A reação química da saponificação é a hidrólise básica de um triglicerídeo (óleo ou gordura) na presença de uma base forte, como o hidróxido de sódio (NaOH).

Triglicerídeo (óleo/gordura)+ 3NaOH ⟶ Glicerol+3 Sabões (sais de ácidos graxos).

O NaOH é utilizado por ser a base forte que promove a hidrólise dos triglicerídeos, formando glicerol e sais de ácidos graxos (sabão). Já o etanol atua como solvente, favorecendo a dissolução da gordura e do NaOH, o que facilita e acelera a reação de saponificação.

A glicerina, ou glicerol, é um álcool tri hidroxilado produzido como subproduto da saponificação. É importante por suas propriedades hidratantes e emolientes, sendo muito utilizada em cosméticos, produtos farmacêuticos e também em outras indústrias, como a alimentícia e química.

“Funcionou”, por fora endureceu, porém no seu interior o produto ainda estava amolecido. Em água quente o sabão produz mais espuma e limpa com mais facilidade, já em água fria a limpeza é moderada, não gerando uma quantidade eficiente de espuma, assim dificultando a limpeza.

O sabão produzido apresenta como função orgânica principal os sais de ácidos carboxílicos, formados a partir da reação de saponificação. Entre os reagentes, os óleos e gorduras correspondem a triglicerídeos da função éster, o etanol pertence à função álcool e o hidróxido de sódio é um composto inorgânico que atua como base forte no processo.