No primeiro procedimento, ao analisar a fluorescência de substâncias do cotidiano, foi possível perceber como certos materiais conseguem absorver a radiação ultravioleta — que não enxergamos — e reemitir luz em comprimentos de onda visíveis aos nossos olhos. Esse fenômeno ocorre quando os elétrons são temporariamente impulsionados para estados mais energéticos e, ao retornarem à sua condição original (estado fundamental), liberam energia luminosa.

Já no segundo experimento, o teste de chama com diferentes sais revelou uma variedade de cores intensas e específicas para cada elemento. Isso acontece porque, ao serem aquecidos, os elétrons dos átomos recebem energia e saltam para níveis mais elevados. Quando voltam à sua posição de origem, essa energia é liberada em forma de luz, com cores características de cada tipo de metal — um comportamento que Bohr explicou com seu modelo atômico quantizado.

1→ Casca de ovo vermelha e HCL

Após a trituração e mistura da casca de ovo e do HCL, tivemos o resultado de uma cor meio turva/marrom. Passados alguns minutos, colocamos essa mistura a frente de uma luz UV, ocorrendo a fluorescência, deixando a mistura com um tom vermelho.

2→ Hortelã e Etanol:

Após triturarmos e misturado a folha de hortelã com 10ml de Etanol, tivemos o resultado da cor verde. Depois colocamos a mistura a frente da luz UV, resultando no tom verde brilhante.

3→ Vitamina b12 e H²O:

A vitamina triturada e misturada com água, tivemos uma coloração de um rosa bem claro. Após isso colocamos a frente da luz UV, ficando com a coloração em neon.

4→ 5ml de fluoresina:

Colocando a fluoresina a frente da luz UV, tivemos o resultado de uma coloração também em neon.

5→ Sabão em pó com água e 5ml de água tônica:

Após misturamos o sabão com a água e a água tônica, tivemos uma cor azul. Depois colocamos a frente da luz UV, deixando a mistura com uma cor de azul mais claro.

-experimento com fogo/chamas:

• Sulfato de cobre (Cu):

Colocando o álcool com o sulfato de Cobre, acabou resultando em uma chama azul e verde.

• Nitrato de Prata (AgNO³):

Colocando o Nitrato de Prata dentro do potinho com álcool, resultou em uma chama branca ou sem cor.

• Cloreto de Sódio (Na):

Colocando o sal no recipiente com álcool, resultou com que a chama fique amarela ou laranja.

• Ácido Bórico (B):

O boro colocado em reação com o álcool, resultou em uma chama verde.

• Sulfato de Cálcio (CaSO⁴):

Colocando o Sulfato de Cál

cio em reação com o álcool, resultou em uma chama alaranjada ou vermelha.

Casca ovo e HCL :

Nesse experimento,foi triturado uma casca de ovo vermelho ou caipira,e o ácido clorídrico Que depois, em contato com a luz UV,fez ocorrer a fluorescência,que fez a mistura brilhar em vermelho.

Hortelã e Etanol :

Foi triturado uma folha de hortelã e misturada com 10 ml de etanol que em contato com a luz UV fez a mistura brilhar em um tom de verde brilhante.

Vitamina b12 e H²O :

A vitamina b12 foi esmagada e misturada com a água e resultou em uma mistura que quando entrou em contato com a luz negra ou UV brilhou em uma cor neon.

5ml Fluoresina :

A Fluoresina foi colocada em contato com a luz ultravioleta que fez ocorrer a fluorescência e brilhou em uma cor neon também.

Sabão em pó com água e

5ml de água tônica :

O sabão em pó foi misturado com a água e a água tônica, e logo depois, foi colocado em frente a luz UV que fez a mistura brilhar em azul.

Essas substâncias foram colocadas em três tipos de luz diferentes, luz UV, luz branca e luz amarela ou incandescente.

Sobre a as luzes branca e amarela as amostras não mudaram significamente, mas, em contato com a luz UV as amostras mudaram mais bruscamente suas cores revelando a fluorescência.

Além desses testes realizamos um experimento com fogo, em que botamos alguns compostos químicos que em contato com a chama fazem ela mudar de cor.

Os compostos foram:

Sulfato de Cobre (Cu) : Chama com coloração azulada/esverdeada.

Nitrato de Prata (AgNO₃) : Chama branca ou sem cor.

Cloreto de Sódio (Na) : Chama amarela intensa ou alaranjada.

Ácido Bórico / Boro (B) : Chama verde

Sulfato de Cálcio (CaSO₄) : Chama alaranjada ou vermelha.

Outro experimento chamou atenção pela mudança de cor da chama ao se adicionar diferentes sais. Cada sal provocou uma coloração diferente, resultado da interação entre o calor e os elementos químicos presentes. Quando aquecidos, os elétrons desses elementos se excitam e, ao voltarem ao seu estado normal, liberam energia na forma de luz colorida. Essa "assinatura de cor" é única para cada elemento e é muito usada para identificar substâncias em laboratório.

No geral, a atividade mostrou, de maneira visual e prática, como a luz e o calor podem revelar aspectos importantes sobre a composição e o comportamento dos materiais

FELIPE MATTOS I38

Materiais:

Lâmpada UV (luz negra)

Almofariz e pistilo

01 proveta (10 mL)

01 bastão de vidro

06 béqueres (50 mL)

Reagentes:

Folhas de hortelã

Detergente em pó (0,50 g)

Casca de ovo vermelho

Etanol (10 mL)

Água destilada

Água tônica (10 mL)

Comprimido de complexo B (¼)

Solução de fluoresceína 0,10 g.L⁻¹ (15 mL)

Solução de HCl 3 mol.L⁻¹ (30 mL)

Materiais:

01 Isqueiro

05 Cadinhos

Reagentes:

Nitrato de prata

Óxido de cálcio

Sulfato de cobre

Cloreto de sódio

Ácido bórico

Etanol