedias.

• Grupos: columnas con propiedades similares

(IA, lIA, etc.).

• Períodos: filas que indican niveles de energía.

• Enlaces químicos:

• lónico: metal + no metal; uno cede, otro recibe electrones.

• Covalente: entre no metales; comparten electrones.

• Metálico: entre metales; electrones libres (mar de electrones).

• Por enlace:

• lónicos: forman sales (ej. NaCl).

• Covalentes:

• Polares (H20)

• No polares (O2)

• Por función química:

• Óxidos: metal + oxígeno (ej. óxido de calcio).

• Ácidos: liberan Ht en agua (HCl).

• Bases: liberan OH (NaOH).

• Sales: resultado de ácido + base (NaCl).

2. Los átomos tienen estructura y modelos que han cambiado con el tiempo.

3. La radiación tiene distintos tipos y niveles de peligro.

4. La energía nuclear es útil pero debe manejarse con cuidado.

5. Los elementos se ordenan en la tabla según sus propiedades.

6. Los compuestos se forman según cómo se unen los átomos.