TERMOQUÍMICA by Danyella Tavares https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x Trabalho de química en-us 2017-04-11 22:13:37 UTC 2023-02-26 19:10:01 UTC hello@padlet.com https://padlet-assets.s3.amazonaws.com/icons/Soccerball.png Termoquímica danytavaresl https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991255 É a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.]]> 2017-04-11 22:32:59 UTC https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991255 Reação endotérmica danytavaresl https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991435 É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.]]> 2017-04-11 22:35:06 UTC https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991435 Entalpia danytavaresl https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991784 É o conteúdo global de calor de um sistema.
Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)
A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.]]> 2017-04-11 22:39:16 UTC https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991784 Reação exotérmica danytavaresl https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991958 É aquela que libera calor para o ambiente.]]> 2017-04-11 22:42:18 UTC https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165991958 Fatores que afetam a entalpia de uma reação danytavaresl https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165995481 1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes.
2 – Estado físico de produtos ou reagentes.
3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes.
4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.]]> 2017-04-11 23:49:23 UTC https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165995481 Tipos de entalpia danytavaresl https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165995545 1 –Entalpia de formação (ΔH°f)
É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.
2 – Entalpia de combustão (ΔH°C)
É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão.]]> 2017-04-11 23:51:01 UTC https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/165995545 Estados físicos da matéria danytavaresl https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/166132389 Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor.
Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor.
Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula.
Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH).  
A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. 

]]> 2017-04-12 17:25:37 UTC https://padlet.com/danytavaresl/7s3i14zmaq9x/wish/166132389