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      <title>Soluções Químicas by Julia Caetano De Oliveira</title>
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      <language>en-us</language>
      <pubDate>2024-05-16 15:10:13 UTC</pubDate>
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         <title>O que é solução química?
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>"As soluções estudadas em Química são misturas homogêneas (que apresentam uma única fase) de duas ou mais substâncias, sendo que a substância que se dissolve é chamada de soluto e a que dissolve a outra é o solvente. Por exemplo, se misturarmos uma pequena quantidade de sal em água, o soluto será o sal (cloreto de sódio – NaCl) e a água será o solvente.</p><p><br/></p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:19:10 UTC</pubDate>
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      <item>
         <title>Classificação das soluções ( com exemplos)
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li><p>Sólidas: <strong>soluções</strong> em que o solvente está no estado sólido. <strong>Exemplo</strong>: ouro 18 quilates;</p></li><li><p>Líquidas: <strong>soluções</strong> em que o solvente está no estado líquido. <strong>Exemplo</strong>: refrigerante;</p></li><li><p>Gasosas: <strong>soluções</strong> em que o solvente está no estado gasoso. <strong>Exemplo</strong>: ar atmosférico.</p></li></ul>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:25:10 UTC</pubDate>
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         <title>Coeficiente de solubilidade
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>“O coeficiente de solubilidade <strong>é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura</strong>.” O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo, é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC.19 de nov. de 2014</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:28:36 UTC</pubDate>
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         <title>Solução saturada
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>Uma solução saturada <strong>ocorre quando um determinado solvente (material que dissolve outro) dissolve o máximo de soluto que é capaz de dissolver, e seu aspecto pode ser homogêneo ou heterogêneo</strong>.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:30:14 UTC</pubDate>
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         <title>Solução insaturada
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>Solução insaturada <strong>é aquela que apresenta uma quantidade de soluto dissolvida menor que a especificada no coeficiente de solubilidade</strong>, ou seja, ainda é possível adicionar ao solvente uma quantidade de soluto, que será dissolvida.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:31:35 UTC</pubDate>
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         <title>Solução saturada com corpo de fundo
</title>
         <author>e2305433</author>
         <link>https://padlet.com/e2305433/7cxm1o7uq3hdrwgj/wish/2996199939</link>
         <description><![CDATA[<p>Isto é, quando o solvente consegue dissolver por completo o soluto, pois a sua quantidade não é maior nem menor ao limite suportado pelo solvente. A solução saturada com corpo de fundo <strong>ocorre no momento que o soluto extrapola (não muito) a quantidade que o solvente é capaz de dissolver</strong>.26 de jul. de 2019</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:34:11 UTC</pubDate>
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         <title>Colóides ( classificação e exemplos)
</title>
         <author>e2305433</author>
         <link>https://padlet.com/e2305433/7cxm1o7uq3hdrwgj/wish/2996204984</link>
         <description><![CDATA[<p>Coloides são misturas denominadas heterogêneas, pois elas apresentam pelo menos dois tipos de fase, sendo essas dispersa ou continua. Ademais, os coloides podem ser classificados em: <strong>espuma líquida, espuma sólida, sol, gel, aerossol líquido, aerossol sólido, emulsão, emulsão sólida e sol sólido</strong>.7 de mai. de 2020</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:38:16 UTC</pubDate>
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         <title>Soluções químicas no cotidiano ( exemplos) 
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p><strong>O soro fisiológico e a água sanitária</strong> são soluções aquosas de cloreto de sódio (NaCl) e hipoclorito de sódio (NaClO), respectivamente. Solução formada por gases e líquidos: Podemos citar a bebida gaseificada como exemplo em nosso cotidiano de substância no estado gasoso dissolvida em um líquido.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:39:22 UTC</pubDate>
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         <title>Concentração comum
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         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>"A concentração comum é uma medida importante que mostra quanto de uma substância está presente em certa quantidade de solução. Por isso, é muito útil em várias situações, como na produção de remédios e produtos químicos, ajudando a controlar e entender melhor as propriedades das soluções que usamos no dia a dia.</p><p>"</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:42:30 UTC</pubDate>
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         <title>Densidade
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>A densidade <strong>é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado</strong>. Densidade é a relação existente entre a massa e o volume de um material, a uma dada pressão e temperatura. No SI (Sistema Internacional de Unidades), a unidade de densidade é o quilograma por metro cúbico (kg/m<sup>3</sup>).</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:43:29 UTC</pubDate>
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         <title>Concentração molar
</title>
         <author>e2305433</author>
         <link>https://padlet.com/e2305433/7cxm1o7uq3hdrwgj/wish/2996213621</link>
         <description><![CDATA[<p>"A molaridade ou concentração molar é uma unidade de concentração que expressa a quantidade de substância, em mol, dividida pelo volume da solução. Geralmente é representada por M e, de maneira geral, utiliza-se a unidade mol.L−1 para representar seus valores.</p><p>"</p><p><br/></p>]]></description>
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         <title>Título de massa
</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>O Título ou porcentagem em massa <strong>é a relação (razão) entre a massa do soluto e a massa da solução</strong>. Ele não tem unidades e pode ser expresso também em porcentagem. Nesse caso é só multiplicar o resultado por 100%. Além disso, existe a porcentagem em volume da solução.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:46:40 UTC</pubDate>
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         <title>Diluição</title>
         <author>e2305433</author>
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         <description><![CDATA[<p>O que é diluição? Trata-se de um <strong>procedimento por meio do qual um volume de solvente é adicionado ou retirado de uma solução preexistente sem alterar a quantidade de soluto</strong>.</p>]]></description>
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         <pubDate>2024-05-16 15:47:40 UTC</pubDate>
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