En términos sencillos, el número de oxidación es un indicador de cuántos electrones un átomo ha ganado (N.O. negativo) o perdido (N.O. positivo) al formar un compuesto. Es esencial para:

1. Formulación y Nomenclatura: Permite nombrar y escribir correctamente los compuestos.

2. Reacciones Redox: Ayuda a identificar qué átomo se oxida (pierde electrones, su N.O. aumenta) y cuál se reduce (gana electrones, su N.O. disminuye).

• FeO (Hierro con valencia +2, la menor) se llama Óxido Ferroso.

• Fe2O3(Hierro con valencia +3, la mayor) se llama Óxido Férrico.

El objetivo de la nomenclatura sistemática es proporcionar un nombre único e inequívoco para cada compuesto, sin necesidad de conocer su número de oxidación, ya que la información está implícita en el conteo de átomos.

Reglas Clave: Uso de Prefijos Numerales

El sistema utiliza prefijos numerales de origen griego para indicar el subíndice (cantidad de átomos) de cada elemento en la fórmula.

1.Orden de Nomenclatura: Se nombra primero la especie más electronegativa (el elemento que se escribe a la derecha en la fórmula) y luego la especie menos electronegativa (el elemento a la izquierda).

2.Uso de Prefijos: Se antepone el prefijo numérico correspondiente a cada elemento.

3.Terminación: La raíz del nombre del elemento más electronegativo siempre lleva la terminación -uro.

4.Omisión de "mono-": El prefijo mono- (para 1 átomo) se omite para el elemento menos electronegativo (el de la izquierda), a menos que su inclusión sea necesaria para evitar ambigüedades. Sin embargo, para la primera especie nombrada (el elemento electronegativo), mono- se utiliza a menudo, especialmente con el oxígeno (monóxido).

Prefijo Cantidad de Átomos

mono -1

di 2

tri 3

tetra 4

penta 5

hexa 6

hepta 7

Ejemplos:

Fórmula Nombre sistemático

Feo Monóxido de hierro

Fe2O3 Trióxido de dihierro

N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno

PCl5 Pentacloruro de fósforo

Explicación

- 1 átomo de oxígeno(mono-óxido)

1 átomo de hierro.

- 3 átomos de oxígeno(tri-óxido) y

2 átomos de hierro(di-hierro).

- 4 átomos de oxígeno(tetra-óxido) y

2 átomos de nitrógeno(di-nitrógeno).

- 5 átomos de cloro(penta-cloruro) y

1 átomo de fósforo.

Regla general

• nombre genérico + de + nombre del elemento + (número de oxidación en romanos) .

• Si el elemento solo tiene un estado de oxidación posible, se omite el número romano. 

  Ejemplos

  • Óxido de cloro (I):

    Óxido de + cloro + (I). El número I entre paréntesis indica el estado de oxidación del cloro. 

  • Cloruro de níquel (III):

    Cloruro + de + níquel + (III). El (III) indica el estado de oxidación del níquel. 

  • Hidróxido de calcio:

    Hidróxido de + calcio. El calcio solo tiene una valencia, por lo que no se necesita el número romano. 

2. Chang, R.; Goldsby, K. A. (2020). Química (13.ª ed.). McGraw-Hill Interamericana.

3. Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). Química Inorgánica Avanzada: Un Texto de Consulta (6.ª ed.). John Wiley & Sons / Limusa.

4. Atkins, P. W.; Jones, L.; Laverman, L. (2018). Principios de Química: Los Caminos del Descubrimiento (7.ª ed.). Editorial Médica Panamericana.

5. Masterton, W. L.; Hurley, C. N.; Neth, E. J. (2018). Química: Principios y Reacciones (7.ª ed.). Cengage Learning.