خصائص الموجات

• ‏الطول الموجي: هو أقصر مسافة بين قمة متتاليين أو قاعين متتاليين

يرمز له بالرمز Lambda ، يقاس بالأمتار

• ‏التردد: هو عدد الموجات التي تعبر نقطة محددة خلال ثانية

يرمز له بالرمز f ، يقاس بالهرتز Hz

• ‏سعة الموجة: مقدار ارتفاع القمة أو انخفاض القاع عن مستوى خط الأصل

‏الطول الموجي والتردد لا يؤثر فيه

• ‏سرعة الموجة: المسافات التي تقطعها الموجة في الثانية الواحدة أثناء انتشارها

يرمز له بالرمز c ، سرعة ثابتة = 8**10*3

الطيف الكهرومغناطيسي: سلسلة من الموجات المتصلة التي تسير بسرعة الضوء وتختلف في التردد

‏يتغير لون الأجسام الساخنة بسبب زيادة الطاقة الحرارية فت تزداد الطاقة الحركية ويزيد التردد ويقل الطول الموجي

‏ التأثير الكهروضوئي: تنبع فيه الإلكترونات المسمى الفوتوالكترونات من سطح الفلز عندما يسقط عليه ضوء بتردد مساوٍ لتردد الفوتون أو أعلى منه

الفوتون: جسيم لا كتلة له يحمل كما من الطاقة

‏ طيف الإنبعاث الذري: مجموعة من ترددات الموجات الكهرومغناطيسية المنطلقة من ذرات العنصر

‏حالة إثارة: الحالة التي تكتسب فيها الكترونات الذرة طاقة

‏عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الأعلى إلى مستوى الطاقة الأدنى ينطلق فوتون

‏المستوى: منطقة ثلاثية الأبعاد حول النواة تصف الموقع المحتمل لوجود إلكترون

‏مستويات ذرة الهيدروجين

1- مستوى طاقة رئيس 1-7

2- مستوى ثانوي s , p ,d , f

3- مستويات فرعية s1, p3, d5, f7

‏مبدأ أوفباو: ينص على أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة

‏مبدأ باولي: ينص على أن عدد إلكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين

قاعدة هوند: تنص على أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة

‏طرق توزيع الإلكترونات

1- رسم مربعات المستويات

2- الترميز الإلكتروني

3- ترميز الغاز النبيل

4- التمثيل النقطي

• جون نيولاندز:

  رتب العناصر تصاعديًا وفق الكتلة الذرية، وضع قانون الثمانينات

• ‏لوثر ماير:

  ‏وجود بين الكتب الذرية الخواص العنصر

• ‏ديمتري مندليف:

  ‏تنبا بوجود عناصر غير مكتشف وحدد خواصها

• ‏هنري موزلي:

  ‏اكتشف العناصر تحتوي على عدد من البروتونات العدد الذري، رتب العناصر تصاعديا وفق العدد الذري

المجموعات: سلسلة من الأعمدة الرأسية

الدورات: صفوف أفقية

العناصر الممثلة: عناصر المجموعات 1 و2 ومن 13 - 18

العناصر الانتقالية: عناصر المجموعات من 3 - 12

تصنف العناصر إلى: فلزات، لا فلزات، أشباه الفلزات

تكافؤ عناصر المجموعة الأولى 1، المجموعة الثانية 2،

المجموعة 13 ثلاثة إلكترونات، المجموعة 14 أربعة إلكترونات

عناصر المجموعة 18 ثمانية إلكترونات ماعدا الهيليوم له إلكترون واحد

• ‏ الجدول الدوري مقسم إلى فئات تمثل مستويات الطاقة الثانوية للذرة

- عناصر الفئة s: عناصر المجموعتين الأولى والثانية

- عناصر الفئة p: عناصر المجموعات من 13 - 18

- عناصر الفئة d: عناصر المجموعات من 3 - 12 (الفلزات الانتقالية)

- عناصر الفئة f: الفلزات الداخلية الانتقالية

‏رتب العناصر تصاعديا وفق تسلسل الكتل الذرية لكل ثمانية عناصر

ماير ومندليف: قام الكيميائية بتقديم الدليل على العلاقة بين العدد الكلي للعناصر خواصها

‏ وقد حظي مندليف بسمعة اكثر من ماير

‏وقام بتشكيل الجدول الدوري بترتيب العناصر تصاعديا وفقا كتلها الذرية في أعمدة تحتوي العناصر المتشابهة في خواصها

موزلي: (لم يكن جدول مندليف صحيحا تماما✅) اكتشف أن ذرات كل عنصر تحتوي على عدد محدد وفريد من البروتونات في أنويتها بناء على ذلك رتبت العناصر في الجدول الدوري تصاعديا وفقا أعدادها الذرية

تكوين الأيون الموجب ( الكاتيون )

• ‏تفقد الذرة إلكترون

• ‏يقل حجم الذرة

• ‏ماص للحرارة

‏تكوين الأيون السالب ( أنيون )

• ‏تكتسب الذرة الإلكترون

• ‏يزيد حجم الذرة

• ‏يضاف المقطع (يد) إلى نهاية اسم العنصر

• ‏طارد للحرارة

‏المركبات الأيونية: المركبات التي تحتوي على روابط أيونية

- شحنة المركب الأيوني = صفر

‏- تكون الرابطة الأيونية بين ايون فلزي موجب وأيون لا فلزي سالب

الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية:

• ‏التوصيل الكهربائي ( محلول / مصهور )

• ‏درجة انصهار وغليان عالية

• ‏صلبة وقويه وهشه

‏طاقة الشبكة البلورية: الطاقة التي تلزم لفصل أيونات 1mol ‏

- تزداد طاقة الشبكة البلورية بزيادة قوة التجاذب

- مركب —> عناصر (ماص للحرارة)

- عناصر —> مركب (طارد للحرارة)

‏العوامل المؤثرة في طاقة الشبكة البلورية:

• ‏كلما زادت شحنة الأيون زادت الطاقة

• ‏كلما قال حجم الأيون زادت الطاقة

‏الأيون الاحادي الذرة: يتكون من ذرة عنصر واحدة مشحونة.

‏ شحنة الأيون الاحادي الذرة تعرف بعدد التأكسد أو حالة الأكسدة

‏تسمية الايونات عديدة الذرات التي تحتوي على أكسجين:

[ ارتباط الأكسجين مع N,S ]

• ‏أكثر من أكسجين O3 / O4

  (اسم العنصر) + ات

• ‏أقل من أكسجين O2 / O3

  (اسم العنصر) + يت

[ ارتباط الأكسجين مع الهالوجينات ]

• O4: بير + (اسم العنصر) + ات

• O3: (اسم العنصر) + ات

• O2: (اسم العنصر) + يت

• O: هيبو + (اسم العنصر) + يت

‏الإلكترونات الحرة: الكترونات لا ترتبط بذرة محددة ويمكنها الانتقال بسهولة من ذرة إلى أخرى.

خواص الفلزات:

• ‏درجة غليان وانصهار عالية

• قابلية الطرق والسحب

• ‏توصيل الحرارة والكهرباء

• ‏الصلابة والقوه

‏السبيكة: خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة

حالة الاستقرار: الحالة التي تكون الإلكترونات في الذرة فيها أدنى طاقة

حالة إثارة: الحالة التي تكتسب فيها الإلكترونات في الذرة طاقة

عندما ينتقل الإلكترون من مستوى الطاقة الأعلى إلى مستوى الطاقة الأدنى ينطلق فوتون

المستوى: منطقة ثلاثية الأبعاد حول النواة يحتمل وجود إلكترون

مستويات ذرة الهيدروجين:

1. مستوى طاقة رئيس 1-7

2. مستوى ثانوي s, p, d, f

3. مستويات فرعية s1, p3, d5, f7

مبدأ أوفباو: ينص على أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة

مبدأ باولي: ينص على أن عدد الإلكترونات في المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين

قاعدة هوند: تنص على أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة

⸻

طرق توزيع الإلكترونات

1. رسم مربعات المستويات

2. الترمير الإلكتروني

3. ترميز الغاز النبيل

4. التمثيل النقطي

تكافؤ عناصر المجموعة الأولى 1، المجموعة الثانية 2،

المجموعة 13 ثلاثة إلكترونات، المجموعة 14 أربعة إلكترونات،

عناصر المجموعة 18 ثمانية إلكترونات ماعدا الهيليوم له إلكترون واحد.

⸻

• الجدول الدوري مقسّم إلى فئات تمثل مستويات الطاقة الثانوية للذرة

• عناصر الفئة s: عناصر المجموعتين الأولى والثانية

• عناصر الفئة p: عناصر المجموعات من 13 - 18

• عناصر الفئة d: عناصر المجموعات من 3 - 12 (الفلزات الانتقالية)

• عناصر الفئة f: الفلزات الداخلية الانتقالية

• جون نيو لاندز:

رتب العناصر تصاعدياً وفق الكتلة الذرية، ووضع قانون الثمانيات

• لوثر ماير:

وجد بين الكتل الذرية الخواص العنصر

• ديمتري مندليف:

تنبأ بوجود عناصر غير مكتشفة وحدد خواصها

• هنري موزلي:

اكتشف أن العناصر تحتوي على عدد من البروتونات (العدد الذري)،

رتب العناصر تصاعدياً وفق العدد الذري

⸻

المجموعات: سلسلة من الأعمدة الرأسية

الدورات: صفوف أفقية

العناصر الممثلة: عناصر المجموعات 1 و2 ومن 13 - 18

العناصر الانتقالية: عناصر المجموعات من 3 - 12

تصنف العناصر إلى : فلزات ، لا فلزات ، أشباه الفلزات

⸻

تكوين الأيون الموجب (الكتيون):

• تفقد الذرة إلكترون

• يقل حجم الذرة

• ماص للحرارة

⸻

تكوين الأيون السالب (أنيون):

• تكتسب الذرة إلكترون

• يزيد حجم الذرة

• يضاف المقطع (يد) إلى نهاية اسم العنصر

• طارد للحرارة

الأيون الأحادي الذرة: يتكون من ذرة عنصر واحدة مشحونة.

شحنة الأيون الأحادي الذرة تعرف بعدد التأكسد أو حالة الأكسدة.

تسمية الأيونات عديدة الذرات التي تحتوي على أكسجين:

[ ارتباط الأكسجين مع N, S ]

• أكثر من أكسجين 03 / 04 → (اسم العنصر) + ات

• أقل من أكسجين 03 / 02 → (اسم العنصر) + يت

[ ارتباط الأكسجين مع الهالوجينات ]

• 04: بير + (اسم العنصر) + ات

• 03: (اسم العنصر) + ات

• 02: (إسم العنصر) + يت

• 0 : هيبو + (أسم العنصر ) +يت

المركبات الأيونية: المركبات التي تحتوي على روابط أيونية.

• شحنة المركب الأيوني = صفر

• تكون الرابطة الأيونية بين أيون فلزي موجب وأيون لا فلزي سالب

الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية:

• التوصيل الكهربائي (محلول / مصهور)

• درجة انصهار وغليان عالية

• صلبة وقوية وهشة

طاقة الشبكة البلورية: الطاقة التي تلزم لفصل أيونات 1mol

• تزداد طاقة الشبكة البلورية بزيادة قوة التجاذب

• مركب ← عناصر (ماص للحرارة)

• عناصر ← مركب (طارد للحرارة

الإلكترونات الحرة: إلكترونات لا ترتبط بذرة محددة ويمكنها الانتقال بسهولة من ذرة إلى أخرى.

خواص الفلزات:

• درجة غليان وانصهار عالية

• قابلية الطرق والسحب

• توصيل الحرارة والكهرباء

• الصلابة والقوة

السبيكة: خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة

تكوين الأيون السالب ( أنيون ):

تكتسب الذرة الإلكترون

يزيد حجم الذرة

يضاف المقطع (يد) إلى نهاية اسم العنصر

طارد للحرارة

تكوين الأيون الموجب ( الكاتيون ):

تفقد الذرة إلكترون

يقل حجم الذرة

ماص للحرارة

المركبات الأيونية: المركبات التي تحتوي على روابط أيونية

شحنة المركب الأيوني = صفر

تكون الرابطة الأيونية بين ايون فلزي

موجب وأيون لا فلزي سالب

الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية:

التوصيل الكهربائي (محلول / مصهور)

درجة انصهار وغليان عالية

صلبة وقويه وهشه

الأيون الاحادي الذرة: يتكون من ذرة عنصر واحدة مشحونة

شحنة الأيون الاحادي الذرة تعرف بعدد التأكسد أو حالة الأكسدة

تسمية الايونات عديدة الذرات التي تحتوي على أكسجين:

ارتباط الأكسجين مع NS]

أكثر من أكسجين 04 / 03 (اسم العنصر) + ات

أقل من أكسجين 03 / 02 (اسم العنصر) + يت

ارتباط الأكسجين مع الهالوجينات ]

04 بير + (اسم العنصر) + ات

03: (اسم العنصر) + ات

. 02: (اسم العنصر) + يت

. 0 هيبو + (اسم العنصر) + يت

الإلكترونات الحرة: الكترونات لا ترتبط بذرة محددة ويمكنها الانتقال بسهولة من ذرة إلى أخرى.

خواص الفلزات:

درجة غليان وانصهار عالية

قابلية الطرق والسحب

توصيل الحرارة والكهرباء

الصلابة والقوة

السبيكة: خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة