ESTEQUIOMETRIA by Karime Lazcano Carreón https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz Karime Lazcano Carreón en-us 2021-01-28 15:37:10 UTC 2025-11-22 15:16:12 UTC hello@padlet.com ¿QUÉ ES LA ESTEQUIOMETRIA? karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1136981412 Estudia las cantidades de sustancias que intervinieron  en las reacciones. Así con esta, se puede saber como son las sustancias antes y después de la reacción química.
Las reacciones dependen de cantidades de cosas que tengan, entonces con esta nos podemos ayudar  a poder determinar las cantidades o proporciones de compuestos que se necesitaran en una reacción química.]]> 2021-01-28 15:48:02 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1136981412 Estudia también... karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137006987 La proporción de los diferentes elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas. ]]> 2021-01-28 15:52:34 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137006987 ANTECEDENTES. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137069666 Jeremías Benjamín Richter, fue quien mencionó  los principios de la estequiometria. 
En 1792, describió la estequiometria como: "La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados"  
La estequiometria se relaciona con otras más leyes.
. 
]]> 2021-01-28 16:03:32 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137069666 PRINCIPIO DE LA ESTEQUIOMETRIA. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137214966 Las reacciones químicas se producen cuando se crea un cambio en la identidad química de las sustancias que están siendo intervenidas, es decir, no se puede identificar las mismas sustancias antes y después de producirse una reacción química. Reactivos consumidos=productos.
 Las partículas que intervienen, son: 
  • moléculas
  • átomos
  • iones
El choque provoca que las uniones que tiene el elemento se rompan y así sea más fácil que se formen nuevas uniones. Es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que participan. 
]]> 2021-01-28 16:27:23 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137214966 CANTIDAD DE SUSTANCIA Y SU MEDIDA. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137251208
  • Mol
  • Átomo-gramo
  • Molécula- gramo
  • Número de Avogadro
  • Masa molar
  • Volumen molar 

    • ]]>     2021-01-28 16:33:32 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1137251208     LEYES PONDERALES. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139318916 La estequiometría se relaciona con las leyes ponderales, una de ellas es:
    La ley de conservación de la masa, propuesta por A. Lavoisier; implica que se conserva la carga y conserva el N. de átomos de cada elemento. 

    ]]>     2021-01-29 03:25:43 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139318916     LEYES PONDERALES. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139330471 Propuesta por Proust, llamada Ley de las proporciones constantes. Se menciona que 2 o más elementos se unen formando un compuesto, siempre serán la misma proporción ponderal. ]]> 2021-01-29 03:34:44 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139330471 LEYES PONDERALES karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139336528 Ley de las proporciones múltiples, propuesta por Dalton. Se explica que 2 elementos se unen formando un compuesto, siempre será en la misma proporción ponderal. ]]> 2021-01-29 03:39:36 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139336528 LEYES PONDERALES karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139342340 Ley de los pesos equivalentes de Richter, donde se establece que los pesos de 2 sustancias que se combinan con un peso de otro será equivalente entre si.]]> 2021-01-29 03:43:54 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139342340 RELACION ENTRE LA LEY Y LA ESTEQUIOMETRIA karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139348925 La ley de la conservación de la masa se relaciona con las razones estequiométricas: 
    • masa-masa
    • masa-mol
    • volumen-volumen
    • masa- volumen Mol-volumen
    Ley de las proporciones definidas, se relaciona con la: Fórmula mínima o empírica y fórmula molecular o real.
    ]]>     2021-01-29 03:48:38 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1139348925     EJEMPLOS. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1140722004 En nuestro día a día, utilizamos de la estequiometria, como por ejemplo:
    • En las recetas de comida: cuando preparamos galletas o un pastel, se necesita de cierta ecuación química para así poder obtener un producto químico después de la reacción, en este caso la cantidad de galletas que obtengamos con nuestra receta.
    • Seguridad en automóviles: se relaciona a la estequiometria, ya que en los autos existen bolsas de aire y con la estequiometria se puede saber cuánta cantidad de gas de nitrógeno debe ser producida en segundos para que la bolsa se infle por el impacto. De esta manera salvando una vida. 
    ]]>     2021-01-29 14:19:10 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1140722004     PRINCIPIO karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1140761728 En toda reacción química existe un equilibrio entre la cantidad de átomos existentes en las moléculas que reaccionan y los que existen en las moléculas que se producen.
    Se basa en la ley de la conservación de la materia. en la que se explica que la misma cantidad de átomos de cada elemento en las sustancias reactivas se conservará en los productos de la reacción solamente que serán  combinados en diferente forma.


    ]]>     2021-01-29 14:27:35 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1140761728     ECUACIONES QUÍMICAS karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165209247 Las ecuaciones químicas son representaciones escritas de una reacción química.
    En esta se utilizan símbolos químicos donde se identifican los átomos que participan y en la manera que se encuentran agrupados antes y después de la reacción. ]]>     2021-02-04 18:01:33 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165209247     REQUISITOS PARA LAS ECUACIONES QUÍMICAS karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165212686 LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: la masa puede transformarse en el espacio o entidades que pueden cambiar la forma.
    LEY DE CONSERVACIÓN DE ENERGÍA:  Afirma que la energía no se crea ni se destruye solo se transforma.
    LEY DE CONSERVACIÓN DE LA CARGA: establece que no hay destrucción ni creación neta de carga eléctrica, y afirma que en todo proceso electromagnético la carga total de un sistema aislado se conserva.
    Se deben cumplir de manera
    simultánea las leyes pondérales.     
    ]]>     2021-02-04 18:02:08 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165212686     ECUACIÓN QUÍMICA GENERAL karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165332764 2021-02-04 18:22:25 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165332764 INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165341040 2021-02-04 18:23:49 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165341040 EJEMPLO DE INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165386659
  • CaF2+H2SO4–>CaSO4+2HF
    Caf2 H2SO4: Reactivos
    +: reacciona con
    —>: Produce
    CaSO4+2HF: Productos
    Nombre de la ecuación química:
    Fluoruro de calcio reacciona con acido sulfúrico y produce sulfato de calcio y dos moléculas de fluoruro de hidrógeno

    • ]]>     2021-02-04 18:31:53 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1165386659     MASA ATÓMICA RELATIVA karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192666960 Es un sinónimo para peso atómico. Es un promedio de las masas atómicas de los diferentes isótopos en una muestra. ]]> 2021-02-11 15:08:37 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192666960 UMA karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192674488 La unidad de masa de masa atómica es la unidad quw se usa para expresar cual es la masa de un átomo. 
    Equivale a:]]>     2021-02-11 15:09:54 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192674488     NUMERO ATÓMICO karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192680288 número atómico de un elemento químico. Es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento.]]> 2021-02-11 15:10:52 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192680288 ISOTOPOS karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192688726 Átomos de un mismo elemento que tienen diferentes masas atómicas relativas. ]]> 2021-02-11 15:12:18 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192688726 NÚMERO DE MASA (A) karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192695371 suma de protones y los neutrones del isótopo de carbono 12 donde se obtiene este número. ]]> 2021-02-11 15:13:23 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192695371 MASA ATÓMICA RELATIVA PROMEDIO karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192707294 se ubica en la tabla periódica en cada elemento. se multiplica la masa atómica relativa de cada uno de los isótopos del carbono por la fracción relativa en que se presenta en la naturaleza. 
    Al sumar todas las contribuciones obtiene obtiene la masa atómica relativa promedio. 

    ]]>     2021-02-11 15:15:22 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192707294     JOSEPH-LOUIS GAY-LUSSAC karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192723496 fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura absoluta. ]]> 2021-02-11 15:18:04 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192723496 AMEDEO CARLO AVOGADRO karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192731564 propuso que sustancias gaseosas diferentes que ocupan volúmenes iguales estando la misma presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.]]> 2021-02-11 15:19:28 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192731564 LEY DE AVOGADRO karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192739214 Gracias a los que propuso muchos años después conducció a la definición del concepto de mol. ]]> 2021-02-11 15:20:40 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192739214 MOL. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192743411 en el sistema internacional de unidades, es la unidad básica de medición de cantidad de sustancia ]]> 2021-02-11 15:21:25 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192743411 NUMERO DE AVOGADRO (Na). karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192757039 Un molde cualquier sustancia siempre contiene 6.022x1023 partículas, ya sean átomos, moléculas, iones o cualquier otra entidad química. 

    ]]>     2021-02-11 15:23:48 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192757039     AGUST WILHELM VON HOFMANN karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192770419 fue el que utilizó la palabra mular que significa una gran masa. la utilizó para indicar una cantidad macroscópica de masa con una cantidad sub microscópica o molecular. ]]> 2021-02-11 15:26:00 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192770419 WILHELM OSTWALD karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192778907 se le atribuye al químico alemán el uso del término mol ya que aparece en varios de sus libros escritos a principios del siglo XX. ]]> 2021-02-11 15:27:26 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192778907 MASA MOLAR karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192792323 se le denomina masa molar de una sustancia a la masa en gramos de un mol de átomos, moléculas, iones o cualquier otra partícula. ]]> 2021-02-11 15:29:37 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192792323 EJEMPLOS DE MASA MOLAR. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192815014 NaCl. 
    Na= 1
    Cl=1 
    Masa molar de cada elemento:
    Na= 23.0
    Cl= 35.5
    contribución de cada elemento a la masa molar del compuesto:
    23.0x1= 23.0
    35.5x0= 35.5 
    masa molar del compuesto:
    58.5]]>     2021-02-11 15:33:31 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192815014     EJEMPLO DETERMINACIÓN DE ÁTOMOS. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192833238 Fe2(Cr2O7)3
    Los átomos de Fe serían 2. Fe=2 
    Los átomos de Cr serían 6 ya que se multiplican por el 3 fuera del paréntesis. Cr=6
    Los átomos del O serían 21, ya que también de multiplican por el 3. O=21]]>     2021-02-11 15:36:33 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1192833238     VOLUMEN MOLAR karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1236567677 cuando se hacen cálculos que involucran sustancias en estado gaseoso toma toma como referencia qué temperatura y presiones normales un molde cualquier gas tiene un volumen de 22.4 L. este volumen se conoce como volumen molar. V=22.4L

    ]]>     2021-02-24 14:46:24 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1236567677     RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1236591088 para calcular la cantidad de sustancias que se necesitan y producen en una reacción química, se considera que la materia puede medirse en unidades de masa por ejemplo gramos. 
    Existen varios tipos de relaciones posibles:
    • Relación Mol-Mol
    • Relación masa-masa
    • Relación mol-masa
    Relación volumen-volumen

    Para utilizar estas restricciones de forma correcta es importante conocer la reacción química Y contar con su ecuación química y a balanceada.
    ]]>     2021-02-24 14:50:16 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1236591088     RELACIÓN MOL-MOL karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1236624431 la ecuación química balanceada indica cuantas moléculas de cada uno de los reactivos reaccionan y cuantas moléculas se forman en cada uno de los productos. Ejemplo: 
    determina la cantidad de H2SO4 Que reacciona con 0.75 mol de AL(OH)3 Y la cantidad de AL2(SO4)3 y H2O que se producen según la siguiente ecuación. 

    ]]>     2021-02-24 14:56:06 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1236624431     RELACION MOL-MASA. karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241053050 Para mol-masa, la cantidad conocida de una sustancia se expresa en moles y la cantidad requerida se expresa en términos de masa o volumen.
    EJEMPLO:
    Calcula la masa de NaCl que se produce al hacer reaccionar 10 moles de cloro molecular, partiendo de la siguiente reacción balanceada:
    2Na + Cl2 → 2NaCl
    SOLUCIÓN
    2Na + Cl2 → 2NaCl
    1 mol Cl2 ---------- 2 mol NaCl
    10 mol Cl2---------- X
    X = (10 mol Cl2)(2 mol NaCl )/(1 mol Cl2 )
    X = 20 mol NaCl]]>     2021-02-25 14:02:09 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241053050     MASA-MASA karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241089929 La cantidad conocida de una sustancia y la cantidad de sustancia de interés se expresan en términos de masa.
    Esta usa la masa molar de las sustancias involucradas en una reacción química.
    EJEMPLOS
    Calcula la cantidad de sal resultante al hacer reaccionar 30 gramos de sodio de acuerdo con la siguiente reacción balanceada:
    2Na + Cl2 → 2NaCl
    SOLUCIÓN. 
    2Na= 2(23) = 46 g 2NaCl = 2(23 + 35) 2NaCl = 116 g
    Con la masa atómica se obtiene la cantidad de sustancia requerida:
    2Na + Cl2 → 2NaCl
    30 g Na ------------------------------ X
    46 g Na ------------------------------ 116 g NaCl
    X = (30 g Na)(116 g NaCl)/ 46 g Na
    X = 75.6 g de NaCl]]>     2021-02-25 14:08:41 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241089929     RELACIÓN MOL-MASA y MASA-MASA karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241126246 Pasos importantes para recordar:
    • si la masa de reactivo está expresada en gramos se espera que la masa de los productos también lo esté.
    • se tiene que verificar que la ecuación esté balanceada.
    • hay que convertir siempre la cantidad de la sustancias de mol a gramos con esta ecuación masa=[mol]x[g/mol]=[g] 
      Masa=cantidad de sustancia x masa molar
    • También se tiene que elaborar una tabla con los datos del problema donde se incluya: sustancia, cantidad de sustancia (mol), Masa molar (g/mol), Masa (g), problema (g).
    • por último también es importante establecer la relaciones entre las diferentes sustancias.

    ]]>     2021-02-25 14:15:07 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241126246     RELACIÓN VOLUMEN-VOLUMEN karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241162042 Al trabajar con gases si es más fácil medir su volumen que su masa. es por esta razón que la relación entre los volúmenes de la sustancias graciosas que intervienen en la reacciones químicas resulta muy útil. 
    Existen una serie de pasos para ejecutar estos tipos de problemas:
    1. verificar si la reacción está balanceada
    2. escribir en orden la cantidad de sustancia en mol para cada uno de los reactivos y también de los productos que aparecen en la ecuación química.
    3. Hacer el cálculo de Del volumen que ocupa. Es bueno recordar que un mol de cualquier gas en condiciones de presión normales ocupa un volumen de 22.4 L. 
    4. en este paso es importante elaborar una tabla con los datos del problema.
    5. por último tenemos que establecer las relaciones adecuadas para determinar las cantidades desconocidas.


    ]]>     2021-02-25 14:21:14 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241162042     EJEMPLO VOLUMEN-VOLUMEN karimelazcanolasalle1 https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241167837 determinar los volúmenes de dióxido de carbono y de agua que se producen en condiciones normales de presión y temperatura, cuando se quema 0.6 L de etano:
    2C2H6+7O2 ———> 4CO2+ 6H2O
    Moles: 2, 7, 4 y 6
    Volumen: 22.4 x 2= 44.8, entonces, 44.8 L, 156.8 L, 89.6 L, 134.4 L.
    VP=0.6 L x———— x————x

     
     0.6 L (89.6 L CO2 / 44.8 L C2H6 )
               
    0.6 (2)= 1.2 L CO2]]>     2021-02-25 14:22:13 UTC https://padlet.com/karimelazcanolasalle1/82khkijpmveb5onz/wish/1241167837