TONOSCOPIA é a diminuição de pressão máxima de vapor de um solvente ao se mistura a um soluto não volátil.

EBULOSCOPIA é a dificuldade que um solvente vai ter, após ser adicionado um certo soluto não volátil.

CRIOSCOPIA é a redução do ponto de congelamento que um solvente vai ter após ser misturado com um soluto não volátil.

OSMOSE é o movimento de um solvente que reside em uma região donde há uma menor concentração de soluto para um região que há mais concentração de soluto.

As propriedades coligativas estudam

sobre propriedades físicas das soluções, mais precisamente de um solvente na presença de um soluto.

SOLUTO VOLÁTIL É AQUELE SOLUTO COM FACILIDADE EM EVAPORAR, SOLUTO NÃO VOLÁTIL É AQUELE SOLUTO COM DIFICULDADE EM EVAPORAR, TEM BAIXA PRESSA DE VAPOR E ALTO PONTO DE EBULIÇÃO.

Dentro das propriedades, temos quatro, a tonoscopia, a ebuliometria, a crioscopia e a osmose.

TONOMETRIA/TONOSCOPIA: É a diminuição da pressão de vapor pela presença de um soluto não volátil. Quando se tem mais soluto, com isso deixando o ponto de evaporação do solvente mais baixa.

EBULIOSCOPIA/EBULIOMETRIA: É quando acrescenta soluto em um solvente, e o seu ponto de ebulição aumenta.

CRIOSCOPIA/CRIOMETRIA: Adicionamos um soluto não volátil em um solvente para que o seu ponto de fusão, congelamento aumente.

OSMOSE: É o fluxo de solvente de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado por intermédio de uma membrana semipermeável.

Equilíbrio entre o líquido e o vapor = Pressão máxima de vapor.

ex: quando colocamos a água no fogo, fornecendo energia térmica primeiramente para as partículas que estão no fundo do recipiente

☆Tonoscopia: redução da pressão de vapor do solvente em razão da adição do soluto.

ex: se colocarmos uma caneca de água para ferver e, ao mesmo tempo, uma caneca de mesmo volume com água e açúcar, é perceptível que a água pura ferve mais rápido.

Crioscopia: redução da temperatura de congelamento dada à presença de partículas de soluto.

ex: se colocarmos uma forma de água pura no congelador, ao mesmo tempo uma forma de água com açúcar, a água com açúcar tende a demorar mais a congelar.

Pressão Osmótica: diferença de pressão entre os lados de uma membrana semipermeável localizada entre soluções com diferentes concentrações de soluto.

ex: o processo de salgar a carne para a sua conservação, os micro-organismos que causariam a degradação da carne perdem água do seu interior para o meio externo, que está com concentração de sal, fazendo com que o alimento dure mais tempo.

As propriedades coligativas são apropriedades que se alteram pela adição de um soluto não volátil a um solvente puro.

Temos 4:

propriedades coligativas:a (tonoscopia, a ebulioscopia, a crioscopia e a osmose).

Ebulioscopia :

é a propriedade coligativa correspondente ao aumento do ponto de ebulição de um líquido quando se acrescenta a ele um soluto não-volátil.

Tonoscopia :

é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil

Crioscopia :

é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio ou a sacarose.

Osmose :

é um processo, no qual a água é transportada de uma solução menos concentrada em soluto para uma solução mais concentrada em soluto pela membrana plasmática, dentro da célula.

Tonoscopia

O efeito coligativo observado é a diminuição da pressão de vapor da solução ao ser adicionado um soluto não volátil ao solvente puro. Ex ; Se colocarmos uma caneca de água para ferver e, ao mesmo tempo, uma caneca de mesmo volume com água e açúcar, vamos observar que a água pura entra em ebulição mais rápido que a outra.

Ebulioscopia

O efeito ebulioscópico é a elevação do ponto de ebulição do solvente pela adição do soluto não volátil. Ex ; Quando se adiciona açúcar à água que está prestes a entrar em ebulição, os cristais de açúcar retardam o ponto de ebulição da água.

Crioscopia

Nesse caso, ocorre uma redução no ponto de congelamento do solvente em razão da presença de um soluto não volátil. Ex ; se colocarmos uma forma de água pura no congelador e, ao mesmo tempo, adicionarmos uma forma de água com açúcar, a água com açúcar demora mais a congelar.

Osmose

O efeito de variação da pressão osmótica entre o solvente puro e uma solução ou entre soluções com diferentes concentrações de soluto em relação a uma membrana semipermeável. Ex ; O salgar é um processo de conservação que faz com que os micro-organismos que causam a degradação da carne percam água para o meio externo, que está mais concentrado em sal

Tonoscopia

Tonoscopia, tonometria ou efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor quando um líquido não volátil é adicionado a uma mistura.

Crioscopia e criometria

Este efeito crioscópico ocorre quando existe a diminuição do ponto de congelamento de um líquido se adicionado um líquido não volátil a essa substância.

Osmoscopia

O fenômeno conhecido como osmose ocorre quando é adicionado um solvente puro a uma solução isolados por um tipo de membrana semipermeável.

Ebulioscopia

A ebulioscopia, também denominada de ebuliometria, consiste no aumento do ponto de ebulição do líquido quando um soluto é adicionado. 

É isso💪

Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.

Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.

Crioscopia: decaimento da temperatura de solidificação.

Osmose: aumento da pressão osmótica.

EBULIOSCOPIA: aumento do ponto de ebulição do solvente ao adicionar um soluto não volátil. Esse aumento ocorre devido à presença de solutos, que interferem na formação de vapor. Quanto maior a concentração do soluto, maior será o aumento da temperatura de ebulição.

TONOSCOPIA: diminuição da pressão de vapor de uma solução em comparação com o solvente puro. Quando um soluto é adicionado, ele reduz a quantidade de moléculas do solvente que podem evaporar, resultando em uma pressão de vapor mais baixa. Assim como outras propriedades coligativas, a diminuição depende da concentração de partículas dissolvidas.

CRIOSCOPIA: diminuição do ponto de congelamento de uma solução em comparação com o solvente puro. Quando um soluto é adicionado, a temperatura necessária para congelar a solução é mais baixa do que a do solvente. Essa diminuição depende da concentração de partículas dissolvidas e é uma das propriedades coligativas das soluções.

OSMÓTICA: refere-se à pressão osmótica, que é a pressão necessária para impedir a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável. Quando um soluto é adicionado a um solvente, ele cria uma diferença de concentração, fazendo com que o solvente se mova em direção ao soluto.

Ao todo são 4 propriedades coligativas:

Tonoscopia;

Ebulioscopia;

Crioscopia;

Osmose/pressão osmótica.

Na TONOSCOPIA quando adiciona um soluto não volátil ao solvente, o ponto de ebulição vai ficar elevado e a pressão máxima de vapor vai diminuir.

Na EBULIOSCOPIA a temperatura de ebulição do solvente vai aumentar quando for adicionado o soluto não volátil.

Na CRIOSCOPIA vai ocorrer a diminuição do ponto de fusão do líquido, que vai ser causado pela adição do soluto não volátil.

Na OSMOSE o solvente vai passar de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada, para equilibrar a concentração da solução.

Trata-se de quanto soluto tem e não sua natureza.

normalmente são não volateis.

Tonoscopia: uma solução que por conta da adição de solvente muda sua pressão máxima de vapor, substância. ex.: água fervendo e adiciona sal, a água muda sua pressão máxima

ex. se adicionar sal em uma água e colocar para ferver, o vapor só irá surgir em uma temperatura mais elevada, acima dos 100°C (ponto de ebulição)

Crioscopia: a temperatura de congelamento muda por ser adicioanado á substância um solvente.

ex.: quando você tenta congelar água com açúcar ela vai ultrapassar a temperatura prevista para o ponto de congelamento.

Ebulioscopia: quando se adiciona soluto na substância e muda seu ponto de ebulição. aumentaando o ponto de edulisão da substanacia.

ex.:água borbulhando no fogo e para ao ser colocado soluto.

Osmose: passagem de um solvente em que ele sai de um lugar menos concentrado paraum mais concentrado e o contato se deve por uma membrana smipermeavel.

ex.: dessalinisação

Tonoscopia: É uma propriedade coligativa que estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente que possui soluto não volátil dissolvido.

Um exemplo de tonoscopia é quando se adiciona açúcar à água, diminuindo a pressão de vapor da água.

Ebulioscopia: propriedade em que ocorre o aumento da temperatura de ebulição de um solvente pela adição de um solvente não volátil .

Exemplo:Adicionar açúcar na água que está prestes a ferver. Os cristais de açúcar retardam o ponto de ebulição da água, fazendo com que ela demore mais para entrar em ebulição

Crioscopia: é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil, como o cloreto de sódio ou a sacarose.

Exemplo:quando você coloca sal sobre a fita em cima do cubo de gelo, o sal se dissolve rapidamente na camada de água que se forma à superfície do gelo. Isso resulta em uma diminuição do ponto de congelamento da água, fazendo com que a água ao redor da fita se torne líquida em temperaturas mais baixas. Como resultado, a fita pode se congelar ao gelo, fazendo com que ela fique presa. Esse efeito demonstra a crioscopia, onde a adição de solutos (como o sal) altera as propriedades de congelamento da água

Osmose:A osmose é o processo de movimentação de água através de uma membrana semipermeável, do meio com menor concentração de solutos para o meio com maior concentração de solutos.

Exemplo:é quando uma batata é colocada em água. Se a batata tiver uma concentração de solutos maior do que a água, a água irá se mover para dentro da batata, fazendo com que ela inche. Isso ilustra como a água se move para equilibrar as concentrações de solutos.

Propriedades coligativas

São propriedades/características que mostram como a adição de um soluto a um solvente muda algumas de suas propriedades quando o soluto é adicionado.

E temos 4 tipos de propriedades coligativas:

Tonoscopia: É quando acontece uma diminuição da pressão do vapor da solução ao ser adicionado um soluto não volátil ao solvente puro.

Ebulioscopia: É quando o soluto é adicionado no solvente elevando seu ponto de ebulição, pois o soluto dificulta a passagem das moléculas do solvente do estado líquido a fase de vapor. Logo, eleva a temperatura necessária para que a ebulição aconteça.

Crioscopia: É quando acontece a diminuição do congelamento de um solvente causado pelo soluto não volátil.

Osmose: É a passagem de uma solução menos concentrada, através de uma membrana semipermeável, tendo a finalidade de equilibrar a concentração da solução.

A magnitude dessa alteração está associada à quantidade de soluto adicionado, ou seja, do número de partículas em solução.

A tonoscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente ao ser adicionado um soluto não volátil a ele.

Exemplo prático: quando se adiciona açúcar à água, a pressão de vapor da água diminui.

A ebulioscopia surgiu através da análise de soluções misturadas a líquidos puros. Quando analisamos um líquido em estado puro e uma solução desse mesmo líquido, percebemos mudanças no comportamento do líquido em razão da presença do soluto, ou seja, houve alterações nas propriedades coligativas desse líquido.

Exemplo prático: Água em ebulição.

A crioscopia é o estudo da diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. A fórmula a seguir permite calcular a crioscopia:

Δtc = Tc₂ - Tc

Tc = temperatura de congelamento da solução
Tc₂ = temperatura de congelamento do solvente

Exemplo prático: Por que quando colocamos água pura e suco de frutas para congelar, o suco congela depois? Em razão das propriedades crioscópicas presentes.

A pressão osmótica é a pressão externa que se faz sobre a solução mais concentrada para impedir que a osmose (passagem de solvente por uma membrana semipermeável de uma solução mais diluída para a mais concentrada) ocorra.

Exemplo prático: O soro fisiológico deve ser isotónico em relação ao sangue, ou seja, ambos devem possuir a mesma pressão osmótica.

Propriedades coligativas: vai ser a relação de um solvente com um soluto não volátel.

Tonoscopia: Quando você mistura o soluto não volátil com o solvente e a pressão máxima de vapor diminui.

Ebulioscopia: Vai se estudar o aumento do ponto de ebulição do solvente quando adicionado o soluto não volátil.

Crioscopia: É quando ocorre a redução do ponto de congelamento após a mistura do solvente com o soluto não volátil.

Osmose: Difusão da água em uma membrana, onde pode permitir a passagem do solvente mas não do soluto.

Tonoscopia: É quando a pressão de vapor máxima altera seu estado de ebulição quando adicionado o soluto não volátil.

Ex: água quente quando adiciona açúcar ela vai diminuir sua temperatura.

Ebulioscopia: É a temperatura do solvente em ebulição numa solução. Quando a particula insolúveis a água na temperatura máxima se adiciona solvente dificulta o processo de ebulição e elevação da temperatura.

Ex: No preparo do café quando adiciona açúcar seu processo se torna mais lento devido as partículas do açúcar.

Crioscopia: É quando adiciona o soluto não volátil em um solvente para que o congelamento aumente ou o inverso disso.

Ex: sal no gelo derrete o sólido e torna-o em água gelada.

Osmose: Quando há a passagem de solvente (água) por uma membrana, tirando o líquido por exemplo de alimentos.

Ex: salga alimentos para conserva-lo.

1. Tonoscopia (Diminuição da Pressão de Vapor): Quando um soluto não volátil é adicionado a um solvente, a pressão de vapor da solução é menor do que o solvente puro.

- Exemplo: Adicionar sal à água reduz a pressão de vapor da água.

2. Ebulioscopia (Aumento do Ponto de Ebulição): A presença de um soluto eleva o ponto de ebulição da solução em comparação com o solvente puro.

- Exemplo: Adicionar sal à água aumenta o ponto de ebulição da água, o que é útil na culinária para cozinhar alimentos a temperaturas mais altas.

3. Crioscopia (Diminuição do Ponto de Congelamento): A adição de um soluto diminui o ponto de congelamento da solução em relação ao solvente puro.

- Exemplo: Adicionar sal às estradas durante o inverno impede que a água congele, ajudando a evitar acidentes.

4. Osmose : Movimento do solvente através de uma membrana semipermeável de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada.

- Exemplo: A osmose é fundamental em processos biológicos, como a absorção de água pelas raízes das plantas.

Tonoscopia ou tonometria: O efeito tonoscópico é a diminuição da pressão de vapor de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.

Ebulioscopia ou ebuliometria: O efeito ebulioscópico é o aumento do ponto de ebulição de um líquido quando adicionamos um soluto não volátil a ele.

Crioscopia ou crometria: O efeito crioscópico é a diminuição do ponto de congelamento de um líquido quando um soluto não volátil é adicionado a ele.

Osmose: é um processo de transporte passivo que consiste na passagem de água através de uma membrana semipermeável, do meio menos concentrado para o mais concentrado.

tonoscopia: também chamada de tonometria, é um fenômeno que se observa quando ocorre a diminuição da pressão máxima de vapor de um líquido (solvente)

ebulioscopia:Essa propriedade coligativa estuda a elevação do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não volátil.

Crioscopia: é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil.

osmose: é uma propriedade que não depende da natureza do soluto, mas sim da concentração ou do número de partículas de soluto dissolvidas.

Tonoscopia

O efeito coligativo observado é a diminuição da pressão de vapor da solução ao ser adicionado um soluto não volátil ao solvente puro.

Ebulioscopia

O efeito ebulioscópico é a elevação do ponto de ebulição do solvente pela adição do soluto não volátil.

Crioscopia

Nesse caso, ocorre uma redução no ponto de congelamento do solvente em razão da presença de um soluto não volátil.

De forma simples podemos entender que a tonometria é quando a pmv baixa pela adição de soluto não volátil. Quanto maior a temperatura, maior a pmv e vice-versa.

ebuliometria é o aumento do ponto de ebulição pela adição de soluto não volátil. Um exemplo seria o sal na água, como o sal ele é mais difícil de evaporar a sua temperatura é maior que da água pura.

criometria é quando o ponto de fusão baixa por causa da adição de soluto. Um exemplo do dia a dia, é o uso de sal nas estradas cobertas de gelo, o sal é exotérmico, ou seja, libera calor. Com isso faz com que o gelo derreta e não congele mais.

osmometria é a passagem de solvente de meio menos para o mais concentrado. O uso do sal para durabilidade da carne é um exemplo de osomometria. Isso acontece porque o sal “suga” a água do meio interno e libera para o meio externo. Fazendo com que não ocorra a proliferação de bactérias e fazendo a carne durar mais.

EXPERIMENTO

O que são propriedades coligativas?

As propriedades coligativas são propriedades que se alteram pela adição de um soluto não volátil a um solvente puro.

Tônoscopia :

Tonoscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado solvente em virtude da dissolução de um soluto.

Exemplo : ovo flutuante.

O ovo afunda porque é mais denso do que a água. Quando se dissolve muito sal de cozinha (cloreto de sódio) na água a densidade da mistura água+sal (água salgada) aumenta e passa a ser superior à densidade do ovo. Logo, o ovo flutua em água muito salgada.

Beatriz Vilar, 2° C.

1. Tonoscopia (diminuição da pressão de vapor): A adição de um soluto não volátil a um solvente provoca uma diminuição na pressão de vapor do solvente puro. Isso ocorre porque as partículas de soluto dificultam a evaporação do solvente.

2. Ebulioscopia (elevação do ponto de ebulição): Ao dissolver um soluto não volátil em um solvente, o ponto de ebulição da solução será maior que o do solvente puro. Isso acontece porque é necessário mais calor para que o solvente escape na forma de vapor, devido à presença do soluto.

3. Crioscopia (diminuição do ponto de congelamento): A dissolução de um soluto em um solvente reduz o ponto de congelamento da solução em comparação ao solvente puro, pois as partículas de soluto interferem na formação de cristais sólidos.

4. Osmose (pressão osmótica): A pressão osmótica é a pressão necessária para impedir o fluxo de solvente através de uma membrana semipermeável, de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada. Quanto maior a quantidade de partículas de soluto, maior será a pressão osmótica da solução.

Essas propriedades são utilizadas em diversas aplicações, como na conservação de alimentos, no funcionamento de sistemas biológicos e na formulação de soluções químicas industriais.

Oque é:

As propriedades coligativas são propriedades que sofrem alteração pela adição de um soluto não volátil a um solvente. A magnitude dessa alteração está associada à quantidade de soluto adicionado, ou seja, do número de partículas em solução.

Tipos:

Ebulioscopia: elevação do ponto de ebulição pela adição de um soluto não volátil ao solvente.

ex: quando colocamos a água no fogo, fornecendo energia térmica primeiramente para as partículas que estão no fundo do recipiente

Tonoscopia: redução da pressão de vapor do solvente em razão da adição do soluto.

ex: se colocarmos uma caneca de água para ferver e, ao mesmo tempo, uma caneca de mesmo volume com água e açúcar, é perceptível que a água pura ferve mais rápido.

Crioscopia: redução da temperatura de congelamento dada à presença de partículas de soluto.

ex: se colocarmos uma forma de água pura no congelador, ao mesmo tempo uma forma de água com açúcar, a água com açúcar tende a demorar mais a congelar.

Pressão Osmótica: diferença de pressão entre os lados de uma membrana semipermeável localizada entre soluções com diferentes concentrações de soluto.

ex: o processo de salgar a carne para a sua conservação, os micro-organismos que causariam a degradação da carne perdem água do seu interior para o meio externo, que está com concentração de sal, fazendo com que o alimento dure mais tempo.

Experimento:A adição do sal diminui a temperatura de fusão (temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o líquido) do gelo. Portanto, ele passa a derreter bem mais rápido já que a água líquida conduz melhor o calor do que o gelo, e, para isso, usa energia do ambiente (e da latinha também)

Pressão máxima do vapor:

A pressão máxima do vapor do líquido faz nas paredes do recipiente (quando está isolado).

Soluto:

Adiciona soluto "atrapalha"

volatilidade:

Quanto mais volátil l, menor a pressão do vapor.

Quantidade de partículas:

Maior quantidade irá acentuar as propriedades.

Forças intermoleculares:

Quanto mais forte, menor a pressão do vapor.

Temperatura de ebulição:

A pressão do vapor do líquido se iguala a pressão atmosférica.

• Tenoscopia: é o estudo do abaixamento da

pressão de vapor de um solvente, quando

adicionado um soluto não volátil

•Ebulioscopia: estudo

o do aumento

temperatura do ponto de ebulição

da

•Crioscopia: diminuição da temperatura de

congelação

•Efeito osmótico: se tem

aumenta a pressão osmótica

muito soluto

Dicas:

1° dica: quanto maior o soluto, menor

pressão de vapor;

2° dica: um liquido/substância volátil tem uma baixa força intermolecular, por tanto uma lata pressão de vapor;

3° dica: a temperatura de ebulição só vai acontecer quando a pressão de vapor do liquido se igualar a pressão local.

C. Ashley de Castro P.

• Tonoscopia

  Estuda a diminuição da pressão de vapor do solvente quando se adiciona um soluto não volátil.

• Ex: quando se adiciona açúcar à água, a pressão de vapor da água diminui.

• 
  

• Ebulioscopia

  Estuda o aumento da temperatura de ebulição do solvente em uma solução.

• Ex: quando adicionamos açúcar a água que está prestes a verver

• 
  

• Crioscopia

  Estuda a diminuição do ponto de congelamento do solvente em uma solução.

• Ex: quando se coloca água pura e suco de frutas para congelar, sendo que o suco congela depois.

• 
  

• Osmose

  Estuda o surgimento da pressão osmótica de soluções. 

• Ex: quando, colocamos sal em uma salada, fazendo com que os vegetais ali presentes percam água por osmose para o meio externo (mais concentrado) e murchem.

Tonoscopia (Diminuição da Pressão de Vapor): Se você dissolve algo na água, a água evapora mais devagar, porque as partículas do que foi dissolvido bloqueiam as moléculas de água de evaporarem.

Ebulioscopia (Aumento do Ponto de Ebulição): Com sal ou açúcar na água, ela vai ferver a uma temperatura maior, porque precisa de mais calor pra conseguir evaporar.

Crioscopia (Diminuição do Ponto de Congelamento): Quando tem algo dissolvido, como sal, a água demora mais pra congelar, pois as partículas dissolvidas atrapalham a formação de gelo.

Osmoscopia (Pressão Osmótica): É o quanto de pressão você precisa pra evitar que a água passe de um lado para outro através de uma membrana. Quanto mais soluto, maior essa pressão.

Tonoscopia (Diminuição da Pressão de Vapor): Se você dissolve algo na água, a água evapora mais devagar, porque as partículas do que foi dissolvido bloqueiam as moléculas de água de evaporarem.

Ebulioscopia (Aumento do Ponto de Ebulição): Com sal ou açúcar na água, ela vai ferver a uma temperatura maior, porque precisa de mais calor pra conseguir evaporar.

Crioscopia (Diminuição do Ponto de Congelamento): Quando tem algo dissolvido, como sal, a água demora mais pra congelar, pois as partículas dissolvidas atrapalham a formação de gelo.

Osmoscopia (Pressão Osmótica): É o quanto de pressão você precisa pra evitar que a água passe de um lado para outro através de uma membrana. Quanto mais soluto, maior essa pressão.

as propriedades coligativas são propriedades que sofrem alterações pela adição de um soluto não volátil a um solvente. a intensidade da alteração dessas propriedades depende da quantidade de partículas em solução.

pressão de vapor: a pressão de vapor é a medida da tendência de evaporação de um líquido quanto maior for a sua pressão de vapor mais volátil será o líquido e menor será sua temperatura ebulição.

solventes e solutos : o soluto é a substância dissolvida, isso é, aquela que se distribui em outra .

o solvente é a substância dispersante e possui a capacidade de dissolver o soluto permitindo que as partículas do soluto se distribuam em seu interior.normalmente é um líquido.

as propriedades coligativas se divide em quatro tipos, tonoscopia ebulioscopia crioscopia e pressão osmótica.

Tonoscopia: o efeito observado nessa propriedade é a diminuição da pressão do vapor da solução ao ser adicionado um soluto não volátil ao solvente puro.

exemplo no vídeo.

Ebulioscopia:o efeito ebulioscopia é a elevação do ponto de ebulição do solvente pela adição de soluto não volátil.

exemplo: o aumento da temperatura de ebulição da água se adicionada uma quantidade de sal de cozinha, se uma porção de água está em estágio de fervura e é adicionada a ela uma dose de sal a fervura imediatamente cessa e apenas recomeçará quando a solução chegar a uma maior temperatura.

Crioscopia:

Nesse caso, ocorre uma redução no ponto de congelamento do solvente em razão da presença de um soluto não volátil. As partículas do soluto interferem na formação da estrutura sólida congelada, e o efeito observado é a redução da temperatura em que tal congelamento de fato acontece. Assim, quanto maior a concentração de soluto dissolvido, menor será a temperatura de solidificação.

exemplo: Uma aplicação extremamente útil desse efeito é explorada em regiões muito frias do planeta, em que há a formação de gelo sobre ruas e estradas.Nesses locais, é comum espalhar algum tipo de sal, como cloreto de sódio (NaCl) ou cloreto de cálcio (CaCl2), sobre o gelo formado, fazendo-o retornar ao estado líquido pela redução da temperatura de congelamento da água.

pressão osmótica: o efeito da variação da osmótica entre o solvente puro e uma solução ou entre soluções com diferentes concentrações de soluto em relação alma membrana se me permeável. o solvente naturalmente tende a fluir para o maio de maior concentração de soluto, buscando uma concentração de equilíbrio em que a pressão osmótica se iguale.

exemplo: utilizar grande quantidade de sal na conservação de alimentos. com aplicação de sal sobre a carne, por exemplo ,a concentração do soluto não volátil será muito maior na parte externa do que na interna ,favorecendo um processo de osmose do solvente água para o lado externo. com a diminuição da quantidade de água no interior do alimento a proliferação de microrganismos é drasticamente reduzida.

São 4

1 a tonoscopia A adição de um soluto não volátil a um solvente reduz a pressão de vapor do solvente.

2 ebulioscopia presença de um soluto aumenta o ponto de ebulição da solução em relação ao solvente puro.

3 a crioscopia A adição de um soluto diminui o ponto de congelamento da solução em comparação com o solvente puro.

4 Osmose

O movimento de solvente através de uma membrana semipermeável, do lado com menor concentração de soluto

Solução, soluto e solvente

Sendo propriedades atreladas à solução, é importante fazer a distinção entre termos importantes nesse caso. Quando uma substância dissolve uma ou mais substâncias e assim atingimos uma mistura homogênea, estamos diante de uma solução. A substância responsável por dissolver as demais substâncias é chamada de solvente, enquanto as substâncias que foram dissolvidas são chamadas de soluto. Uma vez dissolvido, o soluto pode estar na forma iônica ou molecular, não sendo detectado por nenhum instrumento óptico disponível.

[20/9 07:05] Douglas: tonoscopia é a diminuição da pressão de vapor pela presença de um soluto não volátil. A ebulioscopia e a crioscopia são o aumento da temperatura de ebulição e a queda da temperatura de congelamento, respectivamente, consequências diretas da presença do soluto não volátil na solução.

[20/9 07:06] Douglas: Osmose

Ocorre quando um solvente puro ou uma solução menos concentrada passam para uma solução mais concentrada através de uma membrana semipermeável. Por exemplo, quando ameixas secas são colocadas em água, a pele da ameixa funciona como uma membrana semipermeável, permitindo que a água passe para o interior da ameixa.

Crioscopia

Estuda a diminuição da temperatura de congelamento de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado a ele. Por exemplo, a água congela em temperaturas abaixo de 0°C, mas se adicionarmos 180 gramas de cloreto de sódio a 500 mL de água, ela congelará em temperaturas abaixo de -22,89°C. A crioscopia é utilizada para determinar a quantidade de água presente no leite.

Osmose

Ocorre quando um solvente puro ou uma solução menos concentrada passam para uma soltonoscopia é a diminuição da pressão de vapor pela presença de um soluto não volátil. A ebulioscopia e a crioscopia são o aumento da temperatura de ebulição e a queda da temperatura de congelamento, respectivamente, consequências diretas da presença do soluto não volátil na solução.ução mais concentrada através de uma membrana semipermeável. Por exemplo, quando ameixas secas são colocadas em água, a pele da ameixa funciona como uma membrana semipermeável, permitindo que a água passe para o interior da ameixa.

Osmose

Ocorre quando um solvente puro ou uma solução menos concentrada passam para uma solução mais concentrada através de uma membrana semipermeável. Por exemplo, quando ameixas secas são colocadas em água, a pele da ameixa funciona como uma membrana semipermeável, permitindo que a água passe para o interior da ameixa.

Tonoscopia

Estuda a diminuição da temperatura de congelamento de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado a ele. Por exemplo, a água congela em temperaturas abaixo de 0°C, mas se adicionarmos 180 gramas de cloreto de sódio a 500 mL de água, ela congelará em temperaturas abaixo de -22,89°C. A crioscopia é utilizada para determinar a quantidade de água presente no leite

Larissa Silva Campos 2C

Tonoscopia= É uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado solvente em virtude da dissolução de um soluto não volátil molecular.

Exemplo: Se colocarmos uma caneca de água para ferver e, ao mesmo tempo, uma caneca do mesmo volume com água e açúcar, vamos observar que a água pura entra em ebulição mais rápido que a outra.

Ebulioscopia= Essa propriedade coligativa estuda a elevação do ponto de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não volátil.

Exemplo 1: quando se adiciona açúcar a água que está prestes a entrar em ebulição, os cristais de açúcar retardam o ponto de ebulição da água.

Exemplo 2: A temperatura de ebulição de água aumenta quando se adiciona uma quantidade de sal de cozinha.

Crioscopia= Diminuição da temperatura de congelamento de um solvente, quando se adiciona ele um soluto não volátil.

Exemplo: Se colocarmos uma forma de água pura no congelador e, ao mesmo tempo, adicionarmos uma forma de água com açúcar, a água com açúcar demora mais a congelar.

Osmose= Processo de difusão de água através de uma membrana semipermeável, que ocorre quando a água se move de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada.

Exemplo: Quando se salga carnes para conservá-las, os microrganismos que causariam a degradação da carne perdem água para o meio externo, que está mais concentrada em sal.

Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número relativo de partículas de soluto e solvente (concentração) das espécies (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade relativa, e não a natureza (como tamanho,estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.

Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.

Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.

Crioscopia: decaimento da temperatura de solidificação.

Osmometria: aumento da pressão osmótica.

Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por J.H. Van't Hoff.

Ana Mayara 2 C ;)

O que acontece é que o sal na água diminui a pressão de vapor do solvente (a água), causando um aumento na densidade da solução. Conforme mais sal é adicionado, a densidade da água salgada eventualmente se torna maior do que a do ovo, fazendo com que o ovo comece a boiar.

Essa situação exemplifica como a adição de um soluto (sal) altera as propriedades físicas do solvente (água), que é um conceito central da tonoscopia. No caso, embora o fenômeno de flutuação do ovo envolva densidade, o efeito de reduzir a pressão de vapor da água é uma consequência direta da adição de soluto, um conceito fundamental na tonoscopia.

•Soluto: É a substância dissolvida, isto é, aquela que se distribui em outra

•Solvente: É a substância dispersante e possui a capacidade de dissolver o soluto, permitindo que as partículas do soluto se distribuam em seu interior.

As propriedades coligativas se dividem em quatro tipos: tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e pressão osmótica.

-Tonoscopia: É a diminuição da pressão de vapor da solução ao ser adicionado um soluto não volátil ao solvente puro.

Ex: Se dois copos forem deixados em ambiente aberto, um contendo água e o outro preenchido por uma solução de água e açúcar, este último levará mais tempo para que o líquido evapore.

-Ebulioscopia: É a elevação do ponto de ebulição do solvente pela adição do soluto não volátil.

Ex: aumento da temperatura de ebulição da água ao ser adicionada uma quantidade de sal de cozinha.

-Crioscopia: Redução no ponto de congelamento do solvente em razão da presença de um soluto não volátil.

Ex: se colocarmos uma forma de água pura no congelador e, ao mesmo tempo, adicionarmos uma forma de água com açúcar, a água com açúcar demora mais a congelar.

-Presão Osmótica: É o efeito de variação da pressão osmótica entre o solvente puro e uma solução ou entre soluções com diferentes concentrações de soluto em relação a uma membrana semipermeável.

Ex: Com a aplicação de sal sobre a carne, por exemplo, a concentração de soluto não volátil será muito maior na parte externa do que interna, favorecendo o processo de osmose do solvente (água) para o lado externo. Com a diminuição da quantidade de água no interior do alimento, a proliferação de microrganismos é drasticamente reduzida.

Maria Eduarda Rodrigues de Sousa 2C