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      <title>Ley de acción de masas y el principio de Chaelier by SHADY MIVEY CHAN</title>
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      <description>Shady Suaste, Frida Mejía, Beatriz Tlapala y Paola Torres </description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-03-14 23:20:33 UTC</pubDate>
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         <title>CONCEPTO</title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>La ley de acción de masas establece que la velocidad de una reacción depende de la concentración de sus reactivos elevados a sus coeficientes estequiométricos. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-15 00:22:59 UTC</pubDate>
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         <title>¿Qué nos permite entender?</title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>Nos permite entender de forma sencilla los efectos que tienen los cambios en las concentraciones de cualquiera de las especies sobre el equilibrio y cómo funciona el principio de Le Chatelier. </div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-15 00:31:10 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>Esta expresión se conoce como <strong>ley de acción de masas</strong>, y permite determinar las <strong>concentraciones molares de los reactivos y productos en el equilibrio</strong>. Esta constante es característica de cada reacción y es independiente de las cantidades iniciales de reactivos y productos.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-15 00:34:44 UTC</pubDate>
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         <title>Ejemplo</title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>Como se puede observar todos los compuestos se encuentran en estado gaseoso. En este caso se habla de <strong>equilibrio homogéneo</strong>, pues en él todas las especies químicas están en la misma fase.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-15 00:36:31 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <title></title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <title></title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <pubDate>2022-03-15 00:43:45 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>-Entradas, V. M. (2015, 27 junio). <em>Ley de acción de masas: la constante de equilibrio</em>. Cienciadelux. Recuperado 14 de marzo de 2022, de https://cienciadelux.com/2015/06/23/la-ley-de-accion-de-masas-la-constante-de-equilibrio/<br><br></div><div>-González, A. (2021, 17 mayo). <em>Ley de acción de masas</em>. Lifeder. Recuperado 14 de marzo de 2022, de https://www.lifeder.com/ley-accion-masas/<br><br>-I. (z.d.). <em>Principio de Le ChÃ¢telier Termosistemas. Tu portal de refrigeración en Internet.</em> 2014. Geraadpleegd op 15 maart 2022, van http://www.termosistemas.com.ar/sitio/vernota.php?nota=301#:%7E:text=El%20Principio%20de%20Le%20Ch%C3%A2telier,un%20nuevo%20estado%20de%20equilibrio.<br><br>-R. (2021, 8 februari). <em>Principio de Chatelier</em>. Concepto de - Definición de. Geraadpleegd op 15 maart 2022, van https://conceptodefinicion.de/principio-de-chatelier/<br><br>-Saúde, C. E. (2020, 23 september). <em>Princípio de Le Chatelier</em>. Blog de química. Geraadpleegd op 15 maart 2022, van http://blogdequimica2014.blogspot.com/2020/09/principio-de-le-chatelier.html<br><br>-U. (2022, 15 maart). <em>Aplicaciones del equilibrio químico en la vida cotidiana.</em> Spaans. Geraadpleegd op 15 maart 2022, van http://catalinaartunduaga.blogspot.com/</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-03-15 00:46:30 UTC</pubDate>
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         <title>Concepto</title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>El principio de Le Châtelier establece que cuando surge una variación en alguna de las condiciones presentes en un sistema de equilibrio, dicho sistema procederá a recuperar el equilibrio, rechazando la causa que originó la variación.</div>]]></description>
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         <title>¿Qué nos permite entender?</title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
         <link>https://padlet.com/shadymiveychandgb/7ymsmebjn16xptw3/wish/2094905811</link>
         <description><![CDATA[<div>Cuando se aplica una fuerza a un sistema en equilibrio, tiende a reajustarse para reducir los efectos de esta fuerza. &nbsp;</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
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         <title></title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
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         <title></title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
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         <title>En la industria cervecera</title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>Para determinar el tiempo y la velocidad de la fermentación, en los procesos vascos que conocemos de su normal uso.&nbsp;</div>]]></description>
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         <title>En la medicina</title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>Para las operaciones al corazón, se altera el equilibrio químico, disminuyendo así la temperatura a 4ºc para que los procesos metabólicos sean mas lentos y así minimizar los daños producidos a los tejidos.</div>]]></description>
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         <title>Al bañarse</title>
         <author>beatrizelenasanchezdgb</author>
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         <description><![CDATA[<div>Equilibrio químico entre la disolución que se produce entre la mugre y el enjuague del mismo.</div>]]></description>
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         <title></title>
         <author></author>
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         <title>Equilibrios de reacciones en estado gaseoso</title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <title>La oxidación del monóxido de carbono</title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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         <title>El equilibrio de solubilidad del cloruro de plata</title>
         <author>shadymiveychandgb</author>
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