Enlaces Quimicos. by EMELY ANDREA SOSA ACOSTA

¿Por qué se unen los átomos?

emelysosa1 — 2021-08-16 23:24:54 UTC

Las fuerzas que mantienen unidos los átomo son fundamentalmente de naturaleza eléctrica. Los átomo son eléctricamente neutros, es decir, igual numero de cargas positivas y negativas.

Cuando dos átomos se acercan aparecen nuevas interacciones eléctricas:

emelysosa1 — 2021-08-16 23:26:48 UTC

Atractivas: el núcleo del átomo A atrae los electrones del átomo B, así como el núcleo de B tienen afinidad por los electrones del átomo A. Repulsivas: los núcleos de los átomos A y B contienen cargas del mismo signo, los electrones de A y B también se repelen.

La electronegatividad.

emelysosa1 — 2021-08-16 23:30:48 UTC

Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener hacia sí los electrones de un enlace. En la escala de Pauling se establece un valor máximo de 4 para la electronegatividad y corresponde al átomo de flúor, y la electronegatividad mínimo es de 0.7 y corresponde al átomo de cesio.

Enlace iónico

emelysosa1 — 2021-08-17 00:00:11 UTC

Este enlace se presenta cuando se une un metal del lado izquierdo de la tabla periódica, con pequeña electronegatividad y un no metal del lado derecho, con electronegatividad alta.

Enlace Covalente.

emelysosa1 — 2021-08-17 00:49:02 UTC

Al combinarse en un enlace iónico, los átomos tienden a ceder o ganar electrones para adquirir la configuración del gas noble mas cercano, pero existe otra forma que recibe el nombre de covalencia entre un compartimiento de electrones entre los átomos que se unen, puede ser mediante enlaces sencillos (H2 , enlaces dobles; O2 , enlaces triples; N2 ).

Enlace covalente puro

emelysosa1 — 2021-08-17 00:51:27 UTC

Es el enlace donde dos átomos comparten electrones provenientes de cada uno de ellos.

Enlace covalente polar.

emelysosa1 — 2021-08-17 00:53:29 UTC

Cuando la diferencia de las electronegatividades de los elementos que se unen se encuentra en el límite entre covalente e iónico, no pueden compartirse electrónicamente, se dice que hay una carga parcial en cada lado de la molécula (positiva o negativa).

Enlace covalente coordinado o dativo

emelysosa1 — 2021-08-17 00:55:50 UTC

Es un enlace covalente en el que un par de electrones compartido por dos átomos es aportado por solo uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.

Analisis de los tipos de enlaces quimicos.

emelysosa1 — 2021-08-17 01:02:11 UTC

rodriguezchaconbenjamin38 — 2023-09-16 19:47:27 UTC

^{LOS TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS}

^{¿Por qué se unen los átomos?
Las fuerzas que mantienen unidos los átomo son fundamentalmente de naturaleza eléctrica. Los átomo son eléctricamente neutros, es decir, igual numero de cargas positivas y negativas.

La electronegatividad
Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener hacia si los electrones de un enlace. En la escala de Pauling se establece un valor máximo de 4 para la electronegatividad y corresponde al átomo de flúor, y la electronegatividad mínimo es de 0.7 y corresponde al átomo de cesio.

Cuando dos átomos se acercan aparecen nuevas interacciones eléctricas:
Enlace iónico
Fuerzas electrostáticas
Cargas eléctricas iguales se repelen
Cargas eléctricas diferentes se atraen
Atractivas: el núcleo del átomo A atrae los electrones del átomo B, así como el núcleo de B tienen afinidad por los electrones del átomo A. Repulsivas: los núcleos de los átomos A y B contienen cargas del mismo signo, los electrones de A y B también se repelen.

Enlace covalente coordinado o dativo
Es un enlace covalente en el que un par de electrones compartido por dos átomos es aportado por solo uno de ellos. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador, y el que lo recibe, receptor.
Enlace iónico
Enlace Covalente.}

^Na

^{Este enlace se presenta
cuando se une un metal del
lado izquierdo de la tabla
periódica, con pequeña
electronegatividad y un no
metal del lado derecho, con
electronegatividad alta.

Enlace covalente puro

Es el enlace donde dos
átomos comparten electrones
provenientes de cada uno de
ellos.

Enlace covalente polar.

Al combinarse en un enlace
iónico, los átomos tienden a cede
o ganar electrones para adquirir
la configuración del gas noble ma
cercano, pero existe otra formal
que recibe el nombre de covalenci
entre un compartimiento de
electrones entre los átomos que s
unen, puede ser mediante enlaces
sencillos (H2, enlaces dobles; 0
enlaces triples; N2).

Cuando la diferencia de las electronegatividades de los elementos
que se unen se encuentra en el limite entre covalente e iónico, no
pueden compartirse electrónicamente, se dice que hay una carga
parcial en cada lado de la molécula (positiva o negativa).}