Chancourtois baseava-se no peso atômico do elemento químico oxigênio, na época já estabelecido como 16. Assim, utilizou um cilindro, dividiu-o em 16 segmentos iguais, e marcou uma hélice na superfície desse cilindro, formando entre ela e seu eixo um ângulo de 45°. Sobre essa hélice dispôs os elementos químicos em ordem crescente de seus pesos atômicos. Percebeu então que “a hélice atravessava as geratrizes a distâncias cujos valores eram múltiplos de 16 e os elementos onde os pesos atômicos diferiam em 16 unidades, caíam na mesma geratriz”¹. Observou também que o grupo de elementos de cada geratriz apresentava semelhanças em suas propriedades, ao menos àquelas comuns e conhecidas na época.

   De acordo com as palavras de PERUZZO E CANTO, “ao redor do cilindro foram feitas dezesseis divisões, e os elementos com propriedades semelhantes apareciam uns sobre os outros em voltas consecutivas da espiral”². Chancourtois sugeriu que suas propriedades estariam em direta relação com a posição em que os elementos ocupavam na sequência.
Thayna Andrade dos Santos 

Ele observou que entre elementos consecutivos, a diferença das massas era constante e concluiu a existência de relação entre massa atômica e propriedades de um grupo.

Através do estudo proposto por Meyer foi possível comprovar a existência de periodicidade, ou seja, ocorrência de propriedades semelhantes em intervalos regulares.

Dmitri Mendeleiev (1834-1907), em 1869, estando na Rússia, teve a mesma ideia que Meyer, que realizava seus estudos na Alemanha. Ele, de forma mais meticulosa, organizou um quadro periódico, onde os 63 elementos químicos conhecidos estavam dispostos em colunas com base em suas massas atômicas.

Tabela periódica proposta por Mendeleiev

Além disso, deixou espaços vazios na tabela para os elementos que ainda não eram conhecidos. Mendeleiev era capaz de descrever algumas informações dos elementos faltantes com base na sequência que elaborou.

O Trabalho de Mendeleiev foi o mais completo até então realizado, pois organizou os elementos conforme suas propriedades, reuniu um grande número de informações de maneira simples e constatou que novos elementos seriam descobertos, deixando espaços para inseri-los na tabela.

Até então, nada se sabia a respeito da constituição dos átomos, mas a organização proposta por Meyer-Mendeleiev originou inúmeras investigações para justificar a periodicidade dos elementos e constitui a base da atual Tabela Periódica.

A pesquisa foi desenvolvida no Centro de Ciências e Planetário do Pará (CCPP) com a participação de 15 graduandos do primeiro semestre do curso de Licenciatura em Química da Universidade do Estado do Pará (UEPA). A metodologia adotada para a realização da oficina dividiu-se em três momentos. O primeiro momento se deu com uma exposição oral sobre os cientistas que contribuíram para a construção e para a evolução dos modelos da Tabela Periódica, até o modelo atual vigente. Para auxiliar na compreensão dos gradados acerca dos modelos anteriores da Tabela Periódica, foi apresentado alguns protótipos, confeccionados anteriormente à oficina com materiais de baixo custo e de fácil aquisição. Os protótipos exemplificavam os modelos de Dalton, Chancourtois, Newlands e de Mendeleev. No segundo momento foi aplicado um questionário constituído de quatro perguntas com o objetivo de investigar o que os graduandos conheciam sobre os modelos anteriores ao de Mendeleev, a relevância da História da Ciência e se a oficina foi eficaz para a aprendizagem dos mesmos. No terceiro momento ocorreu uma visita à exposição “Tabela Periódica dos Elementos: Uma Descoberta da Humanidade”, exposta em um espaço do Centro de Ciências e Planetário do Pará que é um espaço não formal de ensino localizado em Belém-PA, cujo maior objetivo é divulgar e popularizar a ciência.

Resultado e discussão

Em relaçao à História da Ciência e a sua influência no processo de ensino aprendizagem, 33% responderam que deixa o ensino mais didático, enquanto 40%, informaram que é importante abordar as descobertas científicas ao longo do tempo, e 27% apontaram que as aulas ficam mais dinâmicas e atraentes. Diante disso, nota-se que a introdução da HC no ensino auxilia na compreensão da química, tornando-a mais atrativa, estimulando o interesse do aluno pelas abordagens científicas (DUARTE; EPOGLOU, 2009). Quando questionados se a evolução da Tabela Periódica contribui para o conhecimento de outros conteúdos de química, como modelos atômicos e ligações químicas, todos responderam que sim, apontando que a conexão desses conteúdos facilita a aprendizagem. Sobre o conhecimento dos discentes acerca dos modelos da Tabela Periódica anteriores ao de Mendeleev, 20% detinham pouco conhecimento a respeito, enquanto 80% apontaram que não conheciamos modelos de Dalton, Döbereiner, Chancortouis e Newlands. De acordo com Beltran (2013), a HC mostra a sequência dos eventos e as principais passagens que marcaram a evolução da ciência, beneficiando a sociedade. Dessa forma, conhecer os modelos da Tabela periódica torna-se fundamental para uma aprendizagem relevante do conteúdo. Com relação a HC, perguntou-se aos discentes se os mesmos a utilizariam em suas aulas, todos responderam que sim, destacando que a abordagem histórica facilita a aprendizagem, torna a aula mais didática e desperta o interesse do aluno. Tal resultado corrobora com Ferreira et al. (2010), ao afirmar que a HC ao ser adotada pelo professor traz, de forma interdisciplinar, mais conhecimento aos alunos.

Em 1913 e 1914, o inglês Henry Moseley fez importantes descobertas trabalhando com uma técnica envolvendo raios X. Ele descobriu uma característica dos átomos que ficou conhecida como número atômico.

Nesse momento, basta dizer que cada elemento químico possui um número que lhe é característico, o número atômico. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, ocorre uma periodicidade nas suas propriedades, ou seja, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes.

Essa regularidade da natureza é conhecida como lei periódica dos elementos.

Outros cientistas aprimoraram as descobertas de Mendeleev e de Moseley. Esses aprimoramentos conduziram à moderna tabela periódica dos elementos, que aparecem na tabela abaixo.