Cinética Química by Rafael silva https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922 Rafael Santos da Silva 3ª Série en-us 2024-10-14 16:16:07 UTC 2024-10-14 16:51:36 UTC hello@padlet.com Definição ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168574831 A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

Reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias.

]]> 2024-10-14 16:17:46 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168574831 Bibliografia ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168575961 https://www.todamateria.com.br/cinetica-quimica/

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-das-colisoes.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/influencia-dos-catalisadores-na-velocidade-das-reacoes.htm

]]> 2024-10-14 16:18:27 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168575961 Velocidade Média ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168584398 É a variação na quantidade de um reagente ou produto em um determinado intervalo de tempo.


]]> 2024-10-14 16:24:28 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168584398 Teoria das Colisões ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168588298 A teoria diz que, para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação, a chamada energia de ativação.

]]> 2024-10-14 16:27:18 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168588298 Energia de Ativação ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168596898 A energia de ativação (Ea) é a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado e, portanto, efetiva realização da reação.

O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os reagentes, enquanto os produtos finais ainda não foram formados.

]]> 2024-10-14 16:30:35 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168596898 Fatores que Influenciam na Velocidade das Reações ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168604149

  • Concentração de Reagentes;

  • Superfície de Contato;

  • Pressão;

  • Temperatura;

  • Catalisadores.

    • ]]>     2024-10-14 16:35:57 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168604149     Lei da Velocidade ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168608717 No início de uma reação química, a concentração dos produtos é igual a zero. Dessa forma, pode-se excluir a interferência dos produtos na velocidade da reação, simplificando o entendimento e os cálculos.

    ]]>     2024-10-14 16:39:07 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168608717     ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168619024 2024-10-14 16:45:51 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168619024 ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168619848 2024-10-14 16:46:19 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168619848 Catalisadores ssilvarafael01 https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168623852 Um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação necessária de uma reação, diminuindo assim, a velocidade desta.

    Um exemplo de catalisador é uma enzima presente no sangue, e também na batata, denominada catalase.

    ]]>     2024-10-14 16:49:15 UTC https://padlet.com/ssilvarafael01/83o0q8qzu5zgi922/wish/3168623852