2232675DE HARO MONTERO SANDRA MARICELA

2232431DE LA FUENTE AGUAYO HEZEL

2231206DE LEON ONTIVEROS LIZETH ANALI

2230140DIVILDOX RAMIREZ JOCELYN FERNANDA

2230122ESPINOSA PEREZ ARIANA MICHEL

2231334GALINDO CRUZ DEREK AXEL

Es la alteración del estado o la forma de una sustancia sin modificar su composición química. Estos cambios son reversibles en mucho casos

Ejemplo:

°Fusión de hielo(sólido o líquido)

°Evaporación de agua

°Digestión de agua con sal

CAMBIOS QUÍMICOS:

Transforma la sustancia original en una nueva, con propiedades diferentes. Implica la ruptura y formación de enlaces químicos.

Ejemplo:

°Oxidación de hierro

°Combustión de papel

°digestión de alimentos

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

La materia puede existir en diferentes estados físicos, según la cantidad de energía térmica que tengan sus partículas:

°Sólido: forma, volumen definidos; partículas muy juntas.

°Líquido: volumen definido, forma variable; partículas más separadas que en un sólido

°Gas: sin forma ni volumen definidos; partículas en movimiento libre.

° Plasma: gas ionizado que conduce electricidad; presente en el sol y otros astros.

° Condensado de Bose-Einstein: estado cuántico que ocurre a temperaturas cercanas al cero absoluto.

ENERGÍA EN LOS CAMBIOS DE LA MATERIA:

La energía participa en cualquier transformación de la materia:

°Endotérmicos: absorben energía(como la fusión del hielo).

°Exotérmicos: liberan energía(como la combustión).

Estos procesos muestran como la materia y la energía están relacionadas en los cambios físicos y químicos.

°Thomsom: Modelo del pudin con pasas; descubre el electrón.

°Rutherford: El átomo tiene núcleo y los electrones giran alrededor.

°Bohr: Los electrones giran en niveles energéticos definidos.

°De Broglie: propone la dualidad onda-partícula del electrón

°Schodinger: Modelo cuántico; orbitales en lugar de órbitas.

°Heisenberg: No se puede conocer con precisión la posición y velocidad del electrón (principio de incertidumbre).

°Beta (b): Electrones o positrones;carga negativa o positiva;mayor penetración.

°Gamma (y): Radiación electromagnética; sin masa ni carga; alta penetración. Son emitidas durante desintegración. Son emitidas durante desintegración nucleares y obtienen aplicación en medicina o industría.

PROTON

°Carga: positiva (+1)

°Masa relativa: 1 uma (unidad de masa atómica)

°Ubicación: en el núcleo del átomo

°Función: define el número atómico del elemento

Neutón

°Carga: Neutra (0)

°Masa relativa: 1uma

°Ubicación: en el núcleo

°Función: estabiliza el núcleo, su número puede variar generando isótopos

ELECTÓN

°Carga: negativa (-1)

°Masa relativa:=0 uma (muy pequeña comparada con protones y neutrones)

°Ubicación: orbitado alrededor de núcleo en niveles de energía

°Función: participa en los enlaces químicos y reacciones.

°Fusioón nuclear: Une núcleos ligeros; ocurre en el sol.

°Usos: Generación de electricidad, tratamientos médicos (radioterapia), esterilización de equipos.

°Ventajas: Alta eficiencia energética, no emite CO2

°Desventajas: Riesgo de accidentes, residuos radiactivos difíciles de manejar.

°La energía nuclear o energía atómica es la resultante de las reacciones que ocurren en los núcleos atómicos o entre ellos; es decir, la energía liberada en las reacciones nucleares. Estas reacciones pueden ocurrir de manera espontánea o artificial.

La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energéticas, como la desalación de agua de mar, la produccion de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales.

La energía nuclear tiene la ventaja de producir un bajo impacto ambiental, lo que la convierte en una fuente sustentable, ya que produce ínfimas cantidades de gases que provocan el llamado efecto invernadero. Una de sus desventajas es que producen residuos y preocupan posibles accidentes o fugas.

°Grupos (columnas): elementos con propiedades químicas similares debido a

tener el mismo número de electrones en su

última capa atómica.

°Períodos (filas): elementos que comienzan a llenar un nivel de energía principal específico.

°Bloques (s, p, d y f): elementos organizados según los niveles de subenergía de los electrones.

Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides según sus propiedades.

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en moléculas o compuestos, y existen tres tipos principales:

°Enlace lónico: transferencia de electrones entre átomos.

°Enlace covalente: compartición de electrones entre átomos.

°Enlace metálico: movimiento libre de electrones en una "nube electrónica".

°La importancia de los enlaces químicos radica

en:

Estabilidad de los átomos

Diversidad en los materiales

Reacciones químicas y energía Soporte para la vida y la industria.

Suelen tener sabor agrio (en teoría) y pH menor a 7.

BASES

pH mayor a 7, sabor amargo y tacto jabonoso.

SALES

Fórmula con metal + no metal o un grupo iónico (sin H inicial ni OH final).

ÓXIDOS

Si el otro elemento es metal → óxido básico
Si es no metal → óxido ácido

https://www.unamenlinea.unam.mx/recurso/83338-los-atomos-y-su-estructura

°Enlaces químicos-Go Student

https://insights.gostudent.org/es/enlaces-quimicos

°Energía Nuclear

https://www.iaea.org/es/newscenter/news/que-es-la-energia-nuclear-la-ciencia-de-la-energia-nucleoelectrica

°Tabla Periódica

https://concepto.de/tabla-periodica/